(7)Cu+离子与Na+离子半径相近,但CuCl在水中的熔解度比NaCl小很多

(8)CH4,CO2和H2O三种分子,键角依下列次序增大。

提示:从分子间作用力,晶格能,晶体类型,离子极化,分子的空间构型等方面来考虑222.已知NH3中鍵角∠HNH=106.6°,NF3中键角∠FNF=102°,试解释NH3中键角大于NF3中键角及NH3分子的偶极矩比NF3分子的偶极矩大的原因。

提示:从成键电子对之间斥力的大小来考虑键角的夶小从电负性和孤对电子对偶极矩的影响来考虑分子的偶极矩。

223.根据电负性差值判断下列化学键的类型

提示:一般来说两元素的电负性差值大于1.7时,其化学键是以离子键为主,而小于1.7时,则以共价键为主。但有例外,本题中Ca与S元素电负性差值小于1.7,但CaS是离子化合物

224.下列四组物质,每組中哪一个分子键角较大?为什么?

提示:从电子对之间斥力大小和分子的空间构型来决定键角的大小。

225.下列说法对不对?若不对试改正

(1)s电子与s電子间形成的键是σ键,p电子与p电子间形成的键是π键。

(2)σ键的键能大于π键的键能。

(3)sp3杂化轨道指的是1s轨道和3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道

σ键和π键的成键特征和键能大小(VB法和MO法)来考虑。(3)参阅sp型杂化的杂化轨道类型

提示:(1)(2)从比较σ键和π键的成键特征和键能大小(VB法和MO法)来考虑。(3)参阅sp型杂化的杂化轨道类型

226. 对于下列分子和离子:CO

判断它们的形状,指出每个分子或离子的不成对电子数,指出中性分子的极性。

227.用价层电子对互斥理论,说明XeF

228. 写出下列分子或离子中,中心原子所采用的杂化轨道:

的键级,键长长短次序及磁性

231.指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。

无色,高毒性气体,有窒息性气味; 空氣稀释时,有一种干草的霉味在0℃时冷凝为透明无色发烟液体。分子式 COCl2分子量。