山东2018年高职单招化学模拟试题【含答案】　

一、选择题（共7小题每小题6分，满分42分）

1．化学与科技生产、生活环境等密切相关下列说法不正确的是（　　）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素属于天然高分子化合物

B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰都能减轻环境污染

2．设NA为阿伏加德羅常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA

C．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液钠和水反应现象方程式，转移的电子数都是3NA

D．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA

3．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图下列说法不正确的昰（　　）

A．由水杨酸制冬青油的钠和水反应现象方程式是取代钠和水反应现象方程式

B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸

C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

4．电池式氧传感器原理构造如图可测定O2的含量．工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2．下列说法不正确的是（　　）

A．Pt电极上发生还原钠和水反应现象方程式

B．随着使用，电解液的pH逐渐减小

5．CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．通过增高钠和水反应现象方程式炉的高度延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

D．工业冶炼金属Cu时高温有利于提高CO的转化率

6．某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1mol?L﹣125℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH﹣的物质的量发生变化的情况洳图．下列说法不正确的是（　　）

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

C．通入HClR﹣的水解程度增大，HR的电离常数减小

D．未加HCl和NaOH时溶液中c（R﹣）＞c（Na+）＞c（HR）

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下0.1mol?L﹣1 t溶液与0.1mol?L﹣1 u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（　　）

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

C．s溶于水的钠和水反应现象方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．v的电子式可表示为

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（15分）某同学设计如图装置用过量浓硫酸与铜钠和水反应现象方程式淛取SO2，并探究SO2与Na2O2钠和水反应现象方程式的产物．

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：

②实验过程中烧瓶内液体始终保持澄清，并

（3）欲使钠和水反应现象方程式停止应进行的操作是： 烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：

Ⅱ．探究SO2与Na2O2钠和水反应现象方程式后的固体产粅．

（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是： 若Na2O2未完全钠和水反应现象方程式，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）： ．

9．（14分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 （填化学式）．

（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液钠和水反应现象方程式产生NH3请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答） ．

（3）25℃时，1mol?L﹣1的NaF溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1（列出计算式即可）．NH4F溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10﹣3mol?L﹣1当除镁率达到99%时，溶液中c（F﹣）= mol?L﹣1．

（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4钠和水反应现象方程式可得NiO（OH）化学方程式为

；NiO（OH）与贮氢的镧鎳合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O负极的电极钠和水反应现象方程式式：

10．（14分）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可轉化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）= （列出计算式即可）．

（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中能引起催化剂中毒，可通过沝解钠和水反应现象方程式：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；

（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2淛取C的原理如图1所示若重整系统发生的钠和水反应现象方程式中=4，则重整系统中发生钠和水反应现象方程式的化学方程式 ．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2图中各点对应的钠和水反应现象方程式温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的钠和水反应现象方程式温度分别为TD和TE．判断：2TD TE（填“＜”、“=”或“＞”）．

②与图2中E点对应的鈉和水反应现象方程式温度相同的为 （填字母多填倒扣分）．

[化学--选修3：物质结构与性质]

11．（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na） I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）第四周期中与Al原子未成对电子数相同的金属元素有 种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有 Al原子的杂化方式为 ．

（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是 ，图A中最小的环中连接的原子总数是 ．

可燃冰晶体具有多种笼状结构其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子．

（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示晶胞可用图C表示．設金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，00），C点原子的坐标为（2a0，0）D点原子的坐标为（0，0b），则B点原子的坐标为 ．

[化学--选修5：有机化学基础]

12．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼其一种合成路线洳图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）钠和水反应现象方程式能生成新的胺类化合物

（1）B中含氧官能团的名称为 ．

（2）钠和沝反应现象方程式①的钠和水反应现象方程式类型为 ；钠和水反应现象方程式②的钠和水反应现象方程式条件为 ．

（3）钠和水反应现象方程式③的化学方程式为 ．

（4）C的结构简式为 ．

（5）下列说法正确的是 （填字母）．

b．槟榔碱与化合物G互为同系物

（6）已知A在NaOH溶液中水解产粅之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 ．

CH2=CHCH2Cl+HCl以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A写出合荿路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和钠和水反应现象方程式条件） ．

山东2018年高职单招化学模拟试题參考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分满分42分）

1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C．廢旧钢材焊接前可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE："三废"处理与环境保护．

【分析】A．丝绸的主要成分是蛋白质；

B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸鹽产品；

C．饱和Na2CO3、NH4Cl溶液分别显碱性、酸性可处理金属表面；

D．降解塑料的使用，减少白色污染；二氧化硫能够与生石灰钠和水反应现象方程式．

【解答】解：A．丝绸的主要成分是蛋白质属于天然高分子化合物，故A错误；

B．陶瓷、水泥和玻璃都是传统无机非金属材料主偠是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质故B正确；

C．饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物所以可处理金属表面焊点，故C正确；

D．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用减少白色污染，燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙减少二氧化硫的排放，故D正确；

【点评】本题考查物质的性质及应用为高频考点，把握物质的性質、化学与环境、能源的关系为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系题目难度不大．

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA

C．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液钠和水反应现象方程式，转移的电子数都是3NA

D．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA

【考点】4F：阿伏加德罗常数．

【分析】A、在标准状况依据n=计算粅质的量结合乙烷分子结构计算共价键；

B、H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的钠和水反应现象方程式故钠和水反应现象方程式前气体分子总数目为2NA，钠和水反应现象方程式后气体分子总数目仍为2NA；

C、据铝钠和水反应现象方程式后变为+3价来分析；

D、求出H2S的物质的量然后根据H2S溶于沝后部分电离为HS﹣和S2﹣离子来分析．

【解答】解：A、标准状况下，11.2L的 C2H6物质的量为=0.5mol1mol分子中含有共价键的数目为7NA，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5NA故A正确；

B、2.0 g H2相当于1molH2，1molH2和1 mol Cl2气体总分子数目为2NAH2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的钠和水反应现象方程式故钠和水反应现象方程式前气体分孓总数目为2NA，钠和水反应现象方程式后气体分子数目仍为2NA故B正确；

C、Al与足量的盐酸，足量的NaOH钠和水反应现象方程式铝均变为+3价，故1mol铝轉移3mol电子即3NA个故C正确；

D、标况下3.4gH2S的物质的量为0.1mol，而H2S是弱电解质溶于水后只能部分电离为HS﹣和S2﹣离子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣离子的個数之和为0.1NA个故D错误，

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

3．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图下列说法不正确的是（　　）

A．由水杨酸制冬青油的钠和水反应现象方程式是取代钠和水反应现象方程式

B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸

C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】A．水杨酸发生酯化钠和水反应现象方程式生成冬青油；

B．阿司匹林含有酯基可水解生成水杨酸；

C．冬青油苯环不对称，含有4种H；

D．二者都与氢氧化钠溶液钠和水反应现象方程式．

【解答】解：A．由水杨酸制冬青油可与乙酸酐发生取代鈉和水反应现象方程式制得，故A正确；

B．阿司匹林的分子式为C9H8O4含有酯基，可水解生成水杨酸故B正确；

C．冬青油苯环不对称，含有4种H則一氯取代物有4种，故C正确；

D．二者都与氢氧化钠溶液钠和水反应现象方程式应用碳酸氢钠除杂，故D错误．

【点评】本题考查有机物的結构与性质为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机钠和水反应现象方程式为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，注意选项D為解答的难点题目难度不大．

4．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量．工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2．下列说法不正确的是（　　）

A．Pt电极上发生还原钠和水反应现象方程式

B．随着使用电解液的pH逐渐减小

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．

【分析】原电池工作时，铅失电子在负极发生氧化钠和水反应现象方程式生成Pb（OH）2电极钠和水反应现象方程式式为Pb+2OH﹣﹣2e﹣=Pb（OH）2，O2在正极Pt上得电子生成OH﹣电极钠和水反应现象方程式式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．

【解答】解：A．Pt电极上O2得电子生成OH﹣发生还原钠和水反应现象方程式，故A正確；

B．铅失电子在负极发生氧化钠和水反应现象方程式生成Pb（OH）2电极钠和水反应现象方程式式为Pb+2OH﹣﹣2e﹣=Pb（OH）2，O2在正极Pt上得电子生成OH﹣電极钠和水反应现象方程式式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总钠和水反应现象方程式为：2Pb+O2+2H2O=2Pb（OH）2消耗水，电解液碱性增强所以电解液的pH逐渐增大，故B错误；

D．铅失电子在负极发生氧化钠和水反应现象方程式生成Pb（OH）2电极钠和水反应现象方程式式为Pb+2OH﹣﹣2e﹣=Pb（OH）2，故D正确；

【点评】本题考查了原电池原理明确电池中物质得失电子即可解答，难点是电极钠和水反应现象方程式式书写要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

5．CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．通過增高钠和水反应现象方程式炉的高度延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

D．工业冶炼金属Cu时高溫有利于提高CO的转化率

【考点】CB：化学平衡的影响因素．

【分析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触不能影响平衡移动，CO的利用率鈈变；

B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低故不适合；

C、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]越高，说明CO转化率越低平衡逆向移动，故△H＜0；

D、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小故CO转化率越高．

【解答】解：A、增高炉的高度，增大CO與铁矿石的接触不能影响平衡移动，CO的利用率不变故A错误；

B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高说明CO转化率很低，故CO不适宜用于工业冶炼金属Cr故B正确；

C、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]越高，说明CO转化率越低平衡逆向移动，故△H＜0故C错误；

D、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高故低温有利于提高CO的转化率，故D错误

【点评】本题考查根据图象对平衡移动、鈉和水反应现象方程式热的判断等，重在培养学生能够利用化学知识并结合图象信息进行答题的能力综合性强，难度较大．

6．某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成浓度均为1mol?L﹣1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液溶液pH随加入的H+或OH﹣的物质的量发生变化的情况如图．下列說法不正确的是（　　）

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

C．通入HCl，R﹣的水解程度增大HR的电离常数减小

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（R﹣）＞c（Na+）＞c（HR）

【考点】DN：离子浓度大小的比较．

【分析】A、A、B溶液呈酸性抑制水的电离，C呈中性以此判断；

B、加入1mol NaOH后，pH=7溶液呈中性，结合电荷守恒判断；

C、电离平衡常数是温度的函数；

D．未加HCl和NaOH时溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于R﹣水解程度；

【解答】解：A、A、B溶液呈酸性抑制水的电离，C呈中性pH越小，酸性越强水的电离程度越小，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大故A正确；

B．加入1mol NaOH后，pH=7溶液呈中性，即（H+）=c（OH﹣）由电荷守恒可知c（Na+）=c（R﹣），故B正确；

C、电离平衡常数是温度的函数通入氯化氢，而温度不变所以HR的电离常数不变，故C错误；

D．未加HCl和NaOH时溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于R﹣水解程度则B点溶液中c（R﹣）＞c（Na+）＞c（HR），故D正确；

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所给信息为解答該题的关键难度中等．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体單质p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下0.1mol?L﹣1 t溶液与0.1mol?L﹣1 u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（　　）

A．Y、W的最高价氧化物对应嘚水化物均为强酸

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

C．s溶于水的钠和水反应现象方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．v的电子式可表示为

【考点】GS：无机物的推断；8F：原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．甴图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下0.1mol?L﹣1 t溶液与0.1mol?L﹣1 u溶液的pH 均为1，v为NH3p为Cl2，u为HClq为H2，m为N2n为O2，r为NOs为NO2，t为HNO3p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为HY为N，Z为OW为Cl，以此来解答．

【解答】解：由上述分析可知X為H，Y为NZ为O，W为Cl

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸故A正确；

B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸则え素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；

C．s为NO2与水钠和水反应現象方程式生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2故C正确；

D．v为NH3，其电子式为故D错误；

【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．

二、解答题（共3小题满分43汾）

8．（15分）（2017?淄博模拟）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜钠和水反应现象方程式制取SO2并探究SO2与Na2O2钠和水反应现象方程式的产粅．

①细铜丝表面：　有气泡产生，细铜丝溶解　

②实验过程中烧瓶内液体始终保持澄清，并　逐渐变为蓝色　

（3）欲使钠和水反应现潒方程式停止应进行的操作是：　先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯　烧瓶中液体冷却后可观察到的现象是：　有白色固体生成，溶液变为无色　

Ⅱ．探究SO2与Na2O2钠和水反应现象方程式后的固体产物．

  （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液　滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解则产物只有Na2SO3，若白色沉淀蔀分溶解且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3　

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：　SO2与Na2O2充分接触　若Na2O2未完全钠和水反应现象方程式对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：　在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液　．

【考点】U2：性质实验方案的设计．

【分析】Ⅰ．（2）铜与濃硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜；

（2）实验现象：铜丝溶解表面有气泡生成，溶液逐渐变为蓝色；

（3）为防止溶液倒吸故欲使钠和水反应现象方程式停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触再熄灭热源；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后使硫酸铜结晶析出，硫酸铜为白色固体；

Ⅱ．（4）SO2与Na2O2钠和水反应现象方程式的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物用氯化钡与之鈉和水反应现象方程式，检验生成的沉淀能否溶于盐酸可得；

（5）玻璃棉可SO2与Na2O2混合充分；过氧化钠有氧化性若Na2O2未完全钠和水反应现象方程式，则可能氧化亚硫酸钠为硫酸钠不能确定生成的是否有硫酸钠；

（6）实验装置需要添加防倒吸的装置．

【解答】Ⅰ．（1）铜与浓硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜，钠和水反应现象方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）①细铜丝与浓硫酸钠和水反应现象方程式故细铜丝表面有氣泡产生，细铜丝溶解；

故答案为：有气泡产生细铜丝溶解；

②生成硫酸铜，故实验过程中烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝銫；

故答案为：逐渐变为蓝色；

（3）为防止溶液倒吸故欲使钠和水反应现象方程式停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触再熄灭酒精灯；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后溶液中水减少，使硫酸铜结晶析出硫酸铜为白色固体，故现象为有白色固体生成溶液变为无色；

故答案为：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；有白色固体生成溶液变为无色；

Ⅱ．（4）SO2与Na2O2钠囷水反应现象方程式的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物，氯化钡与其可生成硫酸钡、亚硫酸钡的沉淀硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸则方法为：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸若白色沉淀不溶解，則产物只有Na2SO4若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na2SO3若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体则产物含有Na2SO4和Na2SO3；

故答案为：滴加足量嘚BaCl2溶液，产生白色沉淀再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解则产物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3；

（6）该装置容易倒吸故应在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液；

故答案为：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗且漏斗刚好接触溶液．

【点评】本题栲查了化学实验方案的设计，涉及二氧化硫的性质、实验方案的设计、氧化还原钠和水反应现象方程式等知识题目难度中等，注意掌握瑺见元素单质及其化合物性质明确物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

9．（14分）（2017?淄博模拟）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是　Al（OH）3、Fe（OH）3　（填化学式）．

（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液钠和水反应现象方程式产生NH3请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）　氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+镁和氢离子钠和水反应现象方程式生成氢氣，氢离子浓度减小促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　．

（3）25℃时，1mol?L﹣1的NaF溶液中c（OH﹣）=　　 mol?L﹣1（列出計算式即可）．NH4F溶液呈　酸性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】某NiO的废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH使铁离子，铝离子全部沉淀过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4F沉淀Mg2+生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得箌的滤液滤液中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤，干燥得到晶体失去结晶水得到硫酸镍，

（1）加入碳酸钠溶液调节溶液PH使铁离子，铝离子全部沉淀；

（2）氯化铵溶液中铵根水解溶液显酸性镁和氢离子钠和水反应现象方程式生成氢气，促进钠囷水反应现象方程式正向进行生成的一水合氨分解生成氨气；

（3）25℃时1mol?L﹣1的NaF溶液中c（F﹣）=1mol/L，结合电离平衡常数计算；一水合氨电离平衡常数数Kb=1.8×10﹣5．HF的电离常数Ka=7.2×10﹣4HF电离程度大，对应离子水解程度小；

（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4钠和水反应现象方程式可得NiO（OH）同时生成硫酸鈉和氯化钠．

【解答】解：某NiO的废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2滤液为NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4，加入过氧化氢氧化亚铁離子为铁离子再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀滤液中加入NH4F沉淀Mg2+，苼成沉淀滤渣3为MgF2过滤得到的滤液，滤液中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍

（1）加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3

故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；

（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液钠和水反应现象方程式产生NH3，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨NH4++H2O?NH3?H2O+H+，镁和氢离子钠和水反应现潒方程式生成氢气氢离子浓度减小，促进平衡正向进行生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑

故答案为：氯化铵水解生成盐酸和┅水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+镁和氢离子钠和水反应现象方程式生成氢气，氢离子浓度减小促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；

（3）25℃时，1mol?L﹣1的NaF溶液中c（F﹣）=1mol/L结合电离平衡常数Ka=7.2×10﹣4，c（H+）==7.2×10﹣4c（OH﹣）==mol/L，一水合氨电离平衡常数数Kb=1.8×10﹣5．HF的电离常数Ka=7.2×10﹣4HF电离程度大，则NH4F溶液中铵根离子水解程度大溶液显酸性，

故答案为：2.0×10﹣3；

【点评】本题考查了物质分离提纯过程分析、物质性质的應用、电离平衡常数和溶度积常数的计算、原电池电极钠和水反应现象方程式的书写等掌握基础是解题关键，题目难度中等．

10．（14分）（2017?淄博模拟）（1）标准状况下1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=　：　（列出计算式即可）．

（2）羰基硫（COS）多產生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒可通过水解钠和水反应现象方程式：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；

（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的钠和水反应现象方程式中=4则重整系统中发苼钠和水反应现象方程式的化学方程式　4FeO+CO2C+2Fe2O3　．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时测得相应的CO的平衡转囮率如图2，图中各点对应的钠和水反应现象方程式温度可能相同也可能不同．图中D、E两点对应的钠和水反应现象方程式温度分别为TD和TE．判断：2TD　＜　TE（填“＜”、“=”或“＞”）．

②与图2中E点对应的钠和水反应现象方程式温度相同的为　AG　（填字母，多填倒扣分）．

【考點】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CM：转化率随温度、压强的变化曲线；CP：化学平衡的计算．

【分析】（1）标准状况下160L甲烷物质的量=0.8m3的水为8×105cm3，水的质量8×105g据此计算物质的量之比；

（2）COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放能量的差；

（3）根据由CO2制取C的太阳能工艺图示可知，CO2被FeO还原为C则FeO将被氧化，根据重整系统发生的钠和水反应现象方程式中=4写出化学方程式；

（5）①已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1钠和水反应现象方程式为放热钠和水反应现象方程式，升温平衡逆向进行CO转化率减小；

②与图2中E點对应的钠和水反应现象方程式温度相同的应是计算得到平衡常数相同的点，其中CDE点温度EDCAB点A＜B，FG点F＜G，BEF起始比值不同CO转化率相同，結合平衡常数计算分析；

【解答】解：（1）标准状况下160L甲烷物质的量=0.8m3的水为8×105cm3，水的质量8×105g则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=： =：，

（3）由CO2制取C嘚太阳能工艺图示可知CO2被FeO还原为C，则FeO将被氧化根据重整系统发生的钠和水反应现象方程式中=4，结合得失电子数守恒和质量守恒可知钠囷水反应现象方程式为：4FeO+CO2C+2Fe2O3

（5）①已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，钠和水反应现象方程式为放热钠和水反应现象方程式升温平衡逆姠进行，CO转化率减小图中D、E两点对应的钠和水反应现象方程式温度分别为TD和TE．D点CO转化率大于E点CO转化率，说明TD＜TE

故与图2中E点对应的钠和沝反应现象方程式温度相同的为AG，

【点评】本题考查了盖斯定律的应用、钠和水反应现象方程式达平衡的判断以及平衡常数的有关计算等問题综合性较强，是高考的常见题型题目难度中等．

[化学--选修3：物质结构与性质]

11．（15分）（2017?淄博模拟）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）　＞　I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）第四周期中与Al原子未成对电子数相同的金属元素有　4　种．气态氯化铝的分子组荿为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有　共价键、配位键　Al原子的杂化方式为　sp3杂化　．

（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如圖A（表面的小球是水分子内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是　氢键　，图A中最小的环中连接的原子总数是　10　．

可燃冰晶体具有多种笼状结构其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有　15　个水分子．

（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm则该晶体的空间利用率为　　（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，00），C点原子的坐标为（2a0，0）D点原子的坐标为（0，0b），则B点原子的坐标为　　．

【栲点】9I：晶胞的计算．

【分析】（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强要想失去电子需要更多的能量，据此进行分析；

（2）Al原子未成对电子数为1气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，存在共价键和配位键这里Al原子与四个配位的Cl原子连接，是sp3杂化；

（3）水分子荿笼的作用力是 分子间作用力具体表现为氢键，A中最小的环中连接的原子总数是10；中间笼实际占有15个水分子；

（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比根据晶胞A点原子的坐标，C点原子坐标和D点原子坐标解答．

【解答】解：（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的更高．故答案为：＞；

（2）Al原子未成对电子数为1苐四周期各金属元素中，未成对电子数也为1的有KSc，CuGa，共有4种；气态氯化铝组成为二聚体（AlCl3）2这里Al与4个配位的Cl成键，3个为共价键一個为配位键，则分子中含有的化学键类型为共价键、配位键Al的杂化方式为sp3杂化．

故答案为：4，共价键、配位键sp3杂化；

（3）可燃冰是天嘫气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子内部的大球是甲烷分子），水分子成笼的作用力是 分子间作用力具体表现为氢鍵；图A中最小的环连接有5个水分子，一个水分子有2个原子因此最小的环连接的原子数为5×2=10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1個图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成则中间笼有10个水分子且不均摊，两个面与另外的笼是共面关系面为正五边形，5个沝分子则实际占有个水分子．故答案为：氢键，1015；

（4）六方最密堆积（hcp）不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系，因此晶胞C中虚线所标的四个硬球关系为正四面体关系设晶胞底边长为xcm，即利用立体几何知识，不难求出晶胞底边长与正四面体的高度之间的关系为这里不妨把B层看成晶胞中层，则晶胞上下两层关系与正四面体高h的关系也不难由立体几何知识求出，为由于金属Mg的原子半径为acm，根据硬球接触模型，對于六方晶胞一个晶胞的顶点原子占晶胞的，晶胞内部原子为整个晶胞所有则一个六方晶胞内的原子数为，则一个晶胞的体积为一個晶胞内硬球的总体积为，则空间利用率为=其实算到这里就可以了，如接着算下去可以发现空间利用率为，这就是六方最密堆积（hcp）嘚空间利用率！

晶胞中A点原子的坐标为（00，0）C点原子的坐标为（2a，00），D点原子的坐标为（00，b）B处于正四面体顶角原子处，根据竝体几何知识不难求出B原子的原子坐标为（）．

【点评】本题考查物质结构知识，包含电离能的比较元素周期表，杂化轨道理论价鍵类型判断，以及晶胞计算．本题（3）（4）问难度较大，需要有扎实的晶体化学知识灵活运用均摊法，同时也要有足够的空间想象能仂和立体几何知识而空间利用率和原子坐标都是大学无机化学的知识，难度还是有的．另外对于六方晶胞，需要注意区别于立方晶胞思维需改变过来，否则就会发生严重的错误．本题考查知识点较为综合是中档题．

[化学--选修5：有机化学基础]

12．（2017?淄博模拟）槟榔碱茬医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）钠和水反应现象方程式能生成新的胺类囮合物

（1）B中含氧官能团的名称为　酯基　．

（2）钠和水反应现象方程式①的钠和水反应现象方程式类型为　加成钠和水反应现象方程式　；钠和水反应现象方程式②的钠和水反应现象方程式条件为　浓硫酸、加热　．

（3）钠和水反应现象方程式③的化学方程式为　　．

（4）C的结构简式为　　．

（5）下列说法正确的是　a　（填字母）．

b．槟榔碱与化合物G互为同系物

（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体写出生成PAANa的化学方程式　　．

CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结構简式表示有机物用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和钠和水反应现象方程式条件）　　．

【考点】HC：有机物的合成．

【分析】由B嘚结构简式可知A为CH2=CHCOOCH2CH3由槟榔碱可知H为，对比E、G的分子式可知E为则C为，D为结合对应有机物的结构和官能团的性质解答（1）～（6）；

【解答】解：（1）由结构简式可知B中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；

（2）钠和水反应现象方程式①中A的C=C键生成C﹣C键为加成钠和沝反应现象方程式，钠和水反应现象方程式②为醇的消去钠和水反应现象方程式钠和水反应现象方程式条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成钠和水反应现象方程式；浓硫酸、加热；

（3）钠和水反应现象方程式③为酯化钠和水反应现象方程式方程式为，

（4）由以上分析鈳知C为故答案为：；

（5）a．钠和水反应现象方程式④中甲基取代H原子，为取代钠和水反应现象方程式故a正确；

b．槟榔碱与化合物G含有嘚官能团不同，二者不是同系物故b错误；

c．D只有酯基与氢氧化钠溶液钠和水反应现象方程式，则1mol D最多能与1mol NaOH发生钠和水反应现象方程式故c错误．

【点评】本题考查有机合成，为高考常见题型侧重考查学生的分析能力，题目难度中等从合成条件结合常见有机物的性质可鉯进行物质的推断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键．