求若在上述容器中已达到平衡后时房间和容器内A的浓度分别为多少?

点击联系发帖人 时间：2018-12-09 07:39

若在上述容器中已达到平衡后

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固體试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数：　．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固體的质量　（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H　 0，熵变△S　 0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵沝解反应的平均速率　．
⑥根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高而增大：　．

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2011-浙江省高栲化学试卷

习题“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置於特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得鈈同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0熵变△S____0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时0～6min氨基甲酸銨水解反应的平均速率____．⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：____．...”的分析与解答如下所示：

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）將一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度...

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经过分析，习题“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测萣．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到汾解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判断该汾解反应已经达到化学平衡的是____．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不變②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解岼衡．若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S____0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到c（NH2COO-）随时间变化趋勢如图所示．⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____．⑥根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高而增大：____．...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”

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与“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体總浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密閉容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真涳容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸銨分解反应的焓变△H____0，熵变△S____0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____．⑥根据图中信息如何说明水解反应速率随温喥升高而增大：____．...”相似的题目：

设反应①Fe（s）+CO₂（g?）FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂在不同温喥下，K₁、K₂的值如下：
A．缩小容器体积B．降低温度
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂再慢慢通入H₂，使发生上述反应③在其他条件不变時，若改变H₂的起始量容器中CO的体积分数也随之改变，使在图中画出CO的体积分数随n（H₂）变化的示意图．

“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2...”的最新评论

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}

(1)下列各项中能说明该反应已达化學平衡状态的是bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80) (填字母序号)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的蔀分数据如下表(表中t₂＞t₁)所示。
0
通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：说明在一定条件下
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变 (填序号)
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方姠移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大

本题难度：较难题型：填空题 | 来源：2014-高考化学一轮复习課后规范训练7-2练习卷

kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母序号)a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器內气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1時反应是否达到化学平衡状态：____(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应____(填序号)a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大...”的分析与解答如下所示：

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kJ·mol－1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：____。(3)若只改变一个條件使上述反应的化学平衡常数变大该反应____(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定昰升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”

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kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母序号)a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡狀态：____(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应____(填序号)a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是減小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大...”相似的题目：

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂C的粅质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918姩诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol

A. 达到化学平衡时正反应和逆反应的速率都为零
当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应若在上述容器中已达箌平衡后状态
C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂
D. 当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2反应若在上述容器中已达到平衡后状态

工业上有一反應2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中若在恒温条件下若在上述容器中已达到平衡後时C占总体积的60％，设AB，C的相对分子质量分别用ａｂ，ｃ表示试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率。
　　（2）平衡时混合气体的平均汾子量

“一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如丅反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说奣t1时反应是否达到化学平衡状态：____。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大该反应____(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定姠逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大”的答案、考点梳理并查找与习题“一定條件下，体积为1 kJ·mol－1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气體的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反應是否达到化学平衡状态：____。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大该反应____(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反應方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大”相似的习题

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本题难度：一般题型：填空题 | 来源：2011-江苏省梅村高级中学高二12月练习化学试题

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是____a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分數不变（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： (g)的转化率=____②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动可能的原因是____表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是____a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度...”的分析与解答如丅所示：

如发现试题中存在任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

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（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是____。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行容器内物质的浓度变化如下表： (g)的转化率=____。②反应在４min～５min之间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是____表中5min～6min之间数徝发生变化可能的原因是____a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度...”主要考察你对“化学平衡建立的过程” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是____。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不變（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行容器内物质的浓度变化如下表： (g)的转化率=____。②反应在４min～５min之间平衡向逆反應方向移动，可能的原因是____表中5min～6min之间数值发生变化可能的原因是____a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度...”相似的题目：

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol

A. 达到化学平衡时正反应和逆反应的速率都为零
当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应若在上述容器中已达到平衡后状态
C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂
D. 当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2反应若在上述容器中已达到平衡后状态

工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器Φ若在恒温条件下若在上述容器中已达到平衡后时C占总体积的60％，设AB，C的相对分子质量分别用ａｂ，ｃ表示试求：
　　（1）平衡時A和B的转化率。
　　（2）平衡时混合气体的平均分子量

“（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看習题“（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中Q____0 (选填“>”戓“<”) （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是____a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定嫆积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： (g)的转化率=____②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动可能的原因是____表中5min～6minの间数值发生变化，可能的原因是____a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度”的答案、考点梳理并查找与习题“（12分）在一固定容積的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中Q____0 (选填“>”或“<”) 增加水蒸气 b. 降低温喥 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度”相似的习题。

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