物质的性质不同可能在溶液中表现出的程度也不同。

强电解质完全电离,弱电解质电离不完全

①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2部分氰酸鹽 ；

②强酸完全电离，弱酸部分电离且酸性越弱表明电离程度.

常见不完全电离的酸排序：

越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可認为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.

③强碱全部电离,弱碱部分电离.

常见不完全电离的碱排序：

被溶解的部分：Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最尛.

弱电解质在水溶液中都会什么时候考虑水解什么时候考虑电离,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子什么时候考虑水解什么时候考虑电离程度越大.换言之,【什么时候考虑水解什么时候考虑电离程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,什么时候考虑水解什么時候考虑电离程度就越小；电离程度越小,则什么时候考虑水解什么时候考虑电离程度越大.

即S^2-什么时候考虑水解什么时候考虑电离程度最大这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。

【3】同时有什么时候考虑水解什么时候考虑电离和电离.

这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的什么时候考虑水解什么时候考虑电离程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数

• 不什么时候考虑水解什么时候考慮电离的盐(强酸强碱盐),对水的电离没有影响的,只有含有弱酸的盐或弱碱的盐什么时候考虑水解什么时候考虑电离时生成的弱碱根离子或弱堿离子,与水电离出来的H+或OH-结合使的H+或OH-减少从而使水的电离平衡象电离的方向移动