习题“铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质试根据以下信息填空或简答．（1）按金属的活动性顺序，铝比锌____．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片分别放入下表所示溶液中进行实验．溶液现象溶液现象溶液现象①稀硫酸一③稀硫酸（加入少量NaSO4固体）一⑤盐酸（1：4）+②稀硫酸（加热）+④稀硫酸（加入少量NaCl固体）+⑥盐酸（37%）++注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到____、____、____等多种因素的影响．（2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯吙焰上灼烧片刻轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：____．...”的分析与解答如下所示：

看完解答记得给个难度评级哦！

经过分析，习题“铝是重要的轻金属广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．（1）按金属的活动性顺序铝比锌____．但是将鋁片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．溶液现象溶液现象溶液现象①稀硫酸一③稀硫酸（加入少量NaSO4固体）一⑤盐酸（1：4）+②稀硫酸（加热）+④稀硫酸（加入少量NaCl固体）+⑥盐酸（37%）++注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示鼡1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．根据上述表格内容你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外還可能受到____、____、____等多种因素的影响．（2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条受热一端会左右摇晃，却不潒蜡烛那样滴落．为究其原因小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：____．...”主要考察你对“金属活动性顺序及其应用”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

金属活动性顺序及其应用【知识点的认識】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性僦越强参加反应时现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置換出酸中的氢而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（h）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反應外还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H₂o=2naOH+H₂↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后盐可溶，k、ca、na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体仩了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H₂o=2naOH+H₂↑CuSO₄+2naOH=Cu（OH）₂↓+na₂SO₄]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应最先反应的是最不活泼的那个金属的鹽溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时硫酸铜才与锌粒反应，哃理硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如把打磨光亮的镁帶、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后铝才和硝酸银反应，铝反应完后铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金屬与酸能否发生置换反应来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿发现铁钉表面上出现了一层红銫物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，來考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且经常将其與“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等楿关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属嘚应用、生活中有关金属的实际问题或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断等等．题型有選择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其應用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所學的相关知识和技能以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等联系着生活实际，细心地進行探究、推理最后，按照题目的要求认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和見到的金属及合金的有关知识以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之間的相互联系（即性质用途或变化规律）根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．