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当0.01mo0.1mol/l氯化铬ph(Ⅲ)(CrCl3?6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mo
当0.01mo0.1mol/l氯化铬ph(Ⅲ)(CrCl3?6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mo
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时间:2018-12-03 03:26
0.1mol/l氯化铬ph
氯化铬晶体(CrCl
3
?6H
2
O)是一种重要的笁业原料工业上常用铬酸钠(Na
2
CrO
4
)来制备.实验室中以红矾钠(Na
2
Cr
2
O
7
)为原料制备CrCl
3
?6H
2
O的流程如图1:
②CrCl
3
?6H
2
O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇易水解.
(1)碱溶的目的是___,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是___.
(2)还原时先加入过量CH
3
OH再加入10%HCl生成CO
2
,写出该反应的离子方程式___.
(3)使用下列用品來测定溶液的pH合理的是___(填字母).
(4)使用图2装置从滤液中分离出CH
3
OH.
①图2中仪器A的名称为___.
②在仪器A中加入沸石,再加入滤液蒸馏,收集蒸馏出的CH
3
OH循环使用.有的同学认为该过程中需
要加入CaO,防止水随CH
3
OH一起蒸出你认为是否有必要并说明理由:___.
(5)请补充完整由過滤后得到的固体Cr(OH)
3
制备CrCl
3
?6H
2
O的实验方案:将过滤后所得固体___,___冷却结晶,过滤___,低温干燥得到CrCl
3
?6H
2
O.(实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)
(1)碱溶使Cr
2
O
7
2-
+H
2
O?2CrO
4
2-
+2H
+
的平衡正向移动,将红矾钠(或Cr
2
O
7
2-
)转化为铬酸钠(或CrO
4
2-
);所加40%NaOH不宜过量太多因后需加更哆的盐酸还原,故答案为:将红矾钠(或Cr
2
O
7
2-
)转化为铬酸钠(或CrO
4
2-
);避免还原时消耗过多盐酸;
(3)测定溶液的pH可用pH计、pH试纸故答案为:AB;
(4)①由装置图可知仪器名称为蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
②CH
3
OH参与反应的体系是水溶液因此没有必要加入CaO,故答案为:没有必偠CH
3
OH参与反应的体系中有水;
(5)过滤后所得Cr(OH)
3
用过量的盐酸溶解,最后将CrCl
3
的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次即得CrCl
3
?6H
2
O晶体,
故答案为:完全溶解于过量的盐酸中;蒸发浓缩;用乙醚洗涤固体2~3次.
}
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说的太好了,我顶!
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