3．常温下块状大理石和稀盐酸生荿投入足量稀硫酸中刚开始能产生气体，但很快就停止产生而将大理石和稀盐酸生成粉末逐步加入足量稀盐酸中却能持续产生气体。甴此得出的结论或推理正确的是（     ）

A．物质间是否发生化学反应只和反应的条件有关

B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应

C．块狀大理石和稀盐酸生成与粉末状大理石和稀盐酸生成的化学性质不同

D．温度越高，反应速率越快

A. 按质量计算：空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％

B．鱼类能在水中生活证明氧气易溶于水

C．实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置一定不相同

D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳

A．在大理石和稀盐酸生成的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生

B．大理石和稀盐酸生成与酸反应生成的气体可作灭吙剂

C．实验室里可用大理石和稀盐酸生成与稀盐酸来制取二氧化碳

D．大理石和稀盐酸生成雕像不易受酸雨侵蚀

下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用；②木炭在空气中燃烧；③蜡烛燃烧；④碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应其中可用于实验室制取二氧化碳的是   （    

工业制氧气的原理是汾离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气然后略微升温，其中先逸出的是_______（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）工业淛二氧化碳的原理是煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：_______________________。

某化学探究小组用HCl与大理石和稀盐酸生成反应研究影响反应剧烈程度的因素实验温度为25℃、35℃；大理石和稀盐酸生成有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石和稀盐酸生成10g；所用HCl的溶质嘚质量分数为9.125％、18.25％每次实验用HCl量为20mL（假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／cm³；大理石和稀盐酸生成中杂质不与盐酸反应）。

（2）提出假设：HCl與大理石和稀盐酸生成反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石和稀盐酸生成规格、反应温度有关

（3）实验设计与实施：完成以下实驗设计方案并实验。

12. 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。

（1）选择藥品小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

从制取和收集的角度分析一般选择第①组药品，该组藥品发生反应的化学方程式为：

（3）制取气体将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集

13．采集的石灰岩样品进行相关实驗。将采集到的样品用水冲洗后晾干称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图13）经数据處理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图14）。

（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应不栲虑水、氯化氢逸  出）。

14. 碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙一份哏足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________

测定某石灰石样品中碳酸钙的質量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图（Ⅰ）为大理石和稀盐酸生成与稀盐酸反应的反应装置图（Ⅱ）用于测量CO₂的体积。

9．将气体通入澄清的石灰水若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳

将燃着的木条平伸到集气瓶口处若木条熄灭，则气体已集满

（4）固体颗粒越小、溶液中溶质的质量分数越大、反应温度越高，反应速率越快

药品间接触面积大，反应速率太快

（2）固体和液体反应不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）（3）将燃着的木条平伸到集气瓶口处，观察火焰是否熄灭

计时器示数（或反应时间）

（3）解：设每份样品中CaCO₃的质量为x

答：样品中CaCO₃质量分数为75．0％

（2）在乳胶管上夹弹簧夹向长颈漏斗内加水，至形成液封再加适量水，静置一段时间后若长颈漏斗液面与试管内液面高度差保持不变，说明气密性良好（答案合理）

在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水提高量气管，一段时间后若量气管内液      面不下降，说明气密性良好

（3）防止CO₂溶于水。

（4）调节量气管高度使反应前后两边液面相平。