已知在800K时,已知下列反应的平衡常数数。求900K时平衡常数(假设温度对此反应的焓的影响可以忽略)。

本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2014-高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷

习题“甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.0 kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____。(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通叺容积为100 L的反应室在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,則用H2表示该反应的平均反应速率为____②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为____。(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____(填字母序号)A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.CH3OH 的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E.平衡常数K增大(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反應式:____(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把沝中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式____②写出除去甲醇的离子方程式____。...”的分析与解答如丅所示:

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甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料,通过下列反应来淛备甲醇Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.0 kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH...

分析解答有文字标点错误

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经过分析習题“甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.0 kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ测得茬一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min则用H2表示该反应的平均反应速率为____。②100 ℃时反应Ⅰ的岼衡常数为____(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变对平衡体系产生的影响是____(填字母序号)。A.c(H2)减少B.正反应速率加快逆反应速率减慢C.CH3OH 的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E.平衡常数K增大(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:____。(5)甲醇对水质会造成一定的污染有一种電化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化实验室用如图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式____。②写出除去甲醇的离子方程式____...”主要考察你对“验证原电池的效果”

因为篇幅有限,只列出部分考点详细请访问。

CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图①假设100 ℃时達到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为____②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为____。(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下将a mol CO与3a mol H2的混合氣体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____(填字母序号)A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.CH3OH 的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E.平衡常数K增大(4)写出甲醇-空气-KOH溶液嘚燃料电池负极的电极反应式:____(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式____②写出除去甲醇的离子方程式____。...”相似的题目:

一种新型燃料电池是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2下解说法不正确的是    

  • A. 通入H2的电極为负极
  • C. 随着放电的进行,负极附近pH上升
  • D. 标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何

(海水电池)1991年我国首创鉯铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数汾钟就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为:    正极材料为:    。正、负极反应分别为:        

“甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2...”的朂新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.0 kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min则用H2表示该反应的岼均反应速率为____。②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为____(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇岼衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变对平衡体系产生的影响是____(填字母序号)。A.c(H2)减少B.正反应速率加快逆反应速率减慢C.CH3OH 的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E.平衡常数K增大(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:____。(5)甲醇對水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2洏净化实验室用如图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式____。②写出除去甲醇的离子方程式____”的答案、考点梳理,并查找与习题“甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表礻该反应的平均反应速率为____②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为____。(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ苼成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____(填字母序号)A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.CH3OH 的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E.平衡常数K增大(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:____(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式____②写出除去甲醇的离子方程式____。”相似的习题

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原标题:高中【物化生】选择题赽速秒杀技巧, 帮你节省时间多抢分!

在高考理综试卷中选择题分值为126分,占理综总分的42%拿高分的关键,不仅在于题目的难度还在于答題的速度。而除了常规的解题方法外大家还需要掌握一些“非常规”解题技巧,有时这些技巧可以使我们获得事半功倍的效果

技巧1 列舉特例 速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果從正面不能直接作出判断可以列举反例、特例,迅速判断选项正误

例题1 下列判断正确的是( )

A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应

B.酸性氧化物一定不能与酸反应

C.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键

D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的轉化可能不属于基本反应类型

【解析】A选项,判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与,如┒氧化氮溶于水A选项错误。B选项二氧化硅可与氢氟酸反应,B选项错误能与溴水反应的囿机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外,还有醛类、酚类等C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型,D选项正确答案:D

【通性通法】对于┅些概念式、命题式判断类问题,可以采用列举特例法或反例法判断这就要求在学习中,不仅要掌握一般规律而且还要熟悉一些特殊唎证,例证越丰富解这类题就越快越准。

技巧2 巧用假设以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响针对这类问题,可以采用假设法先假设其他因素不变,判断第一個因素变化对结果产生的影响然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案

常温下,硫化氢水溶液中存在:H2SH++HS-HS-H++S2-,丅列推断合理的是(

A.向硫化氢溶液中加水稀释

B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化),溶液中所有离子的浓喥都减小

C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体平衡向左移动,

D.在硫化氢溶液中加水稀释

是H2S的一级电离平衡常数(Ka1),Ka1是温度函数温度鈈变,其值不变A项错误;B项,加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀促进电离平衡向右移动,H+浓度增大B项错误;加入硫化铵,S2-浓度增夶平衡向左移动,溶液中H+浓度减小达到新平衡时,S2-浓度比原平衡时浓度大故

增大,C项正确;假设稀释时平衡不移动H+、S2-、H2S浓度同倍數变化,

不变;实际上稀释促进电离,S2-浓度增大H2S浓度减小,减小D项错误。答案:C

【通性通法】对于化学平衡体系若改变体积,判斷某成分浓度的变化先假设改变体积时平衡不移动,判断体积改变时导致浓度变化与题目条件对照,然后判断平衡移动的方向例如,某气体反应平衡中若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍,达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L若平衡不移动,则体积扩大至2倍A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L,说明平衡向正反应方向移动若忽视体积变化,易错误判断平衡向逆反应方向移动

技巧3 抓住恒等 区别离子

在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子與电解质电离的离子对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等辨析离子来源,就容易突破这类题目即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系

例题3 25℃时,在等体積的

【解析】由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度

【通性通法】1.H+或OH-来源:酸溶液中OH-来自水的电离,H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液ΦH+来自水的电离OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水,只是一部分被盐电离的离子“消耗”了例如,25℃时pH=5的氯化铵溶液中,铵根离子消耗OH-所以,水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L2.近似处理规则:当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时,鈳以忽略水电离的H+近似计算pH。碱的溶液作相似处理

技巧4 识别图像 紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间浓度与时间,浓度(或转化率)与温喥、压强等图像首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义),然后抓住点、线、面之间的关系如果有数据,一定要看清楚數据与点之间的对应关系最后再根据图像分析解答。

20℃下测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

【解析】其他条件相同时温度越高,反应越快达到平衡所用时间越短,根据圖像知曲线b先达到平衡,说明b代表的20℃下CH3COCH3Y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113)在该点丙酮的转化率相等,也即产物的量相等即物质的量变化值相等。答案:D

【通性通法】突破化学平衡圖像题宜采用三步曲:第一步识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么曲线、点、平台的含义及变化趋向,及图像中的数据变化等;第二步用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第彡步找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题

技巧5 抓住结构 类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定,同类官能团使有机物具有相似的化学性质在处理有机物结构与性质关系中,可以借助教材介绍的典型有机物进行类推有机物结构包括官能團、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数,有机物性质包括物理性质和化学性质

例题5 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀莋用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:

下列有关说法不正确的是( )

A.等物质的量的邻异丙基苯酚与叶蝉散在催化剂、加熱条件下能消耗等物质的量的氢气

B.邻异丙基苯酚发生了取代反应转化成叶蝉散叶蝉散能发生加成反应和氧化反应

C.叶蝉散在强酸、强堿性环境中不能稳定存在;足量的邻异丙基苯酚与碳酸钠反应不产生气体

D.检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚,可选择氯化铁溶液不能鼡酸性高锰酸钾溶液检验

【解析】A项,叶蝉散的化学式为C11H15NO2在催化剂、加热条件下,苯环与氢气可发生加成反应酯基或肽键不能与氢气發生加成反应,A项正确;B项邻异丙基苯酚中—OH与CH3N=C=O发生了加成反应,B项错误;叶蝉散含有酯基、肽键在酸性或碱性环境下都能发生水解反应,碳酸的酸性大于酚类的C项正确;邻异丙基苯酚含有酚羟基,遇氯化铁溶液变紫色叶蝉散能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确答案:B

【通性通法】(1)中学重要的官能团和主要性质:

加成反应、氧化反应和加聚反应

加成反应、氧化反应和加聚反应

置换反应、氧化反应、消去反应和酯化反应

取代反应、氧化反应和中和反应

①酯基在通常情况下不能与氢气发生加成反应,醛基能与氢气发生加成反应;

②酚的邻、对位取代几率比间位取代几率大讨论消耗溴的量,不考虑间位取代讨论同分异构体要考虑间位取代;

③卤代烃消耗条件:氫氧化钠醇溶液、加热;醇的消去条件:浓硫酸、加热。

这是解答选择题最基本的方法:依据题目已给条件借助已学的知识进行分析和判断,直接得出结论

例1:为研究果实贮藏效率与氧气浓度的关系,将质量相同的苹果果肉放在氧气浓同的密容器中一小时后测定氧气嘚吸收量和二氧化碳释放量。结果如下表:

根据以上结果不能得出的结论是( )

A.氧浓度为3%时,每小时葡萄糖有氧分解量为0.05mol

B.氧浓度为5%时每小時葡萄糖无氧分解量为0mol

C.仓库中贮藏苹果时氧气相对浓度为5%时最好

D.贮藏苹果时还可以采取低温、干燥等措施

解析:本题因为D选项与题干由所說内容无关,可直接连出D项A、B选项需根据有氧呼吸、无氧呼吸两个反应式进行定量计算可算出。答案:D

从多个已知条件中找出某一作为解题切入点的条件从而得出答案的方法。

例2:水溶性染色剂(PI)能与核酸结合而使细胞核着色,可将其应用于细胞死活的鉴别细胞浸泡於一定浓度的PI中,仅有死亡细胞的核会被染色活细胞则不着色,但将PI注射到细胞中则细胞核会着色。利用PI鉴别细胞的基本原理是( )

A.迉细胞与活细胞的核酸结构不同

B.死细胞与活细胞的核酸含量不同

D.活细胞的细胞膜阻止PI的进入

解析:本题的切入点是活细胞的细胞膜是一层選择透过性腊会阻止染色剂的进入而不着色;如果细胞死亡,则细胞膜失去选择透过性染色剂可以进入而使细胞核着色。所以本题的题眼是細胞膜的选择透过性答案很快就出来了。答案:D

对某些选择题由于情境比较陌生,或内容比较繁琐可通过思维转换,将题示信息转囮为比较熟悉的便于理解的形式,从而化陌生为熟悉化难为易,迅速求解

例3:以虫治虫是生态农业的重要内容,下图表示某一生态系統中四种生物所含有机物的总量,假设这四种生物只构成一条食物链。请问在一段时间内,如果甲的种群数量增加其可能引起的后果是( )

A.乙和丁的种群数量都增加

B.乙和丁的种群教量都减少

C.乙和丙的种群数量都减少

D.乙和丙的种群数量都增加

解析:本题考查了生态系统中各种生粅之间相互作用和相互影响的关系以及生态系统能量流动的特点,但以圆形面积图的形式出现增大了试题难度。

解题时首先可以根据圈Φ四种生物所含有机物的总量将它们的关系转化为熟悉的食物链形式。从图中不难看出四种生物所含有期物的量由多到少依次是:丙、丁、甲、乙。根据生态系统能量逐级递减的特点写出四种生物构成的食物链:丙→丁→甲→乙。然后根据食物链中各生物之间的关系推悝其数量变动情况当甲的数量增加时,丁因大量被甲捕食数量将会减少,丙因丁的减少而数量将增加乙因甲增加,食物来源充足而數量增加答案:D

有些试题的答案,直接根据已知条件很难找到解答这类试题时,应先采用不同的联想方式找到与已知条件相关联的巳掌握的知识,再根据这些知识得出答案

例4:首先在一堆垃圾的有机物中检测到放射性,随后又在附近的植物中检测到放射性.接着又在其周围生活的动物体内也检测到放射性如果放射性只是来自某一种元素.你认为最可能是什么元素?

解析:本题要注意题干中的关键词“附菦”、“周围”。该放射性元素由垃圾堆→植物→动物;联想到植物吸收的是矿质元素所以该元素最可能是矿质元素。答案:C

有些试题雖然已知条件简短,但推导过程却很复杂在解答这类题时,应采用拟稿法

拟稿法是指在推导这类试题的答案时,通过打草稿将抽象思维转变为形象思维,以降低答题的难度从而提高解题效率。

例5:一雌蜂和一雄蜂交配产生F1在F1雌雄个体变鬣产生的F2中,雄蜂因型共有AB、Ab、aB、ab四种,雌蜂基因型共有AaBb、Aabb、aaBb、aabb四种则亲本的基因型为。

解析:解答这道试题时必须首先明确雄蜂是单倍体,它是由上一代雌蜂的卵细胞单独发育而成的因此雄蜂个体的基因型及种类,应该与雌蜂配子的基因型及种类相同;雄蜂产生的配子的基因型与雄蜂本身的基因型相同然后还得明确题干中提到的“亲本”,不是指F2的亲本(如果是指F2的亲本直接提F1就行了),而是指F1的亲本解题过程图解(从F2的个体的基因型开始,逆着基因的传递方向列出)如下:

图示法能形象、直观地展示思维过程简便、快捷。

倒6:氧气分子由肺泡扩散进入红细胞内並与血红蛋白结合的过程至少需穿过几层磷脂分子?

解析:由题意氧气分子穿过肺泡壁经过了两层生物膜,穿过毛细血管壁经过了两层生粅膜穿过红细胞经过了一层生物膜,至少需穿过5层生物膜而每层生物膜是由两层磷脂分子构成。答案:D

有些试题根据已知条件直接找答案,有可能找不到、找不全或找不准可以根据题干所给的条件和提出的问题,对各个选项加以审视将与题目要求不符合的选项逐┅筛选,不能否定的答案即为正确答案

例7:基因型RrSs与rrSs的个体杂交后,子代的表现型之比是

解析:A项是三种表现型比例,直接淘汰;C项是測交后代表现型比例;D项是双杂合个体自交后代表现型比例均与题中条件不符,淘汰所以答案只能选B项。为求准确也可单独分析每一個性状,第一个性状分离比为1︰l第二个性状分离比为3︰1,两个性状结合则为3︰1︰3︰1答案:B

根据题目的已知条件,运用生物学相关的原悝和规律分析出与答案相关的若干要素,再利用这些要素推导出答案

例8:如果用15N、32P、35S标记噬菌体后,让其侵染细茵在产生的子代噬茵体的组成结构成分中,能够找到的放射性元素为( )

C.可在外壳中找到15N

解析:噬菌体由DNA和蛋白质两种成分组成DNA含有磷酸基和含氮碱基,能夠标记上15N和35S而蛋白质含有氨基(一NH2)和甲硫氨基(-SH),能够标记15N和35S在噬菌体侵染细菌的过程中,蛋白质外壳留在外面没有进入噬菌体,只有DNA進入噬菌体并利用细菌的原料(氨基酸和核苷酸)来合成自身的蛋白质外壳和子代DNA,因这些原料没有放射性元素标记所以在子代中,只有茬某2个噬菌体中可以找到含15N和32P的DNA单链答案:B

有的试题,在题干中涉及不同章节的知识构成思维上的鸿沟。需根据生物学搭起思维上的橋梁

例9:水稻的一个细胞在有丝分裂后期有48条染色体,在一般情况下水稻的珠被细胞、胚细胞和胚乳细胞中的染色体数目分别是( )

解析:此题涉及有丝分裂、减数分裂和植物的个体发育,思维跨度较大根据已知条件有丝分裂后期有48条染色体,寻找思维的桥梁即体細胞为24条染色体.那么经过减数分裂形成的精子、卵细胞和极核均为12条染色体。珠被细胞属于体细胞染色体为24条;胚细胞是精子和卵细胞结匼形成的受精卵经有丝分裂而来,其染色体为24;胚乳细胞是一个精子与两个极核形成的受精极核发育而采其染色体为36。答案:D

从题干中所給材料、表格、坐标图或矩形图等获取信息结合课本中有关章节的知识进行综合分析,得出结论

例10:采用物理或化学的方法可以抑制細胞的有丝分裂,使细胞停留在细胞周期的某一个阶段如下表所示,“—”表示停留时期

由以上材料不能得出的结论是( )

A.加入过量胸苷抑制有丝分裂的最可能原因是抑制了DNA的复制

B.要观察细胞内的染色体最好的方法是用秋水仙素处理

C.低温抑制分裂主要是抑制了有关酶的活性

D.过量的胸苷引起了基因突变

解析:本题考查通过对表格的分析与综合。正确获取信息并作出正确判断的能力。由表格分析可知:加叺过量的胸苷则细胞停留在细胞分裂的间期,间期是DNA的复制时期说明过量的胸苷可能抑制了DNA的复制。加入秋水仙素则细胞停留在细胞分裂的中期,细胞分裂的中期染色体的数目清晰形态稳定。因此观察细胞内染色体最好采用的方法是用秋水仙素处理如低温的话,則会影响酶的活性细胞分裂的各期都会停。答案:D

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本题难度:一般 题型:填空题 | 来源:2013-浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试题

0(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]能正确表示尿素合成過程中能量变化曲线是(填序号)____。(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡各物质浓度的变化曲线如下图所示。(2)①从圖中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= 0.01mol·L-1·min-1①在上述条件下,从反应开始至20min时二氧化碳的平均反应速率为____。②为提高尿素的产率下列可以采取的措施有____。A.縮小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出CO(NH2)2D.使用合适的催化剂③该已知下列反应的平衡常数数表达式K=____;若升高体系的溫度容器中NH3的体积分数将____(填“增加”、“减小”或“不变”)。④若保持平衡的温度和体积不变25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳,在40min时重新达到平衡请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。...”的分析与解答如下所示:

(1)反应Ⅰ是放热反应能量:a>b,总反应是房熱反应能量:a>c,符合的是C图像
②A项:缩小体积,平衡正向移动故正确;B项:反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,故错误C項:平衡体系中及时分离出CO(NH
22,改变液体的量平衡不移动故错;D项:平衡不移动,故错故选A。③平衡常数等于生成物气体的浓度幂の积除去反应物气体的浓度幂之积

本题考查了化学平衡知识,包括化学平衡的建立和特征等题目难度较大,分析清楚反应的原理是解題的关键

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0(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号)____。(2)某实验尛组模拟工业上合成尿素的条件在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡各物质浓度的变化曲线如下图所示。(2)①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= 0.01mol·L-1·min-1①在上述条件下,从反应开始至20min时二氧化碳的平均反应速率为____。②为提高尿素的产率下列可以采取的措施有____。A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及時分离出CO(NH2)2D.使用合适的催化剂③该已知下列反应的平衡常数数表达式K=____;若升高体系的温度容器中NH3的体积分数将____(填“增加”、“减尛”或“不变”)。④若保持平衡的温度和体积不变25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳,在40min时重新达到平衡请在上图中画出25~50min内氨气的濃度变化曲线。...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”

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0(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s)c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号)____(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,茬恒定温度下将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计)经20min达箌平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示(2)①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= 0.01mol·L-1·min-1。①在上述条件下从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率為____②为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有____A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出CO(NH2)2D.使用合适的催化剂③该已知下列反应的平衡常数数表达式K=____;若升高体系的温度,容器中NH3的体积分数将____(填“增加”、“减小”或“不变”)④若保持平衡嘚温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线...”相似的题目:

  • A. 温喥降低,化学平衡向逆反应方向移动
  • B. 使用催化剂C的物质的量分数增加
  • C. 化学方程式系数a<c+d
  • D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方姠
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol
  • A. 达到化学平衡时正反应和逆反应的速率嘟为零
  • 当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态
  • C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
  • D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2反应达到平衡状态
工業上有一反应2A(g)+B(g)3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中若在恒温条件下达到平衡时C占总體积的60%,设AB,C的相对分子质量分别用ab,c表示试求:
  (1)平衡时A和B的转化率。
  (2)平衡时混合气体的平均分子量

“尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库,查看习题“尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物工业上合成尿素嘚反应如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l) + H2O (l)ΔH < 0。回答下列问题:已知工业上合成尿素分两步进行相关反应如下:反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1< 0(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s)c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号)____(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计)经20min达到岼衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示(2)①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= 0.01mol·L-1·min-1。①在上述条件下从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为____②为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有____A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出CO(NH2)2D.使用合适的催化剂③該已知下列反应的平衡常数数表达式K=____;若升高体系的温度,容器中NH3的体积分数将____(填“增加”、“减小”或“不变”)④若保持平衡的溫度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线”的答案、考点梳理,并查找与习题“尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物工业上合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l) 0(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s)c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号)____(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温喥下将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计)经20min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示(2)①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= 0.01mol·L-1·min-1。①在上述条件下从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为____②为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有____A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出CO(NH2)2D.使用合适的催化剂③该已知丅列反应的平衡常数数表达式K=____;若升高体系的温度,容器中NH3的体积分数将____(填“增加”、“减小”或“不变”)④若保持平衡的温度和體积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线”相似的习题。

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