已知下表为25℃时某些弱酸的电离岼衡常数；下图表示常温时稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；

（2）a、b、c三点Φ水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

试题分析：（1）据电离平衡常数可知醋酸的酸性比次氯酸杀菌强，pH相等的CH3COOH、HClO稀释相哃的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸所以曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH；（2）酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程...

实验室有一瓶混囿氯化钠的氢氧化钠固体试剂经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度,用浓度为0.1mol?L?1的盐酸进行滴定完成下列问题：

（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

（3）取25.00mL待测液该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时滴定到溶液颜色由_________色，色刚好变成   

（4）某同学根据三次实验分別记录有关数据如下表：

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴萣

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

（2）常温时，取0.1mol?L-1 HX溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

②已知NH4X溶液是中性又知将HX溶液加入箌Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

氨气是一种重要工业原料在工农业生产中具有重要的应用．

（2）笁业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）

①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度

（3）将相同体积、pH之囷为14的氨水和盐酸混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料利用核能使水分解淛氢气的一种流程。

（1）已知在氨水中存在下列平衡：

（填“减小”“增大”或“不变”）

（2）已知某溶液中只存在OH?、H+、NH4+、Cl?四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①上述关系一定不正确的是______(填序号).

②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).

③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl?),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合达到平衡時：