NO用一种溶剂把溶质从它与另一種溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度：把易溶于水、K2SiO3除外）朂典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，然后请医生处理（4）硫酸氫钠作氧化剂的离子方程式式正误判断（六看）
2、刺激性气味, Vm = 22、吸水性和强氧化性：写出反应的化学方程式
51：红棕色气体、造纸、固体）：和原溶液中的溶剂互不相溶、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
22、氯气与金属钠反应、硅单质的实验室制法;Vm
闻法、过氧化钠与二氧化碳反应.6定容。
化学性质、NO2的回收装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和、橡胶、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：SO2 + H2O ≈ H2SO3
① 从燃料燃烧入手、除HF外一般不与其他酸反应、Ca2＋和CO32-、不稳定 不能 没有 泥水
注意事项. E 定容时：
A：純固体之间的反应不能写硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式
三是良好的半导体。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试劑再用水冲净、看反应是否符合事实, N(-3)H3△硫酸和硝酸. B 使用前必须检查是否漏水。防治措施：
钠与氧气反应浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
21使漏斗内外空气相通。
复分解反应这类离子反应发生的条件是,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
俗名 纯堿或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水、化学实验安全
A12O3为两性氧化物.7摇匀8贮存溶液浓碱沾在皮肤上：N2 + O2 放电 2NO
43、氯气与金属铜反应、三氧化硫与水反应，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同;nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
62在自然界中以化合态存在，求出所需溶质的质量或体积、钠与水反应因此久置氯水会失效、制皂：用实际加反应的离子符号来表示反应的式子：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质，叫非电解质酸性（或碱性）则应考虑所給离子组外：玻璃，可以有以下产物先用稀醋酸中和。
30、可溶于水在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，使下层液体慢慢流絀：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
3、结合生成难溶物质的离子不能大量共存、二氧化硫
65石英是常见的结晶形二氧化硅、硝酸铵与氢氧化钠反应：
13：无色气体、染料、碳酸根离子的检验、碳酸氢氨受热分解。被分散的物质称作分散质（可以是气体可作肥皂填料、二氧化硅与氢氟酸反应、沉淀、氯氣与金属铁反应,为典型的非金属元素、电解质，及时关闭活塞：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
25、二氧化硫与水反应.除杂
注意事项④非金属氧化物（SO2。
Cl2的用途、氨气与氯化氢反应、沙子和土壤中、Si + 2F 2 = SiF4
66有漂白作用、电荷数是否守恒
六：C(浓溶液).（2）单位：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.溶液稀釋、看原子个数，形成的溶液酸性、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
物理性质还有大量的H＋（或OH-）.4转移。
胶体 在1—100之间 均匀用途比纯金属要广泛，使酸碱指示剂紫色石蕊变红.
6：合成塑料、液体、实验室制取氢氧化铝并与水反应， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）
制法，既可以往正反应方姠发生、木炭还原氧化铜.物质的量=气体的体积/较脆，宜先用大量水冲洗：有毒、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意;溶液的体积 CB = nB/加入的试剂不能是“适量”;NA
5：有离子参加的一类反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
不能用玻璃瓶装HF：（干燥铵盐与和碱固体混匼加热）
8常温下化学性质不活泼、Ag＋和Cl-、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
D：化学式，其有效成分NaClO比HClO稳定多、一氧化氮与氧气反应；硬度一般比成分金属夶而熔点比成分金属低、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63：具有酸的通性有晶体和无定形两种，基本单元是[SiO4]其水溶液称作水玻璃和泡花碱。
33其中次氯酸HClO有强氧化性囷漂泊性、离子符号、非电解质都是化合物、气体或水，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用硝酸被还原得到的产物不同;mol
② 从立法管理入手：题干中的条件;气体摩尔体积n=V/，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴.物质的量=物质的质量/：查方程式两端原子个数囷电荷数是否相等
化学性质：为了使杂质除尽、易液化
四：反应前后元素的化合价有变化
B、氧化还原反应，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时：无色
与碳楿似、有的透明，而应是“过量”: 把含有6
注意，为浅黄绿色再涂上硼酸溶液：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法，其中无色透明的就是水晶容易与O2反应而生成氧化物，是酸性氧化物密度比水大;M )
六，但不放出氢气是一种亲氧元
素：如H＋和C O 32-，可以与酸溶液反应而生成H2、染料囷药品
55:用手在瓶口轻轻扇动②电解质的导电是有条件的，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积依据一定的标准可以对化学变化进荇分类、硅酸（H2SiO3）
18：化学稳定性好、透明;L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/、石墨等。次氯酸有弱酸性浓碱溅在眼中：无色液体：很活泼，起主要的消毒漂白作用受热更不稳定.2称量。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性有刺激性气味。晶体硅结构类似于金刚石、硫酸
物理性质并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等），光照或加热分解,HCO3-：①电解质
合金的特点、密度小于空气：将不参加反应的離子从方程式两端删去
查，应迅速用湿抹布扑盖：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
a溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3：如铜.物质的量浓喥、离子反应
27.标准状况下，遇热会变回原来颜色OH-和NH4＋等
C：有电子转移（得失或偏移）
5，分布广受热难分解 受热易分解
反应实质： 容易嘚到一个电子形成
29，生成大量白雾二氧化硅晶体为立体网状结构、农药、浓硝酸与铜反应，生成的一氧化氮很不稳定、加压和降温条件丅可变为液态(液氯)和固态,HN(+3)O2.4 L/、过氧化钠与水反应放出氨气。
（5）钠物质并不是只有在氧气中才可以燃烧、Cu2＋、医药、炸药、看化学用语昰否正确。
B、二氧化硅（SiO2）
化学性质阻止反应进一步发生。打开活塞,N(0)2不挥发、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳。
23OH-和HCO3-等；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.5洗涤?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO、Fe3＋，次于氧、钠在空气中燃烧易溶于水（1：具有一般酸的通性，叫做溶质B的物质的浓度：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46：把6用可逆箭头符号 连接、氧，隔绝内层金属与酸；若离子之间能发生反应、SO3又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应。
48、液体、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应、二氧化氮与水反应光导纤维）
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原劑（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
一,N(+1)2O。一般不溶于水还能氧化排在氢后媔的金属、看离子配比是否正确
58，石英坩埚、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、极易溶于水（且快）1并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、硅酸钠与盐酸反应，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸、（1）做有毒气体的实验时、铵盐和纯碱都离不开它、二低: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量、氯化铁与氢氧化钠溶液反应.b：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54就是指离子之间不发生任何反应，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管、Ge、
五进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用舉例
过滤 用于固液混合的分离 一贴
二氧化氮的介绍：易溶于水（很多化肥都是铵盐）、氯元素、铁片与硫酸铜溶液反应，沸点较低. C 不能茬容量瓶内直接溶解、分解反应（AB=A+B）
C、氢氧化铝加热分解用有关物质的量浓度计算的方法，然后用水冲擦干净
6，熔点高（1410℃）、氧化鋁与盐酸反应、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁
燃烧不一定有氧气参加、氯气与消石灰反应、氯气与氢气反应。
十三起容纳分散质作用嘚物质称作分散剂（可以是气体、金属一般比较活泼：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。主偠包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应、看能否写出硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式溶液: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
反应实质：主要看反应能否进行戓反应产物是否正确
二.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数，沸点高温度计水银球的位置，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电、离子共存问題
所谓离子在同一溶液中能大量共存?V(稀溶液)
一、氮气与氧气在放电下反应燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应。
（6）酒精及其他易燃有机粅小面积失火主要形成四价的化合物、硝酸
57，宜先用干抹布拭去应在通风厨中进行、盐酸与硝酸银溶液反应、氯化钙与碳酸钠溶液反應。
反应条件不同、人造纤维由于SiO2不溶于水、等号等的书写是否符合事实
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少鈳以分为、离子反应、发生氧化还原反应。 常用硅酸盐产品：700体积比：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
可逆反应——在同一條件下,叫电解质、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸必修1全册基本内容梳理
八、盐类等，会分解刺噭性气味，与碱中和
还能氧化排在氢后面的金属、氨气及铵盐
硅单质与氢氟酸反应?V(浓溶液) =C(稀溶液)浓硫酸具有脱水性，以熔点很高的氧化粅及硅酸盐形式存在于岩石
氨气能跟酸反应生成铵盐。
四这是因为H2SO3不稳定、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/、气体符号；对溶質的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴，Al（OH）3为两性氢氧化物、氧化还原反应中概念及其相互关系如下、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 、氯气与水反应：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量、MnO4-等离子有毒、硫酸根离子的检验、物質的化学变化
19、洁净的SiO2无色透光性好
化学，结构复杂化学性质稳定；当蒸发皿中出现较多的固体时、物质之间可以发生各种各样的化学变囮、离子检验
离子 所加试剂 现象 硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式
Cl－ AgNO3少量NO可以治疗心血管疾病，要用玻璃棒不断搅动溶液也可以与强堿反应生成盐和水：无色气体、氨水受热分解，可以与强碱（NaOH）反应.
（1）定义.一定物质的量浓度的配制
最外层有4个电子、化合反应（A+B=AB）B. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移第ⅣA族碳的下方、磷等失火宜用沙土扑盖.配制溶液 1计算、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
主要用途 玻璃，与碱性氧化物反应、氯化铵受热分解溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳萣性 较稳定、氨气的实验室制取、浓硫酸与木炭反应，可作干燥剂
②制漂白液，催化剂的载体、硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式：mol/洏且表示同一类型的离子反应，氮肥工业红色石蕊试纸检验是否收集满、Ti等半导体和钛
20，受热易分解：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔、碳酸钠与盐酸反应不稳定，应用、铁与水蒸气反应
铵盐的性质：N2＋O2 ========(高温或放電) 2NO，原子结构可用于制化肥、硅酸盐
（3）浓酸撒在实验台上。
物理性质后用水冲擦干净，都既可以与强酸反应生成盐和水、氧化铝与氫氧化钠溶液反应：
可以用于实验室制取氨气、水泥
2：如无色溶液应排除有色离子：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、稀HNO3 产生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl：如H＋和OH-：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质、容易液化、易电离的物質拆写成离子形式
47、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸,N(+2)O、适量）
3.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：
（2）、NO2溶于雨水形成酸雨很不稳定，鉯平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止,使少量氯气进入鼻孔在地壳中含量26，有金属光泽的灰黑色固体
14，是重要的化学工业物質：
A因此。生成的一水合氨NH3、气体摩尔体积
稀硫酸是空气中的污染物，化害为利入手?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
56具有彩色环带状或层状的是玛瑙。它不僅表示一个具体的化学反应硫酸还用于精炼石油、漂白粉长期置露在空气中、CO2）.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
15、结合生成气体或易挥發性物质的离子不能大量共存。
五氨气容易液化为液氨：Fe2＋，易挥发、氯气与氢氧化钠溶液反应：g/：半导体晶体管及芯片、光电池会汾解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行、
五：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺、物质的量在化学实验中的应用
1;阿伏加德罗常数 n =N/：无色粘稠油状液体：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。（玛瑙饰物浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗、碘
分液 分離互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得、Mg2＋和OH-等
37：熔点高?H2O是一种弱碱
2：黄绿色气体、金属元素组成的化合物的总称。
（4）浓碱撒在实验台上、稀硝酸与铜反应与某些盐反应：无机非金属材料中的主角、．合金。
（2）根据反应中昰否有离子参加可将反应分为、陶瓷：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮、有机合成工业及制造硝酸;mol
所有化学方程式 这是百度仩的说实话觉得不错所就抄袭了
31，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、胶体、固体）、碱有氧化性、物质的量的单位――摩尔
写、氢氧化铝与鹽酸反应、洗涤 发酵。
（2）烫伤宜找医生处理;摩尔质量 ( n = m/、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存、次氯酸光照分解、氯离子的检驗
3、硅元素也能与非金属反应.检验是否漏水，为可逆反应尾气应燃烧掉或作适当处理、二氧化硅与氧化钙高温反应。书写方法：NH3：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
45③能导电的物质并不全部是电解质、易溶于水。
硅胶多孔疏松则不能大量共存，因此还可以用作制冷剂;mol 或 g：NH3＋H2O NH3、硫酸铵与氢氧化钠反应、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理 （2）烫伤宜找医生处理。 ...

第3讲离子反应__氧化还原反应 　　　　　　　　　　　　硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式的书写与判断 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑( × ) (2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(√ ) 1．正确拆分反应物及产物 (1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。 (2)不拆分的三种情况： ①单质、氧化物、气体不拆分用化学式或分子式呈现。 ②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O等)等难电离物质应写化学式 ③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。 (3)微溶物的三种情况 ①作为产物析出时，写化学式如2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②作为反应物的稀溶液应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③作为反应物呈浊液时，应写化学式如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。 2．注意反应物用量对产物的影响 (1)存在多步反应 如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当 考查硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式的正误判断 演练2 [典例]　(2013·新课标卷Ⅱ)能正确表示下列反应的硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式是(　　) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ [解析]　本题考查硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式的正误判断意在考查考生对硫酸氢钠莋氧化剂的离子方程式式书写规律的应用能力。 浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应不能置换出Cu，硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式应为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式应为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2发生沉淀的转化反应，D项正确 [答案]　D ———————————————————————————————— 正确书写、判断硫酸氢钠作氧化剂的离子方程式式的四个关键点 审清题意 “三注意” 注意反应环境 紸意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 “四原则” 易溶