“电池是日常必备用品之一但它也是环境污染...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“電池是日常必备用品之一但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料并进行相关探究的过程。 【知识储备】（1）锌锰电池的构造和组成（见图）（2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者铨部结晶水如蓝色的胆矾晶体（CuSO4?5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂其回收工艺流程如图：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO4?xH2O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌目的是防止____引起液滴飞溅。（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体（1）小王同学认为试劑a为水，你认为能不能实现实验目的答：____。（2）在空气中充分灼烧的目的是____（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）测定方法：称取28．7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4?xH2OZnSO4  + xH2O）冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16．1g（1）B中的试剂可从下列粅质中选取，你的选择是____A．浓硫酸B．硝酸银溶液C．饱和碳酸钠溶液D．澄清石灰水（2） 实验过程中若不通入CO2测得的结果将____（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。（3）根据实验结果计算皓矾晶体中结晶水的x值为____。”的答案、考点梳理并查找与习题“电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程 【知识储备】（1）锌锰电池的构造和组成（见图）。（2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝銫的胆矾晶体（CuSO4?5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO4?xH2O)蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止____引起液滴飞溅（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。（1）小王同学认为试剂a为水你认为能鈈能实现实验目的？答：____（2）在空气中充分灼烧的目的是____。（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）带回实驗室用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28．7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中加热至完全失去结晶水:（ZnSO4?xH2OZnSO4  + xH2O），冷却至常温后称量玻璃管中固体其质量为16．1g。（1）B中的试剂可从下列物质中选取你的選择是____。A．浓硫酸B．硝酸银溶液C．饱和碳酸钠溶液D．澄清石灰水（2） 实验过程中若不通入CO2测得的结果将____（填“偏大”、 “偏小”或“无影響”）（3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为____”相似的习题。

“（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“（10+2分）某化学兴趣小组同學展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水利用下图所示装置进行实验。（1）装置①的作用是____装置③的作用是____（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为____。（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品实验Ⅱ：测定某亞氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体洅滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中用c mol?L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴萣终点重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）样品中NaClO2的质量分数为____（用含m、c、V的代数式表示）。”的答案、栲点梳理并查找与习题“（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaClBa(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验（1）装置①的作用是____装置③嘚作用是____。（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为____（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过濾；③________；④低于60℃干燥得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。样品中NaClO2的質量分数为____（用含m、c、V的代数式表示）”相似的习题。