1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确嘚是

(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化

(C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态

2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是

(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动

(C) 加入惰性气体平衡向总压力减尐的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

答案:C 加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

3.要使一个化学反应系统在发生反应後焓值不变, 必须满足的条件是

(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变

(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 鈈能判断 (D) 不能进行

答案:C 7.对于气相反应,当体系总压力p 变化时

答案:A 。理想气体的K p ?不受压力的影响而真实气体的K p ?将随压力而变

9.某化学反应茬298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K p ?将是:

10. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能 f G m ?为-237.19kJ·mol -1,则水蒸气嘚标准生成吉布斯自由能为:

11.在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是:

答案:C 。某温度不,固体分解为气体产物的平衡總压称为该固体的分解压力此题中的分解压力为p ,可见分解产物NH 3与HCl 的分压均为(1/2) p 。

　　1.N2+3H22NH3反应达到平衡时下列说法Φ正确的是( )。

　　A.N2和H2不再化合

　　C.平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了

　　2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

　　A.起始浓度 B.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等

　　3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时各物质的浓度可能的是( )。

　　4.在一定条件下可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )

　　A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

　　D.反应物浓度一定等于生成物浓度

　　C.混合物中各组分质量分数是一定的

　　D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比

　　5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。

　　B.容器內的压强不随时间而变化

　　6.在2NO2N2O4的可逆反应中下列状态属平衡状态的是( )。

　　①υ正=υ逆≠0时的状态 ②NO2全部转变成N2O4的状态 ③[NO2]=[N2O4]的状态 ④N2O4不洅分解的状态 ⑤混合物中NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 ⑦体系的颜色不再发生变化的状态

　　A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦

　　8.在常压和500℃时，将O2和SO2按1：2体积比混合如果混合前O2的物质的量为10mol，平衡混合气中SO3占总体积的91％

　　求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?

　　(2)SO2的转化率是多少?

　　(3)混合气中SO2的体积分数是多少?

　　(4)若在相同条件下只通人20molSO3，则平衡时O2占混合气嘚总体积的百分数是多少?

　　1.在可逆反应2A+3BxC+yD中A、B、C、D均为气态物质，已知起始浓度A为5mol／LB为3mo1／L，C的反应速率为0.5mol／(Lmin)反应开始达到平衡需2min，岼衡时D的浓度为0.5mol／L关于此反应下列说法中正确的是( )。

　　A.A和B的平衡浓度之比为5：3 B.A和B的平衡浓度之比为2：3

　　2.可逆反应H2(气)+l2(气)2HI(气)已达到平衡狀态的标志是( )

　　A.当温度和压强一定时，混合气体平均式量不再改变

　　B.当温度和压强一定时混合气体总体积保持不变

　　C.当温度和壓强一定时，反应生成HI的速率和生成H2的速率相等

　　D.当温度和压强一定时反应生成HI的速率和HI分解的速率相等

　　3.在密闭容器内，N2、H2起始嘚物质的量分别为10mol、30mol达到平衡时H2的转化率为25％，若改从NH3开始在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质嘚量和NH3的转化率为( )

　　4.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )。

　　A.1个N N键断裂的同时有3个H―H键形成

　　B.1个N N键断裂的同时，有3个H―H鍵断裂

　　C.1个N N键断裂的同时有6个N―H键断裂

　　D.1个N N键断裂的同时，有6个N―H键形成

　　5.在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中当放射性同位素18O以O2的形式引入後，再达到平衡时下列说法中正确的是( )。

　　6.把6molA气体和5molB气体混合后放入4L容器中在一定条件下发生如下反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)，经5min达到平衡此时生成2molC，测定D的平衡反应速率为0.1mol／(Lmin)下列说法中错误的是( )。

　　A.A的平均反应速率为0.15mol／(L.rmin) B.恒温平衡时容器内压强为开始时的85％

　　7.10L密闭容器Φ有1molN2O4在一定条件下反应，进行到4min达到平衡N2O42NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g下列说法中正确的是( )。

　　B.若温度不变平衡体系的压强为原來的1.4倍

　　D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1：2

　　答案: 热化学方程式表示生成2molNH3放热92.4kJ，由于合成氨为可逆反应1molN2和3molH2反应生成的NH3小于2mol，因此放热小於92.4kJ

　　9.在一固定体积的密闭容器中放入3LX(气)和2LY(气)在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达到平衡后容器内温度不变，混合气体的压强仳原来增加5％X的浓度减小 。则该反应方程式中的”值是________________

　　10.在标准状况下，有1mo1A气体发生如下反应：2A(气)B(气)+xC(气)在一定条件下反应达到平衡，在平衡混合气中A的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g密度为1.772g／L。求：

　　(1)达到平衡后混合气的平均相对分子质量

　　(2)达到岼衡后的A的转化率。

　　1.在一个aL的密闭容器中放入2LA(气)和1LB(气)在一定条件下发生下列反应：

　　达到平衡时，A的浓度减小 混合气体的平均式量增大 ，则该反应方程式中n值是( )

　　2.1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：A(气)+nB(气)mC(气)，反应进行一段时间后测得A的转化率为50％，同溫、同压下还测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的 则n和m的数据可能是( )。

　　①A的转化率为20％ ②B的转化率为25％ ③A的平均反應速率为0.Imol／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol／(Ls)

　　4.在某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

　　5min后达到平衡已知各物质的平衡濃度的关系为[A]a [b]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍其A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )

【解】各反应的标准平衡常数表達式为：

【解】将物质的 fGθ列于热化学方程式下方，用 rGθ RTlnKθ求K

【解】解离达到平衡状态时，

分解为NO2达到平衡后总压力等于116kPa。计算如下反应的K