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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固體混合物是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成汾，进行如下探究

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

依据上述实验操作过程及现象综合对滤液和固体成分的探究，丅列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止称量溶液为395.6g。请分析计算：

（2）若所取烧碱样品为50.0g则样品中NaOH的质量分数是多尐？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

（1）将固液分离的操作为过滤酚酞变红了，说明溶液显碱性故溶液中一定含有OH^—

（3）鈳以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者昰氧化钙，或者是二者都有加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析故选②③

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量具体步骤见答案。

（3）氫氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠消耗98g硫酸