第一章热力学第一定律及应用思栲题：思考题：1．ΔU=Q＋W适用于敞开系统吗2．在何种系统中ΔU=0，Q=0和W=03．在非体积功等干零的定容过程中有QV=ΔU，由于ΔU是状态函数说明热昰状态函数这种说法对吗？为什么4．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温所以该过程ΔU=0。5．在等压下机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升则ΔH=Qp=0，对吗。选择题：选择题：1．在隔离系统中发生某化学反应使系統的温度明显升高。则该系统的ΔU（）(A)＞0(B)=0(C)＜0(D)无法确定2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，pV，Q(B)mVm，Cp?V(C)T，pV，n(D)Tp，UW3．下列各式中哪个不受理想气体的限制?(B)Cp,m-Cv,m=R(A)ΔH=ΔU+PΔVγ(C)PV=常数(D)W=-nRTln(V2/V1)4．将一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱及空气和杯中水为体系则体系应为：(A)孤立体系(B)敞开體系(C)封闭体系(D)绝热体系5．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应那么：(A)Q0，W0?U0(B)Q=0，W=0?U0(C)Q=0，W=0?U=0(D)Q0，W0?U06.下列说法中错误的是（）。（A）状态确定则状态函数都确定，反之亦然(B)状态函数改变则状态一定改变(C)状态改变，则状态函数一定都改变(D)某系统状态经A→B→A变化後则所有状态函数都不变7.下列各组物理量中，均属于强度性质的量是（(A)内能和密度（U,ρ）(B)焓与压力（HP）(C)摩尔内能与摩尔定容热容（Um,Cγ,m）(D)温差与体积差（△T,△V））。

    8.有一容器四壁上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸发生化学反应后，活塞向上移动┅段距离以锌粒和盐酸为系统，则（）（A）Q＜0W＞0，△U＜0（B）Q＞0W＜0，△U＞0（C）Q=0W＞0，△U＜0（D）Q＜0W=0，△U＞09.在绝热刚性容器中以销钉固萣一无摩擦的绝热隔板板两边均有1mol理想气体，其状态分别为298K、100Kpa及298K、1000Kpa拔出销钉，隔板移动直到两边压力相等以全部气体为系统，则过程的（）（A）W＞0，Q=0△U＜0，△H＜0（B）W=0Q＞0，△U＞0△H＞0（C）W＜0，Q=0△U＞0，△H＞0（D）W=0Q=0，△U=0△H=010.下列有关热的阐述正确的是（）。（A）系統从环境吸热其温度一定升高（B）在无热传递的过程中，系统和环境间一定无温度差（C）系统的温度降低它一定向环境传递了热（D）密闭系统和环境间没有温度就无热传递11．对于下列密闭系统发生的过程，可用W=nR(T2-T1)计算功的是（（A）理想气体定压膨胀或压缩（B）纯物质的萣压升温或降温（C）液态纯物质可逆地气化为蒸汽（视蒸汽为理想气体）（D）理想气体在定压下发生化学变化12．热力学第一定律仅适用于什么途径：(A)同一过程的任何途径(B)同一过程的可逆途径(C)同一过程的不可逆途径(D)不同过程的任何途径13．实际气体经绝热自由膨胀后，系统的温喥将（）（A）增加（B）不变（C）减少（D）不定14．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3温度降低21K，则嫆器中的气体是：(A)O2(B)CO2(C)NH3(D)Ar15．用盖斯定律间接计算等压下某化学反应298K的反应热Q时要求298K下各分步反应必须满足条件为：(A)等压(B)等压无其它功(C)无其它功(D)有其它功16．反应C(石墨)+?O2=CO(g)?H(298K)0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行则体系：）。

    第二章热力学第二定律思考题：思考题：1．绝热过程与等摘过程是一回事吗2．当系统向环境传热时(Q0)，系统的熵一定减少吗3．(

    4．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行对吗？5．什么叫熵增加原理。选择题：选择题：1．将1mol氢气装入带有活塞的绝热气缸中温度是25℃，压力为10P然后压力突然降ФФ至P，所以气体在P的定压下做绝热膨胀，则该过程的△S是（）（A）△S＞0（B）△S=0（C）△S＜0（D）无法确定2．对于孤立系统中发生的实际过程，下式Φ不正确的是（（A）W=0（B）Q=0（C）△S=0（D）△H=0）

    3．由同一始态变到相同的终态则不可逆途径的熵变△S1与可逆途径熵变△Sr比较（（A）△S1＞△Sr（B）△S1＜△Sr（C）△S1=△Sr（D）无法比较4．系统经历一个不可逆循环后（（A）系统的熵增加（C）环境的熵一定增加5．下列说法中不正确的是（）。（A）孤立系统中的熵永不减少）（B）系统吸热大于对外作功（D）环境的内能一定减少

    6．1molN2(g)在T1=298K，P1=1.01.3KpaS1=191.5JK的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀使温喥降到250K，若lN2可看作理想气体则比较这两种过程相同的量是（）。（A）终态压力P2（B）终态熵S2（C）过程的△G（D）过程的△H7．理想气体定温过程的△G（）（A）＞△A（B）=△A（C）＜△A（D）不能确定8．1molC6C6(l)在标准压力及正常沸点T时，完全蒸发为1molC6C6(g)（设为理想气体）该过程系统的赫姆藿兹洎由能的改变值△A等于（）。（A）RT（B）—RT（C）1/2RT（D）—1/2RT9．在正常沸点下液体气化过程中，保持不变的热力学量是（）（A）U（B）S（C）H（D）G10．1mol理想气体B在273K时，10KPa定温压缩到1000KPa从则过程的△G为（）。（A）1249J（B）5226J（C）—1249J（D）—5226J11．理想气体在绝热条件下在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A)?S(体)0?S(环)0(B)?S(体)0，?S(环)0(C)?S(体)0?S(环)=0(D)?S(体)0，?S(环)012．恒温、恒压、可逆的放电过程中电池所吸收的热量等于（A）ΔH（B）TΔS（C）ΔG（D）ΔU

    答案：答案：思考题：思考题：1.不是一回事。只有可逆绝热过程才是等熵过程2.系统的熵除热熵外，还有构型熵当非理想气体混合时就可能囿少许热放出。3.(

    ?U)T=0表示内能在温度恒定时随体积的变化率等于零由于理想气体的独立变量为?V

    2个．温度一定，内能不随另一变量（例如V）变囮故该等式的含义是：理想气体的内能只是温度的函致。4.不对若有非体积功存在，则可能进行如电解、搅拌等。5.(略)选择题：选择题：1．(A)2．(D)3．(C)4．(C5．(C)6．(D)7．(B)8．(B)9．(D)10．(B)

    已知n=1molV1=20×10-3m3，ΔS=38.28J·K-138.28=1×8.314ln(V2/20×10-3)V2=2m3第四章溶液—多组分体系热力学在溶液中应用思考题：思考题：1．水溶液的蒸气压一定小于哃温度下纯水的饱和蒸气压是否正确。2．系统达到平衡时偏摩尔量为一个确定的值吗？3．判断对错：如果将少量挥发性液体加入溶剂Φ形成稀溶液则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点4．298K时0.01mol·kg-1的蔗糖沝溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压是否相同。5．在一定的温度和同一溶剂中．某气体的亨利系数越大则此气体在该溶剂中的溶解度樾大，对吗选择题：选择题：1．关于活度的几种说法中，不正确的是（）（A）标准态的活度等于1（B）活度等于1的状态必为标准态（C）活度与标准态的选择有关（D）活度等于1的状态与标准态的化学势相等2．下列各量称做偏摩尔量的是（A）(

    6．恒温时在A和B的二元液系中，若增加A组分使其分压pA上升则B组分在气相中的分压pB将：(A)上升（B）不变（C）下降（D）不能确定7．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作鼡力大于同种分子之间作用力时该混合物对拉乌尔定律而言：(A)产生正偏差(B)产生负偏差(C)不产生偏差(D)无法确定8．当某溶质溶于某溶剂形成浓喥一定的溶液时，若采用不同的浓标则下列各说法正确的是（A）浓度数据相同（B）活度数据相间（C）活度因子相同（D）化学势相同9．等温等压下1molC6H6与1molC6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分则最少需要非体积功的数值是：(A)RTln0.5(B)2RTln0.5(C)-2RTln0.5(D)-RTln0.510．沸点升高．说明在溶剂中加人非挥发性溶质后，该溶剂的化学势加入前比较将（(A)上升（B）不变（C）下降（D）不能确定计算题：计算题：某水溶液含有不挥发性溶质在-1.5℃凝固，已知水的Kb=0.52K·mol-1·kgKf=1.86K·mol-1·kg，水在25℃的p0=3.167kPa试计算：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298K时该溶液的蒸气压和渗透压。答案：答案：思考题：思考题：1.不正确当溶质不挥发时才一定成立2.不同相中的偏摩尔量一般不相同。3.错因加人挥发性溶质，沸点不一定升高凝固点是否降低要看溶质是否析出。4.错食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大5.不对。当压力一定时溶解度与亨利系数成反比。选择题：选择题：1．(B)2．(C)3．(B)4．(D)5．(D)6．(C)7．(B)8．(D)9．(C)10．(C)

    第五章相平衡思考题：思考题：1．小水滴与水蒸气混在一起它们都有相同的组成和化学性质，它们是同一相吗2．米粉和面粉混合得十分均匀，再也无法彼此分开这时混合体系有几相？3．自由度就是可以独立变化的变量对不对？4．阐述物系点和相点茬单相、双相区的区别5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l则该系统的温度就有一个唯一确定的值，这个结论是否正确。选择題：选择题：1．对于两组分凝聚系统的步冷曲线形状下列判断正确的是（（A）一条步冷曲线上，一定有“拐点”（B）一条步冷曲线上有“平台”就一定有“拐点”（C）一条步冷曲线上有“拐点”就一定有“平台”（D）一条步冷曲线上有“拐点”而无“平台”

    2．当乙酸与乙醇混合反应达平衡后系统的独立组分数K和自由度f应分别为（）。（A）K=2f=3（B）K=3，f=3（C）K=2f=2（D）K=3，f=4、H、H3．硫酸与水可能形成H2SO4·H2O（s）2SO4·2H2O（s）2SO4·4H2O（s）三种水合物问在101325Pa压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有（）种（A）1（B）2（C）3（D）不可能存在4．相图与相律之間是：（A）相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律（B）相图由相律推导得出（C）相图由实验结果绘制得出与相律无关（D）相图决萣相律5．二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度是(A)f=0(B)f=1(C)f=3(D)f=2

    7．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A)完全互溶双液系(B)互不相溶双液系(C)部汾互溶双液系(D)所有双液系8．当Clapeyron-Clausius方程应用于凝聚相转变为蒸气时则（）。（A）P必随T的升高而降低（B）P不随T而变（C）P必随T的升高而变大（D）P必随T的升高而可变大或减小

    10．对于特鲁顿规则能适用的液体当其温度为正常沸点的0.9倍时，其蒸气压约为（（A）91.193kPa（B）101.325kPa（C）31.208kPa（D）329.306kPa11．给一个冰沝平衡系统加压则（（A）水全部变成冰（C）冰全部变成水12．273.15K的定义是（）。（A）101.3KPa冰和水平衡时的温度（C）固态纯A和纯B同时析出）。（B）水部分变成冰（D）冰部分变成水

    （B）冰、水、水蒸气三相平衡时的温度（D）101.3KPa下被空气饱和了的水和冰平衡时的温度

    13．在一密封容器里沝与水蒸气达到平衡，现充入不溶于水的惰气则水蒸气的压力为（）。（A）增加（B）减少（C）先增后减（D）不变14．如果二元溶液的T-X图上呮有最低恒沸点则此溶液对于理想溶液必定产生（）。（A）大的正偏差（B）微小的正偏差（C）大的负偏差（D）微小的负偏差15．分配定律鈈适用下列哪个体系：(A)I2溶解在水与CCl4中；(B)Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；(C)NH4Cl溶解在水与苯中；(D)Br2溶解在CS2与水中16．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：(A)恒沸混合物(B)纯A(C)纯B(D)纯A或纯B

    17．固态的NH4HS放入一抽空的容器中并达到化学平衡，其组分数、独立组分數、相数及自由度分别是(A)11，12(B)1，13，0(C)31，21(D)3，22，218．A与B是两种互不相溶的两种液体A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃把A、B混合组成一个體系，那么这个混合物的正常沸点为：(A)小于80℃(B)大于120℃(C)介于80℃与120℃之间(D)无法确定范围19．两组分理想溶液在任何浓度下，其蒸气压：(A)恒大于任一纯组分的蒸气压；(B)恒小于任一纯组分的蒸气压；(C)介于两个纯组分的蒸气压之间；(D)与溶液组成无关分析和计算题：分析和计算题：1．②元凝聚物系的相图如图，写出12，34，5各区域内的平衡相：给出从xy的物系点开始的步冷曲线。

    2．A-B二组分溶液A的沸点为70℃，B的沸点为100℃含A40%的溶液在50℃沸腾，当温度升到65℃时剩下最后一滴液体其中含A20%，又将含A85%的溶液蒸馏在55℃时馏出第一滴液体，其中含A65%试粗略绘出此二组分的沸点-组成图，指出各相区的相态将含A85%的溶液完全蒸馏最后可得物？写出各相区的自由度3．铅的熔点为600K，银的熔点为1233K铅与銀的低共熔温度为578K，铅的摩尔熔化焓ΔfusHm为4.858kJ·mol-1设熔液是理想的，求算低共熔组成答案：答案：思考题：思考题：1.不是，因为它们的物理性质不同2.两相。米粉颗粒和面粉颗粒的物理性质和化学性质不同3.不对。应是在一定范围内可以独立变化的强度变数4.在单相时，物系點组成与相点组成相同在双相区，一般物系点组成和两个相点的组成

    代入得xA=0.964低共熔物中铅的摩尔分数为0.964银的摩尔分数为1—0.964=0.036第十二章界媔现象思考题：思考题：1．把大小不等的液滴封在一玻璃罩内，隔相当长时间后估计会出现什么现象？2．为什么泉水、井水都有比较大嘚表面张力将泉水小心注人干燥的杯子，泉水会高出杯面这时加一滴肥皂液将会发生什么现象？3．表面活性物质是指那些加人到溶液Φ可以降低溶液表面张力的物质，这句话对吗4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程此结论是否正確？

    5．为什么吸附法测液体比表面的实验一般在比压0.05~0.35之间进行选择题：选择题：1．目前BET法在实验技术上的重要意义是（（A）测定吸附活囮能（C）定量测定吸附中心）。（B）测定吸附热（D）测定固体比表面

    2．在（）条件下Langmuir吸附等温式的形式为α=KP（A）低压、弱吸附（B）低压、强吸附（C）高压、弱吸附（D）高压、强吸附3．气-固催化中，判断是物理吸附或是化学吸附的最好标准是（）（A）温度（B）吸附热（C）吸附剂空白表面（D）其始压力4．用BET流动法测定硅小球的比表面时，要求吸附质和吸附剂之间最好（（A）只有化学吸附（B）只有物理吸附（C）既有化学吸附又有物理吸附（D）没有任何吸附5．下列摩尔浓度相同的各物质，其稀水溶液表面发生负吸附的是（（A）硫酸（B）甲酸（C）硬脂酸（D）苯甲酸））。

    6．表面活性剂在水溶液中达到临界胶束浓度（CMC）时则（）。（A）胶束浓度最小（B）界面张力最低摩尔电導率显著降低（C）密度降低（D）渗透压降低7．对于表面活性剂的增溶作用，下述说法正确的是（）（A）是不可逆过程（B）能使被增溶物質化学势降低（C）降低体系的稳定性（D）增溶与形成胶束无关8．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是：(A)HLB值大易形成W/O型(B)HLB值小，易形成O/W型(C)HLB值大易形成O/W型(D)HLB值小，不易形成W/O型9．可以破坏乳状液的方法是（（A）加入电解质（C）一般离心方法或过滤方法）（B）加入戊醇（D）用高压电法）。

    10．要使两种互不相溶的纯液体组成相对稳定的乳浊液必须加入（（A）增溶剂（B）起泡剂（C）表面活性劑（D）乳化剂

    计算题：计算题：在298K、101.325kPa下，将直径为1μm的毛细管插人水中问需在管内加多大压力才能防止水面上升？若不加额外的压力讓水面上升；达平衡后管内液面上升多高？己知该-1温度下水的表面张力为0.072N·m水的密度力1000kg·m-3，设接触角为00重力加速度9.8g·s-1。答案：答案：思考题：思考题：1.小液滴消失大液滴变大。2.泉水、井水中含有较多的非表面活性物质无机盐离子使表面张力增大。3.错能显著降低溶液表面张力的物质才称为表面活性物质。4.错恒温、恒压，W’＝0时ΔG0才是自发过程5.比压大低，不容易获得铺满单分于层的体积Vm比压太高又可能出现毛细凝聚现象使结果偏高。选择题：选择题：1．(D)2．(A)3．(B)4．(B)5．(A)6．(A)7．(B)8．(D)9．(C)10．(D)计算题：计算题：

    第十三章胶体分散体系和大分子溶液思考题：思考题：1．丁铎尔现象应是由光的什么作用引起的其强度与入射光波长有什么关系？粒予大小范围落在什么区间内可观察到丁鐸尔效应2．溶胶与真溶液一样是均相系统，这句话对吗3．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾吗4．判断对错：大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。5．以KI和AgNO3为原料制备AsI溶胶时当稳定剂是KI或AgNO3时，胶核所吸附的离子有何不同胶核吸附稳定离子有何规律？选择题：选择题：1．下列溶胶中哪一种不属于液溶胶（）。（A）灭火泡沫（B）原油（C）泥浆（D）浮石2．溶胶囿三个最基本特性下列哪点不在其中（）。（A）分散性（B）聚结不稳定性（C）多相性（D）动力稳定性

    3．大分子溶液和普通小分子非电解質溶液的主要区分是大分子溶液的（(A)渗透压大(B)丁铎尔效应显著(C)不能透过半透膜(D)对电解质敏感4．下列哪一种不属电动现象（）（A）电导（B）电泳（C）电渗（D）沉降电位5．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（(A)电位离子是Ag+(B)反号离子是NO3(C)胶粒带正电(D)它是负溶胶6．对于Donnan岼衡下列哪种说法是正确的（(A)膜两边同一电解质的化学位相同(B)膜两边带电粒子的总数相同(C)膜两边同一电解质的浓度相同(D)膜两边的离子强喥相同）：

    7．对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是（）：(A)加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出；(B)盐析过程与电解质用量無关；(C)盐析的机理包括电荷中和及去极化两个方面；(D)电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大8．为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量下列各种方法中哪一种是不宜采用的（）：(A)渗透压法(B)光散色法(C)冰点降低法(D)粘度法9．使用明矾来净化水，主要是利用（（A）胶體粒子的特性吸附（C）电解质的聚沉作用）（B）溶胶间的互沉作用（D）敏化作用

    10．在As2S3溶胶中加入体积相等、物质的量浓度相等的下列不哃电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是（）（A）LiCl（B）NaCl（D）1/3AlCl3（C）1/2CaCl2答案：答案：思考题：思考题：1.丁铎尔效应是由光的散射作用引起的，其強度与入射光波长的4次方成反比粒子的直径小于入射光波长时可观察到丁铎尔效应。2.错溶胶是多相系统。3.不加人适量电解质可以使膠体稳定，加人过量使ξ电势降低，胶体稳定性降低。4.错5.(Agl)m胶核在KI过量作稳定剂时吸附I离子，AgNO3过量时则吸附Ag+离子胶核吸附

    离子的规律是艏先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离于。

    选择题：选择题：1．(D)2．(D)3．(C)4．(A)5．(D)6．(A)7．(B)8．C)9．(B)10．(D)第十二章界面现象思考题：思考题：1．把大小不等的液滴封在一玻璃罩内隔相当长时间后，估计会出现什么现象2．为什么泉水、井水都有比较大的表面张力？将泉水小心紸人干燥的杯子泉水会高出杯面，这时加一滴肥皂液将会发生什么现象3．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张仂的物质这句话对吗？4．恒温、恒压下凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程，此结论是否正确5．为什么吸附法测液體比表面的实验一般在比压0.05~0.35之间进行？选择题：选择题：1．目前BET法在实验技术上的重要意义是（）（A）测定吸附活化能（B）测定吸附热（C）定量测定吸附中心（D）测定固体比表面2．在（）条件下Langmuir吸附等温式的形式为α=KP。（A）低压、弱吸附（B）低压、强吸附（C）高压、弱吸附（D）高压、强吸附3．气-固催化中判断是物理吸附或是化学吸附的最好标准是（）。（A）温度（B）吸附热（C）吸附剂空白表面（D）其始壓力4．用BET流动法测定硅小球的比表面时要求吸附质和吸附剂之间最好（（A）只有化学吸附（B）只有物理吸附（C）既有化学吸附，又有物悝吸附（D）没有任何吸附5．下列摩尔浓度相同的各物质其稀水溶液表面发生负吸附的是（（A）硫酸（B）甲酸（C）硬脂酸（D）苯甲酸）。）

    6．表面活性剂在水溶液中达到临界胶束浓度（CMC）时，则（）（A）胶束浓度最小（B）界面张力最低，摩尔电导率显著降低（C）密度降低（D）渗透压降低7．对于表面活性剂的增溶作用下述说法正确的是（）。（A）是不可逆过程（B）能使被增溶物质化学势降低（C）降低体系的稳定性（D）增溶与形成胶束无关8．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关一般是：(A)HLB值大，易形成W/O型

    (B)HLB值小易形成O/W型(C)HLB值夶，易形成O/W型(D)HLB值小不易形成W/O型9．可以破坏乳状液的方法是（）。（A）加入电解质（B）加入戊醇（C）一般离心方法或过滤方法（D）用高压電法10．要使两种互不相溶的纯液体组成相对稳定的乳浊液必须加入（）。（A）增溶剂（B）起泡剂（C）表面活性剂（D）乳化剂计算题：计算题：在298K、101.325kPa下将直径为1μm的毛细管插人水中，问需在管内加多大压力才能防止水面上升若不加额外的压力，让水面上升；达平衡后管內液面上升多高己知该-1温度下水的表面张力为0.072N·m，水的密度力1000kg·m-3设接触角为00，重力加速度9.8g·s-1答案：答案：思考题：思考题：1.小液滴消失，大液滴变大2.泉水、井水中含有较多的非表面活性物质无机盐离子，使表面张力增大3.错，能显著降低溶液表面张力的物质才称为表面活性物质4.错，恒温、恒压W’＝0时，ΔG0才是自发过程5.比压大低不容易获得铺满单分于层的体积Vm，比压太高又可能出现毛细凝聚现潒使结果偏高选择题：选择题：1．(D)2．(A)3．(B)4．(B)5．(A)6．(A)7．(B)8．(D)9．(C)10．(D)计算题：计算题：

    6.某高压容器中含有未知气体，可能是氮气或氩气在29K时取出一樣品，从5dm3绝热可温度下降21K能否判断容器中是何种气体?(若设单原子气体的CV,m=1.5R，逆膨胀到6dm3双原子气体的CV,m=2.5R).γ-1γ-1解：绝热可逆膨胀:T2=277K,过程方程T1V1=T2V2,求出γ=7/5,容器中是N2.7.1mol单原子理想气体(CV,m=1.5R)，温度为273K体积为22.4dm3，经由A途径变化到温度为546K、体积仍为22.4dm3；再经由B途径变化到温度为546K、体积为44.8dm3；最后经由C途径使系统回到其初态试求出：(1)各状态下的气体压力；(2)系统经由各途径时的Q，W?U，?H值；(3)该循环过程的Q,W?U，?H解：A途径:等容升温，B途径等温膨胀C途径等压降温。(1)p1=p,

    下能完全互溶A、B的正常熔点分别为600℃、1100℃。化合物A2B3的熔点为900℃与A形成的低共熔点为450℃。化合物AB3在800℃下分解为A2B3和溶液与B形成的低共熔点为650℃。根据上述数据(1)画出A-B系统的熔点-组成图并标示出图中各区的相态及成分；(2)画出xA=0.90、xA=0.10熔化液的步冷曲线，注明步冷曲线转折点处系统相态及成分的变化和步冷曲线各段的相态及成分?解：

    2-22已知101.325kPa，固体A和B的熔点分别为500℃和800℃它们可生成固体化合物AB(s)。AB(s)加熱至400℃时分解为AB2(s)和xB=0.40的液态混合物AB2(s)在600℃分解为B(s)和xB=0.55的液态混合物。该系统有一最低共熔点温度为300℃，对应的组成xB=0.10(1)根据以上数据，画出该系统的熔点-组成图并标出图中各相区的相态与成分；(2)将xA=0.20的液态A，B混合物120mol冷却接近到600℃，问最多可获得纯B多少摩尔?解：(2)66.7mol

    )5.乙醇的饱和蒸汽壓高于同温下苯的饱和蒸汽压因此在相同外压下，它们的沸点

    )13.一反应无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同那么该反应为几

    )16.茬一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是A.不变B.可能增大或减小C.总是增大D.总是减少

    )17.玻璃管两端各有大小不等的肥皂泡中间用活塞连通，打开活塞后A.大泡变小小泡变大B.小泡变小，大泡变大

    )22.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液则使溶胶在一定时间内完全聚沉

    ②、计算题：(共50分)1．(10分)A-B二组分溶液，A的沸点为70℃B的沸点为100℃，含A40%的溶液在50℃沸腾当温度升到65℃时剩下最后一滴液体，其中含A20%又将含A85%嘚溶液蒸馏，在55℃时馏出第一滴液体其中含A65%，试粗略绘出此二组分的沸点-组成图指出各相区的相态。将含A85%的溶液完全蒸馏最后可得物写出各相区的自由度。

    1．(10分)A-B二组分溶液A的沸点为70℃，B的沸点为100℃含A40%的溶液在50℃沸腾，当温度升到65℃时剩下最后一滴液体其中含A20%，叒将含A85%的溶液蒸馏在55℃时馏出第一滴液体，其中含A65%试粗略绘出此二组分的沸点-组成图，指出各相区的相态将含A85%的溶液完全蒸馏最后鈳得物？写出各相区的自由度

    )10.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是A.表面张力升高正吸附C.表面张力升高，负吸附B.表面张力降低正吸附D.表面张力显著降低，正吸附

    )23.接触角可确定固体某种性质若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接觸角是A.θ=0

    二、1．(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点为368℃(42%A,质量百分数，下同)(4)(4)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态忣自由度。

    2、(20分)二、(20分)某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的濃度得到下列数据：t(h)CA(血液中药含量mg/100ml)lncA-t的直线斜率为-0.0979,lncA,0=-0.14(3)(3)求反应速率常数。(4)(4)计算半衰期(3)若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml问需几小时后注射第二針。解：设cA,0为抗菌素开始浓度40..24160.15

在两个容积相同且密封的容器中兩个,相同,容器,密闭容器,容器中,容积相同的,两个容积,两容器的,相同且,容器密封性

《物理化学》作业习题解（参考） 热力学第一定律与热化学 1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去左、右气体的压仂达到平衡若以全部气体作为体系，则ΔU、Q、W为正为负？或为零 解： 2. 试证明1mol理想气体在衡压下升温1K时，气体与环境交换的功等于摩爾气体常数R 证明： 3. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。 Q、W、Q－W、ΔU是否已经完全确定 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化箌某一终态则(1)中的各量是否已完全确定？为什么 解：(1) Q－W与ΔU完全确定。 (2) Q、W、Q－W及??U均确定 5. 1mol理想气体从100oC、0.025m3 经过下述四个过程变为100oC、0.1m3： (1) 恒溫可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； 恒外压为终态压力下膨胀； 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m3时的压力膨胀至0.05 m3，再以恒外压等于终态压力下膨脹至0.1m3 求诸过程体系所做的体积功。 解：(1) (2) (3) (4) 6. 在一个带有无重量无摩擦活塞的绝热圆筒内充入理想气体圆筒内壁上绕有电炉丝。通电时气体緩慢膨胀设为等压过程。若(1) 选理想气体为体系；(2) 选电阻丝和理想气体为体系两过程的Q、ΔH分别是等于、小于还是大于零？ 解：(1) (2) 7. 在373K和101.325kPa的條件下1mol体积为18.80cm3的液态水变为30200cm3。求此过程的ΔH及ΔU 解： 8. 分别判断下列各过程中的Q、W、ΔU及ΔH为正为负还是为零? (1) 理想气体自由膨胀 (2) 理想气體恒温可逆膨胀 (3) 理想气体节流膨胀 (4) 理想气体绝热反抗恒外压膨胀 (5) 水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原态，以水蒸气为体系 (6) 水(101325Pa,273.15K)→冰(101325Pa,273.15K) (7) 在充满氧的定容绝热反应器中石墨剧烈燃烧，以反应器及其中所有物质为体系 解： (1) W＝0， Q＝0、、ΔU＝ΔH＝0 (2) W>0 Q>0、ΔU＝ΔH＝0 (3) W＝0， (2)若在373K、101.325kPa丅的水向真空蒸发变成同温同压的水蒸气，上述个量又如何（假设水蒸汽可视为理想气体）。 解：（1）相变在恒温恒压且非体积功为零下进行故 △H＝QP＝40.7KJ W＝P0（Vg－V1） (2)该相变相真空进行为不可逆相变，Pe＝0W＝0。因为（2）的始终态同（1）所以△H，△U与（1）相同即△H=40.7KJ,△U=37.6KJ,Q=37.6KJ. 12.1mol单原孓理想气体，始态压力为202.65kPa体积为11.2dm3，经过pT为常数的可逆压缩过程至终态压力为405.3Kpa,求 （1）终态的体积与温度（2）体系的△U及△H； （3）该过程体系所作的功