一、判断酸碱性强弱,从而判断化学反应的正误。
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
解析:酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱水解越强,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO—。A. 等pH、等体积的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,正确;D.
二、判断酸式盐溶液的酸碱性
若250C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-8,将0.1mol.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaA溶液等体积混合后,则混合溶液( )。
A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.不能确定溶液的酸碱性
三、利用电离平衡常数判断溶液中粒子浓度生物变化
已知某温度下CH3COOH和H2O的电离常数相等,现向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(
A: 水的电离程度始终增大
D: 当加入氨水的体积为 时,
答案详解:D项,因为CH3COOH和NH3?H20的电离常数相等,所以两者物质的量相同时,混合溶液显中性,所以,故D项正确;
A项,CH3COOH电离产生氢离子,抑制水的电离,向CH3COOH溶液中滴加氨水,水的电离程度逐渐增大,反应完全后,继续加入氨水,NH3?H20电离产生氢氧根离子,抑制水的电离,水的电离程度逐渐减小,故A项错误;
B项,NH3?H20的电离平衡常数为 ,水的电离平衡常数,则,温度不变,、不变,随着氨水的加入,溶液中浓度逐渐降低,则逐渐降低,故B项错误;
C项, 与之和始终保持不变,但溶液的体积一直增大,所以与之和一直减小,故C项错误。
综上所述,本题正确答案为D。
四、利用图像确定电离平衡常数
mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A: 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B: 根据滴定曲线,可得
C: 将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HY>HX,当NaOH溶液滴加到10 mL时,溶液中,即,故B项正确;
A项,酸性:HZ>HY>HX,因此同温同浓度时,三种酸的导电性:HZ>HY>HX,故A项错误;
C项,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性:HY>HX,即 的水解程度大于,溶液中,故C项错误;
D项,HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为: ,又根据HY的电离平衡常数:,即有:,所以达平衡后:,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
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