【高中化学】如图E是，E为什么不行?

点击联系发帖人 时间：2018-09-23 16:27

如图E是

据魔方格专家权威分析，试题“观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有..”主要考查你对构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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原子、分子、离子的区别与联系：

离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。

元素周期表中的几项重要规律相等规律：


②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素)


同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数，其他的都是偶数，若一个是奇数，其他的都是奇数
稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构
①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
对角线相似规律	周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型

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学生困惑：F E怎么防倒吸为什么通入溶解度大的就能防倒吸

化学老师qq晶莹透明的解答

根据物理的受力分析可知，重力大于摩擦力的时候，倒置的漏斗和长颈漏斗中的液体能往下流动，故能防止倒吸

E中漏斗边缘刚接触液面，当气体溶于溶液的时候，漏斗中气压减小，大气压把烧杯中的液体压入漏斗，倒置的漏斗容积大，当烧杯中的液体进入漏斗后，烧杯中液面下降，漏斗与液面脱离，不形成密闭体系，漏斗中的液体在重力作用下重新流回烧杯，故能防止倒吸。F中因长颈漏斗下部比较长，上部容积大，故也有类似的原理，水从下部流到上部，上部液体比较多，在重力作用下也能往下流，故能防止倒吸

老师留言：希望能帮到你，还有疑问及时交流。祝你学习进步，加油！...

简介：本人为中学一级教师，从教十余年，多年高三毕业班教学经验。曾经在网络辅导多名学生，辅导效果好。

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