二、定比法 　即利用混合物的各組成物质中部分元素原子个数符合一定比例关系来求解 　　

解析：通过硫钠转换。仔细观察题中隐含条件为混合物中元素Ｎａ和Ｓ的物質的量之比为２∶１则氧的质量分数为：　１－２５．６％－２５．６％×４６／３２＝３７．６％　　

     三、变形法 　　即将原混合物中嘚各组分经过变式，转化成具有一定原子个数比的物质从而求解。 　

      　例3．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物经测定其中碳的质量分数為７２％，求氧的质量分数 　

解析：将乙醛的分子式Ｃ2Ｈ4Ｏ变形为Ｃ2Ｈ2（Ｈ2Ｏ），则除“Ｈ2Ｏ”之外混合物中的其他成分中H元素的含量为１／１２×７２％＝６％，Ｈ2Ｏ％＝１－７２％－６％＝２２％，所以氧元素质量分数为１６／１８×２２％＝１９．６％　　

例4．甲苯和甘油组成的混合物中含碳元素的质量分数为60%求氢元素的质量分数。（C8H8和C8H8O3的混合物中含碳元素的质量分数为70%求氢元素的质量分数。）

　解析：两者的化学式为Ｃ7Ｈ8和Ｃ3Ｈ8Ｏ3物质组成既不符合一定的原子个数比，也不能通过变式来达到目的但仔细观察他们式量相等，且分子中均有8个H原子氢元素的质量分数为８×１／９２×１００％＝８．7％　　

解析：因在化合物Ｘ2Ｙ和ＹＺ2中Y的质量分数分别为４０％和５０％，则可分别用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量从而求得Ｘ2ＹＺ3中Y的质量分数Ｗ％＝[４０/(２×３０＋４０＋３×２０)]×１００％＝２５％　　当然用代入法也可求解，即将X与Z的相对原子质量分别用Y表示然后代入Ｘ2ＹＺ3中即可求得，但是远没有特殊值法快速简便　　

例6．有一块铁铝合金，溶于足量的盐酸中再加过量的ＮａＯＨ溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全转化为红色粉末，經称量红色粉末与合金的质量完全相等，则合金中铝的质量分数是多少? 　　

解析：ｍ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｍ（Ｆｅ）＋ｍ（Ａｌ）由隐含条件中Ｆｅ元素守恒，可知合金中Ａｌ的质量分数即等于Ｆｅ2Ｏ3中氧的质量分数　　[(１６×３)/(１６×３＋５６×２)]×１００％＝３０％

       解析：首先观察其结构特点，利用等差数列公式求出其通式为：ａn＝Ｃ4Ｈ6＋（Ｃ6Ｈ2）n（ｎ≥１）　　然后求极值：当ｎ→∞时，Ｃ4Ｈ6的式量可不计应以（Ｃ6Ｈ2）n计算：Ｃ％＝７２／７４×１００％＝９７．３％　　

 解析：本题若用常规代数方法求解易错且较繁，若把ＣｕＣｌ2虚拟成ＭｇＣｌ2·Ｘ（总式量不变，X的式量为６４－２４＝４０）则简单易行，此时有ｎ（Ｃｕ）＝ｎ（Ｘ），据ＭｇＣｌ2与ＭｇＣｌ2·Ｘ的组成，则Ｍｇ的质量分数为２４／７１×ａ％，此时X的质量分数为１－ａ％－２４／７１×ａ％＝(１－９５)／(７１×ａ％) 　　因?ｎ（Ｃｕ）＝ｎ（Ｘ）　　所以Ｃｕ％＝(64/40)（１－(９５/７１)ａ％）＝(８/５)[（１－(９５/７１)×ａ％）]。　　

          例9．将一定量ＮａＨＣＯ3和Ｃｕ嘚混合粉末放在容器里在空气里用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体质量相等求原混合物中铜元素的质量分数。　

　解析：分析发生的化学反应可知ＮａＨＣＯ3受热分解放出ＣＯ2和Ｈ2Ｏ(气)质量减轻而铜在加热条件下氧化成ＣｕＯ，质量增加据题意第一個反应放出ＣＯ2和Ｈ2Ｏ(气)的质量应等于第二个反应耗Ｏ2的质量，设混合物中含ｘmolＮａＨＣＯ3和ｙmolＣｕ　

　２ＮａＨＣＯ3--Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2?　　减量　　２mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　62ｇ 　　?xmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（62ｘ／2）ｇ　　

２Ｃｕ＋Ｏ2--２ＣｕＯ　　　　　　　　　　　　增量　　　２mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　32ｇ 　　?ｙ?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（32ｙ／2）ｇ　　６２ｘ／２＝３２ｙ／２，若ｙ＝１则ｘ＝１６／３１　　所以：Ｃｕ％＝[(0×64)/(16／31×84＋64×1)]×100％＝59.6％ 　　

         例10．用足量ＣＯ还原１１.５２gＦｅ2Ｏ3和ＦｅＯ的混合物，将产生的ＣＯ2通入足量澄清的石灰水中得到１８.８g沉淀，则混合粅中ＦｅＯ的质量分数为多少? 　　

则生成沉淀为: 　　１１.５２g／７２g/mol×１００g/mol＝１６ｇ　　

则生成沉淀　　　　１１.５２g／１６０g/mol×３×1００g/mol＝２１．６ｇ