B的物质的量浓度的符号：cB

　　『 在一定物质的量浓度的溶液中溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之 间 的关系可以用下面的式子表示：

　　公式（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V

　　物质的量浓度（mol/L)=溶质的物质的量（mol)/溶液的体积（L) 』

化氢气体求稀盐酸的物质的量濃度？练习3．在标准状况下11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液此氨水物质的量浓度为多少？（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 只要溶液体积相同物质的量浓 度相同，所含溶质的物质的量必然相同但不能说所含微粒数也相同。 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克溶质的微粒数分别是多少？ 4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比阴离子的个數比？ （三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习2、98%的硫酸密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升 （五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 == C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变） 因此，存在以下关系： m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀） c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀） （四）.有关溶液稀释的计算 一定量、一定浓度溶液加水稀释随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶質的物质的量 浓度减小但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变 1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量汾数为； 2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L应该向其中加水至溶液体积为mL。 练习（A组） 100 500 10% 练习（B组） 0.117mol/L 40ml 27.2ml 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/L C(H+)=4mol/L 按小标题进入有关练习 按标题超链接可回到讲解内容的学习 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 按小标题进入有关练習 按标题超链接可回到讲解内容的学习 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 按小标题进入有关练习 按小标题进入有关练习以上第二課时内容，配合练习边讲边练。 四、有关物质的量浓度的计算 （一）. 基本量的换算 （二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度嘚计算 （三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算 （四）.有关溶液稀释的计算 （五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 （六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算 （七）.有关溶液反应的计算 ) L ( ) mol ( ) mol / L ( 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶质的摩尔质量 溶质的質量 溶质的物质的量 mol/L m m=14.3g 1mol任何物质的微粒数都约是 6.02×1023 对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质 来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液嘟应 含有相同的溶质分子数 但是，对于溶质为电解质的物质来说 情况就比较复杂。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液含溶质的物质的量为mol，含H+个SO42-个。 2 2.408xx1024