氮原子外层有3个p电子,形成氮气分子时,两个氮气用Px-Px轨道头碰头形成б键,Pz-Pz和Py-Py肩并肩形成两个π键。
在氮气分子中P-π成键轨道能量低于P-б成键轨道能量,分子轨道式为:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2],填充电子时是从左往右,先P-π后P-б键。
至于,两个氮原子在形成氮分子时,是先形成P-π还是先形成P-б,这个还观察不到,目前没有那么先进的技术理论能观察分子成键过程。
不过假如,氮气分子再少两个电子,就不会有电子填充到P-б上了,例如C2,因为电子不填充P-б,就相当于没反应,C2也就相当于两个碳原子靠近而已,并没有形成C2分子。
下面附有一张分子轨道能级图,适合于除氧气和氟气之外的同核双原子分子。
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之后求一阶导会得出很诡异的结果.所以不能用正常方法做.
根据效用函数,我们能得出(x,y) 与 z 是完全替代品.所以价格px py pz之间的关系,起到很重要的作用.比如,如果z相对 x , y 非常便宜,那么我们完全可以把所有钱用来购买z,而完全忽略x, y.
综上,利用x = y,我们得到
需求曲线,因此分三种情况:
PCl3分子中,与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是( )
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