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甲烷（1）甲烷的组成：分子式为CH4，含氢量最高的有机物。 （2）甲烷结构 ：其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 109°28?。（3）化学性质：①取代反应: CH3Cl还可逐步被氯原子取代，分别生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4。除CH3Cl外，其他几种有机物常温下均为液体。注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应，但能燃烧③高温分解：（制取炭黑）2.乙烯和乙炔的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧反应C2H4+3O2 2CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（2）加成反应：①乙烯的加成反应：CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色）CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）②乙炔的加成反应：CH≡CH+Br2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色）CH≡CH+2H2 CH3—CH3 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）（3）聚合反应：3、乙烯、乙炔的实验室制取： 掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。 4、烯烃、炔烃的性质： 物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。1.苯的性质：由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面），使其碳碳键即不同于“C—C”，又不同于“C=C”，而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。⑴苯的取代反应：①苯的溴代：注意：溴苯是一种无色液体，密度大于水，但常因溶有溴而显褐色。②苯的硝化：硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体，密度大于水，有毒。③苯的磺化：⑵苯的加成：2.苯的同系物和芳香族化合物：① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物，其中烃类称为芳香烃，苯的同系物是芳香烃的一种，通式是CnH2n-6（n≥6）。② 苯和苯的同系物化学性质相比较，苯的同系物还要活泼，原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响，使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物）3.石油和煤：物质 石油 煤主要元素 C、H C主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料联系 均为化石燃料，都是有机物的来源，俗称“乌金”1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性质：俗名醋酸，无色具有强烈刺激性气味的液体，熔点16.6℃，沸点117.9℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。化学性质，乙酸的官能团是 ，简写为—COOH，可以在氧氢键或碳氧键发生断列。①酸性，在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+，即在氧氢键处断列，具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强。②酯化反应ⅰ条件，加热并用浓H2SO4作催化剂；ⅱ特点，可逆反应，逆反应是酯的水解，浓H2SO4兼起吸水剂的作用，去掉生成物中的水，使反应正向移动，生成更多的酯；ⅲ机理，一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作。

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