该有机物的分子中C、H原子个数比为3:8二氧化碳中C元素质量：6.6g乘12/44=1.8g水中H元素质量：3.6g乘2/18=0.4g设该有机物的分子中C、H原子个数比为x:y12x:y=1.8g:0.4gx:y=3:8所以该有机物的分子中C、H原子个数比为3：8

在HCl分子中不存在离子.H+和Cl-离子只在溶剂中溶解之后,由于电离而出现(一般只考虑在水中电离).纯净的HCl气体不会产生H+和Cl-离子(等离子状态除外,这个太深奥了,涉及的是物理学问题,不在一般化学考虑范围内).

应该是共价键的方向性决定的,按照价键理论,S的价电子对本应该成三角形分布,两个共价键为120,由于S的孤对电子对成键电子的排斥作用使键角变小接近90

因为随着所用元素的下移,其中与氢成键所用得s 轨道成分逐渐减小.H2Se的键角只有90度.说明两个氢只和Se上的两个相互垂直的p轨道相互作用.

D、p轨道往xyz轴三个方向延伸,任两个轴之间呈90度 再问： 也就是说，在此问题中，共价键的方向性是由于p轨道的形状和空间伸展方向产生的，D是C的根本原因？ 再答： 应该是的

a为氩b为H2S硫化氢:H2个电子S6个共18个c为N2H4乙肼：N共14个、H4个正好18个电子 再问： 组成A分子的原子的元素符号是？ 从B分子的VSEPR模型为？该分子属于？(极性或非极性)分子 C分子中包含？个σ键？,个pai键？ 再答： Ar 三角锥 极性 4个σ键 1个π键（p轨道形成的）

错的,甲烷,CH4,只有C、H两种元素 再问： 甲醇对不对？ 再答： 对

因为C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8,所以可以设分子式为CxH2xOx,当相对分子质量是180的时候,可得x=6,所以A、B的分子式是C6H12O6,因为B是制镜工业常用的,所以是葡萄糖,那A就是果糖了,有C,D的相对分子质量是60可得,此时的x=2,所以C,D的分子式是C2H4O2,因为C能事紫色石蕊试剂变红

1、Q可以与1molBr2加成说明有一个碳碳双键,Q与高锰酸钾的反应可以证实确实含有双键.观察Q与高锰酸钾的反应产物可以推测Q的一部分分子结构为HOOC-C=R（R）为未知部分；2、Q到A的反应说明有一个羰基可以加成生成羟基,注意该羰基不是羧基中的,不然无法变成羟基.A到B为双键加成为单键的过程,B到C为将Q到A生成的

15个 再问： 为什么 由计算步骤吗 再答： 根据共价键数来判断，氢为一个，氧是两个，氮是三个，碳是四个，所以每多一个碳就增加两个氢，多一个氮增加一个氢，氧不影响氢的数量 化学式为CnNmH2n+m+2

A中含有C、H、O三种元素，相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，可以确定A的分子式为C4H8O2，已知A中含有碳氧双键，所以一定还存在一个羟基，再结合题目的框图信息，能与HBr和H2反应，故不可能为羧基，只能为醇羟基和羰基分别在不同的碳上．与HBr反应后的产物能发生消去反应，B能与HIO4发生反

芳香酯类化合物A、B中一定有苯环，且A、B蒸气对氢气的相对密度是97，可以知道A、B的分子量是194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，则分子式一定是C10H10O4，芳香酯的同分异构体有和两种，含有醛基的物质能发生银镜反应，C是甲酸，D为乙醇，F经连续氧化可生成C，所以F是甲醇；（1）A的分

有机化合物A，只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，令组成为（C2H4O）n，则（24+4+16）n=88，解得n=2，故A的分子式为C4H8O2，1molB可生成2molC，也可与2mol  反应，结合信息反应②可知，B分子中含有2个羟基-OH，为

通过分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8可以得出C、H、O三种元素的物质的量比是1:2:1,因而最简式为 CH2OA 的式量为 氢气的15倍等于30,能发生银镜反应,所以为HCHO甲醛B 的相对分子质量是A的6倍,B常用作制镜工业的还原剂,所以为C6H12O6 葡萄糖C和D两物质的蒸气密度都是2.68g/L（