溶液碱性是和其OH根离子浓度有关的 相同质量氢氧化铯(CsOH)与NaOH,NaOH的物质的量大,可在水中电离出更多OH根离子,所以其溶液碱性更强.而元素周期表中比的是在同物质的量的情况下的进行的.明白了吧!

Fr(钫)是放射性的 一般不讨论；应该是Cs(铯)

铯以下的金属基本都为放射性金属了,和非放射性金属没有可比较性.

它的离子没有金属性,同一主族元素由上而下金属性变大,同一周期又做到右非金属性增大,直到惰性气体.也就是惰性气体的非金属性最强.铯离子结构和惰性气体类似,其非金属性还是惰性强.

不考虑放射性元素的话是的,铯的化合物有硫酸铯 碳酸铯 硝酸铯 氯化铯 碘化铯,铯形成的氧化物都很复杂

元素的金属性是失电子能力,非金属性是得电子能力.铯的金属性强,就是他的失电子能力强,换句话就是得电子能力弱,失去电子后很难得到电子.所以铯离子的非金属很弱

铯的金属性在所有非放射性金属中是最强的,它最高价氧化物的水化物碱性最强理论上钫的金属性是最强的,最高价氧化物的水化物碱性最强,但人们对钫的性质现在还不是很了解,所以我也不敢确定,但考试肯定不会考钫的至于放射性,元素有放射性是由于核的衰变,与元素的存在形式无关,所以钫的最高价氧化物的水化物当然也有放射性

解题思路： 锂只有氧化锂，钠有氧化钠和过氧化钠，钾有氧化钾、过氧化钾和超氧化钾，记住这些就可以了。解题过程： 我的疑问是：“②钾氧化物存在KO2，”我怎么知道？另外，“②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式”它们的氧化物我怎么知道只有这两种形式还是不是？“ 解答：钾氧化物存在KO2，这是在教学中老师补充的知识，课

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

金属性最强的元素在周期表左下角,非金属性最强的元素在周期表右上角,它们形成的化合物的化学式是FrF或CsF（因为钫Fr是放射性元素,所以也可以说是铯Cs）

举个例子吧.氢→钠→钾→铷→铯→钫 的金属性是逐渐增强的,它们的热稳定性却是越来越低,它们的氢化物稳定性也是越来越低.

不考虑放射性元素的话是铯（Cs）

金属性最强的单质是铯(Cs),与水反应可以类比Na与水反应离子方程式：2Cs＋2H2O＝＝2Cs+＋2OH-＋H2↑ 现象：剧烈爆炸

CS(钫)是放射性的 一般不讨论 应该是CS（铯）

按照元素的金属性和非金属性的递变规律,金属性最强的元素在周期表中的左下角,由于钫是放射性元素,不能稳定存在,所以金属性最强的是铯（Cs）

随着原子半径变大,外层电子数一样,导致原子核对最外层电子束缚减小,最外层电子更容易失去而呈现更强的金属性

最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强.

1\金属越活泼,其对应的氧化物的水化物碱性越强.2\和水或酸反应生成氢气的能力越强,金属活泼性越强.

应该是金属性越强,对应氧化物的水化物碱性越强吧.比如说K,对应氧化物K2O,对应水化物KOH碱性强

这里的非金属性指的是容易得电子,氧化性强的性质,第七主族最外侧只差一个电子就满了,非常容易得电子,氧化性非常强,所以说非金属性最强；但零族的最外层电子是满的,既不容易得电子也不容易失电子,是惰性气体.

非金属性最强的氟 元素在化学周期表中,非金属性是越靠近右上角越强（稀有气体除外）金属性靠近左下角越强 再问： CaF2能读作二氟化钙吗？ 再答： 可以啊

区分主副族主族：罗马数字加上一个A副族：罗马数字加上一个B

酸对应金属性,碱对应非金属性.同周期金属性逐渐增大,非金属性逐渐减弱同主族金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.所以说金属性最强的在第一周期最后一个元素钫.非金属性最强的是氖. 再答： 第一周期9号元素氖

A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞P，故A错误；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C正确；D．单质与铜反应分别生成Cu2X和Cu

金属性最强的是Cs（除了放射性元素）,在第六周期,第Ⅰ主族非金属性最强的是F元素,在第二周期,第Ⅶ主族

元素周期表同周期越往右非金属性越强(稀有气体除外)同主族越往上非金属性越强

看元素周期表（不包括惰性气体元素）,同周期从左到右非金属性越来越强,同主族从上到下金属性越来越强,Li和K是同主族,K的电子层有四层,对最外层那一个电子的引力自然就比较小,所以很容易失去电子.

原子半径最大的元素是Cs（Fr后的元素具有放射性,一般不考虑）,最小的元素是H.金属性最强的是Cs,非金属性最强的是F.记住规律即可.同一周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强.同一族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱. 再问： 原子半径从左到右依次减小的话为什么H比He的小

都是氯元素（Cl） 原子半径大小与以下三个方面有关 电子层数 核内质子数 电子数 （核内质子数=核电荷数） 1.电子层数越多 原子半径就越大 2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 3.电子数越多 原子半径越大 比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数 比较同一族元素 就看电子层数

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强

不对,金属性跟失电子的难易有关,碱金属从上到下原字半径越来越大,越易失电子,金属性越强,跟熔沸点没关系

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.