在古代，人们是如何制造硫酸的？-电子发烧友网
近代化学工业的基础是&三酸两碱&，&三酸&是硫酸、盐酸、硝酸，&两碱&是烧碱和碱（碳酸钠）。印象里只有碳酸钠是古代常用的一种化学材料，谁家发面做馒头不放碱呢？其实在古代，硫酸、硝酸和烧碱都是能够制造，而且也有人制造了出来！
先说古代硫酸的制造方法。
下图是原料，绿矾，也叫青矾。
天然绿矾主要成分是硫酸亚铁（FeSO4&7H2O），把它放在密闭容器里煅烧，会发生如下化学反应：
可见生成物里有三氧化硫，三氧化硫溶解在水里面，就成了硫酸！因为这种硫酸是绿矾煅烧得到的，因此被叫做&绿矾油&。
绿矾在中国古代是一味中药，有很多药典里都有记载，下面摘抄一段煅烧绿矾的方法：
将绿矾和米醋同放在砂锅内，盖好，放炭炉上烧煅，待绿矾溶化时，即用竹片搅拌均匀，使矾、醋充分混和，然后加热再煅，至全部呈绛色为度，取出放冷。（每煅绿矾100斤，用米醋20斤）
没查到中国古代制造硝酸的方法，但是其它国家有明确记载。
公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔&伊本&哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。
古代硝石（硝酸钾）一直被认为是中国的特产，因为只有中国人会提炼天然生成的硝酸钾。下图是硝石矿。
《天工开物》里记载：
凡硝，华夷皆生，中国则专产西北。若东南贩者不给官引（1），则以为私货而罪之。硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。近水而土薄者成盐，近山而土厚者成硝。以其入水即消溶，故名曰&硝&。长、淮（2）以北，节过中秋，即居室之中，隔日扫地，可取少许以供煎炼。
凡硝三所最多：出蜀中者曰川硝，生山西者俗呼盐硝，生山东者俗呼土硝。凡硝刮扫取时（墙中亦或进出），入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。其上浮者曰芒硝，芒长者曰马牙硝（皆从方产本质幻出），其下猥杂者曰朴硝。欲去杂还纯，再入水煎炼。入莱菔数枚同煮熟，倾入盆中，经宿结成白雪，则呼盆硝。凡制火药，牙硝、盆硝功用皆同。
凡取硝制药，少者用新瓦焙，多者用土釜焙，潮气一干，即取研末。凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测。凡硝配定何药分两，入黄（3）同研，木炭则从后增入。凡硝既焙之后，经久潮性复生。使用巨炮，多从临期装载也。
硝酸钾放在密闭容器里煅烧，生成二氧化氮，二氧化氮溶于水，就成了硝酸。硝酸与硫酸混合，就是腐蚀性极强的王水，那位阿拉伯的炼金术士应该就是用上面的方法生产出了硫酸和硝酸。
至于烧碱的生产方法，就更简单了。
盖房子用的熟石灰，化学成分是氢氧化钙（Ca（OH）2），把它与碱（Na2CO3）的溶液混合，就能得到烧碱。
化学反应方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3（沉淀）+2NaOH
烧碱的用途很多，例如制作肥皂。古代制作肥皂的配方里有碱和熟石灰，实际上就是用反应生成的烧碱，把脂肪皂化，变成肥皂。
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黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾 木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，故答案为：S+3C+2KNO3点燃..K2S+N2↑+3CO2↑
黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃料发生反应的化学方程式为 由化学方程式为S+2KNO3+3C 点燃 . X+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则Y中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则X的化学式为K2S，故答案为：K2S．
黑火药是我国古代的四大发明之一，其配方主要是硫磺、硝石、木炭粉，遇火爆炸的原理可用下面的化学方程式 （1）由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，反应前后各原子的个数为 反应前 反应后S原子 1 1K原子 2 2N原子 2 0O原子 6 6C原子 3 3根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个N原子，则物质X的化学式为N2；（2）硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设硝酸钾中氮元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得+1+x+（-2）×3═0，x=+5．故答案为：（1）N2 ；（2）+5
硝石 硫磺 木炭从哪里找 这个做炸弹，不太靠谱吧，得试验几次估计得买点材料，提炼一下什么的专门问问 单项怎么弄吧这不是一个人可以搞明白的就像我问，飞船怎么造？
古代炼丹家为什么要用硫磺，硝石和木炭来炼丹然后然 硫磺硝石木炭。。这材料炼丹真的不会炼出炸药么？古代炼丹并不是这些材料，有硝石，没有硫磺木炭。炼丹术所用的药物和工具同化学的产生有关，关于药物方面，化学史家袁翰青（）曾根据炼丹文献作出一个不完全的统计，包括无机物和有机物在内，总共约有六十多种。元素：汞、碳、锡、铅、铜、金、银等。氧化物：三仙丹（HgO）、黄丹（PbO）、铅丹（Pb3O4）、砒霜（As2O3）、石英（SiO2）、紫石英（含Mn）、无名异（MnO2）、赤石脂（Fe2O3）、磁石（Fe3O4）、石灰（CaO）等。硫化物：丹砂（HgS）、雄黄（As2S2）、雌黄（As2S3）、礜石（FeAsS）等。氯化物：盐（包括戎盐、冰石等，NaCl）、硇砂（NH4Cl）、轻粉（Hg2CI2）、水银霜（HgCI2）、卤咸（MgCl2）等。硝酸盐：硝石（KNO3或NaNO3）。硫酸盐：胆矾（CuSO4？5H2O）、绿矾（FeSO4？7H2O）、寒水石（CaSO4？2H2O）、朴硝（Na2SO4？10H2O）、明矾石（K2SO4Al2（SO4）3－2Al2O3？6H2O）等。碳酸盐：石碱（Na2CO3）、灰霜（K2CO3）、白垩（包括石钟乳等，CaCO3）、炉甘石（ZnCO3）、石曾（Cu（OH）2？2CuCO3）、空青（Cu（OH）2CuCO3）、铅白（Pb（OH）2－2PbCO3）等。硼酸盐：蓬砂（Na2B4O7）。氯化物：盐（包括戎盐、冰石等，NaCl）、硇砂（NH4Cl）、轻粉（Hg2Cl2）、水银霜（HgCl2）、卤咸（MgCl2）等。硝酸盐：硝石（KNO3或NaNO3）。10H2O）、明矾石（K2SO4？　Al2（SO4）3？2Al2O3？6H2O）等。硼酸盐：蓬砂（Na2B4O7）。硅酸盐：云母（白色，H2KA13（SiO4）3）、滑石（H2Mgs（SiO3）4）、阳起石（Ca（Mg，Fe）3（SiO3）4）、长石（K2O？A12O3？6SiO2）、不灰木（石棉，H4Mg3Si2O7）、白玉（Na2O？Al2O3？4SiO2）等。合金：鍮石（铜锌合金）、白金（白铜，铜镍合金）、白镴（铅锡合金）、各种金属的汞齐等。混合的石质：高岭土（SiO2、Al2O3等）、禹余粮（含褐铁旷和粘土的砂粒）、石中黄子（夹有黄色粘土的砂粒）等。有机溶剂：醋（CH3COOH）、酒（CH3CH2OH）。
中国古代硫磺和硝石容易弄到么 古人迷信得道成仙之说，凡仙者，腾云驾雾。因为硫磺等物混合产生烟云，误以为是仙药所以用它们来炼丹。别忘了火药的威力可比柴火厉害多了，古代生产力不发达这也是原因。
硫磺，木炭常温下是什么状态的呢 中国传统火药的基本成分是硝石、硫磺和木炭。硫磺也可以用雄黄代替，木炭也可以用油脂、沥青代替。而火药的发明，关键是在对硝石(又名焰硝)的识别、性能的了解以及其加工、提纯工艺的进步。我国利用硝石是很早的，初时写作“消石”，在战国时已用做医药。其化学组成是硝酸钾。自然界中的硝石往往是土壤中含氮有机物质在细菌作用下分解、氧化成硝酸后与土壤中的钾素化合而成的。所以每当秋高气爽的季节，它通常呈皮壳状或盐花状析出来，覆盖在地面、墙脚，这就是所谓的地霜。特别是在猪圈、马厩、厕所附近的墙角尤多。硝民扫取这种含硝的土块，置于桶内，加水浸泡。经过滤后，将滤液熬煮或晒干，就得到硝石结晶。此外，在某些岩石表面、洞穴或盐沼地带偶尔也会找到它。东汉时成书的《神农本草经》上所记载的、“能化七十二种石”的“朴消”，根据它的“化石”性质，大概就是硝石。中国炼丹术兴起以后，方士很重视硝石，不断摸索它的性质，说它是“感海卤之气所生，乃天地至神之物，……能使七十二石化而为水，柔润五金，制炼八石，虽大丹亦不舍此”。在东汉问世的中国早期丹经《三十六水法》中，硝石就是主角。但是在自然界中又相当广泛地存在一种叫做“芒硝”的物质，化学组成是Na2SO4·10H2O，在盐湖周围会大量析出；或以钙芒硝、白钠镁盐(即硝板)形式存在；也常从盐碱地上离析出来，外貌和硝石颇相似。而两者在我国传统的医药中，医疗功能也几乎完全相同。所以古人，特别是从先秦到南北朝时期，往往把它们混淆，古书上的记载当然也就相当混乱，什么是真硝石？长时期中众说纷纭。所以要对硝石广泛采集、充分利用并准确地掌握它的化学特性，就得摸索到一些区分它们的方法。在南北朝时，陶弘景提出了一种鉴定硝石的方法，相当科学，他说：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。今宕昌(在今甘肃)以北诸山有咸土处皆有之。”就是说，把真硝石放在火焰上一烧，它会使火焰呈紫色，与芒硝不同。我们知道，硫酸钠则会把火焰染成黄色。这就是近代的焰色检定法，我国古代的方士早在1500年前就已经利用过了。但是真的运用这种方法时，又往往会遇到困难。因为在天然的硝石中总会含有一些芒硝和盐分，而钠所产生的黄色火焰，其亮度远远超过钾的紫色火焰，因此少量钠杂质的存在，这种靠焰色鉴定的方法就大失效力了。及至唐代，炼丹家们发明了高效的“磺硝法”来制造铅丹。其工艺过程是先利用熔化的铅与硫磺相反应，使生成硫化铅，然后加硝石一起炒，很快就会生成赤红色的铅丹，而芒硝绝无这种功能，因此这倒不失为一种鉴定硝石的科学方法。但在唐代时，炼丹家则更普遍地知道了利用硝石的助燃性可以鉴别它：把一小块待检验的硝石投到赤热的炭上，就会猛烈燃烧起来；而芒硝投火中，则先化成“水”，水蒸发尽后，变成白色似枯矾的粉末，与硝石迥然不同。因此，唐代的炼丹家对硝石性质的认识和多方利用就大步前进了，他们在这时期发明了火药也就不是偶然的了。
怎样从黑火药中分离硝石和硫磺 直接加水溶解，过滤滤液蒸发得到硝石，硫磺可以用苯或四氯化碳萃取，过滤滤液蒸发与木炭分离。
黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO 3 ）按一定比例混合而成的。爆炸 2KNO 3 +3C+S K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑
硝石和硫磺会有什么作用 硝石释名 亦名硭硝、苦硝、焰硝、火硝、地霜、生硝、北帝玄珠.气味 苦、寒、无毒.李明珍认为：应该是辛、苦、大温、无毒.主治1、头痛欲死.以硝石末吹鼻内,即愈.2、心腹痛.以硝石、雄黄各一钱,研细.每点少许在眼眶内,即愈.此方名“火龙丹”.3、腰腹痛.也用火龙丹.4、眼红肿痛.用硝石研细,卧时取黍米大点眼眶内.次早,盐水洗去.5、眼目障翳.用硝石一两,熔于铜器中,加水飞过的铅丹二分、片脑二分.点眼.6、喉痹.用硝石一两半、白僵蚕一钱、硼砂半两、脑子少许,共研细,吹喉内.7、伏暑泻痢,肠风下血.用硝石、硫磺各一两,白矾、滑石各半两,面粉四两,共研细,滴水做成丸子,如梧子大.每服三十至五十丸.清水送下.8、五种淋疾(一、劳淋：劳倦虚损,小便不通,小腹急痛.二、血淋：小便不出,只是下血,疼痛满急.三、热淋：小便红热,脐下急痛.四、气淋：小腹满急,尿后常有余滴.五、石淋：尿不能出,只下石砂,小腹胀痛).用上等硝石一两,研细,每服二钱.劳淋者,用葵子末煎汤送下,通后应服补虚丸散.血淋者,热淋者,都有冷水送下.气淋者,用木通煎汤送下.石淋者,用温水送下,但须先将药末在锅内隔纸炒过.此方名“透格散”.一般小便不通者.也可服透格散,小麦汤送下.9、背疽初起(恶寒,背上现疮肿瘾疹).用硝石三两,溶开水一升中泡化.然后以厚毛巾浸水拧干在患处.巾冷再换.10、女劳黑疸(傍晚时便恶寒发热,膀胱急,小腹满,全身发黄,只是额头黑,故称“黑疸”).用硝石、矾石(烧过),等分为末,每服一茶匙,大麦汁送下.一日服三次.服后,如小便变黄,小便变黑,即为将愈之象.附方 硝石初煎炼时,有细芒,状如朴硝,因此也有“硭硝”之名.与来源于朴硝的硭硝是不同类的东西.(按硝石的主要成分是硝酸钾,朴硝的主要成分是硫酸钠.)您所在位置： &
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高中化学实验大全?
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。?2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。?3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。?4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。?5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。?6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。?7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。?8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。?9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。?10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。?
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。?12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。?13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。?14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火?焰，烧杯内壁有液滴生成。?15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。?16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯?化钡溶液，有白色沉淀生成。?17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。?18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。?19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。?20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。?
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。?22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。?23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着?。?24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。?25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。?26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。?27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。?28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。?29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。?30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。?
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。?32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。?33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。?34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。?35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。?36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。?37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。?38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。?39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。?40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。?
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。?42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。?43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。?
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。?45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。?46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。?47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。?48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。?49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。?50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。?
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