高中化学必修一知识点总结最全化学知识总结_高三网当前位置：>>正文高中化学必修一知识点总结 16:26:24文/刘楠　　高中化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，为了同学们在学习高中化学的过程中更加方便，高三网小编整理了高中化学必修一知识点总结,一起来看看，希望对高中生的化学学习有帮助。1高中化学必修一知识点总结：从实验学化学　　一、化学实验安全　　1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.　　(2)烫伤宜找医生处理.　　(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.　　(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.　　二.混合物的分离和提纯　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物　　三、离子检验　　离子所加试剂现象离子方程式　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　四.除杂　　注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.　　五、物质的量的单位――摩尔　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)　　六、气体摩尔体积　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol　　七、物质的量在化学实验中的应用　　1.物质的量浓度.　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V　　2.一定物质的量浓度的配制　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.　　(2)主要操作　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.　　注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.1高中化学必修一知识点总结：物质　　一、物质的分类　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水　　二、物质的化学变化　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)　　C、置换反应(A+BC=AC+B)　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：　　A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.　　B、分子反应(非离子反应)　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应　　实质：有电子转移(得失或偏移)　　特征：反应前后元素的化合价有变化　　B、非氧化还原反应　　2、离子反应　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.　　注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：　　写：写出反应的化学方程式　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等　　(3)、离子共存问题　　所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)　　（一）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确　　（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式　　（三）看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实　　（四）看离子配比是否正确　　（五）看原子个数、电荷数是否守恒　　（六）看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)1高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物　　一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.　　二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.　　三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.　　四、Na2CO3和NaHCO3比较　　碳酸钠碳酸氢钠　　俗名纯碱或苏打小苏打　　色态白色晶体细小白色晶体　　水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)　　热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　　与酸反应CO32—+H+HCO3—　　HCO3—+H+CO2↑+H2O　　HCO3—+H+CO2↑+H2O　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快　　与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O　　反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　　CO32—+H2O+CO2HCO3—　　不反应　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl　　Ca2++CO32—CaCO3↓　　不反应　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器　　转化关系　　五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.1高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元　　素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.　　Si对比C　　最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.　　二、二氧化硅(SiO2)　　天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.　　三、硅酸(H2SiO3)　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl　　硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.　　四、硅酸盐　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥　　五、硅单质　　与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.　　七、氯气　　物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.　　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.　　化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2　　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.　　燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.　　Cl2的用途：　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　③与有机物反应,是重要的化学工业物质.　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品　　八、氯离子的检验　　使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O　　Cl-+Ag+==AgCl↓　　九、二氧化硫　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)　　S+O2===(点燃)SO2　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)　　化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.　　可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.　　十、一氧化氮和二氧化氮　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑　　还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和　　十一、硝酸　　物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.　　化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.　　4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O　　8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.　　十二、氨气及铵盐　　氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O　　浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)　　氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：　　NH4ClNH3↑+HCl↑　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑　　用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.　　以上是高三网小编整理的高中化学必修一知识点总结，更多高中化学知识点、学习方法、答题技巧请关注高三网。推荐阅读点击查看更多内容扫二维码下载作业帮
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等质量的H3和H2相同的是
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你好,既然他们的质量相同,但是摩尔质量不同,所以他们的物质的量不同,但是呢,由于H原子的摩尔质量是1,这是固定的,所以H3和H2相同的是【所含的H原子的个数,或者说H原子的物质的量相同.】
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扫描下载二维码等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（
）
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
要解释
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝，使铝由少量到过量
开始时，两烧杯中铝均不足，由方程式可知，此时两反应产生H2相等，生成氢气的体积比为1：1
由方程式还可知，耗用的H2SO4比NaOH多，所以在逐渐加铝的过程中，H2SO4先用完，若还继续向两烧杯中加入铝，则甲烧杯的H2SO4已用完不再生成H2，乙烧杯还有NaOH能继续生成H2，使生成氢气的体积比<1:1
但是如果把NaOH也用完了的话，使生成氢气的体积比=2：3
因为2：3<5：6<1:1，所以为中间一种情况，也就是H2SO4已经用完（铝过量），NaOH还有剩余（碱过量），选B
其他答案（共1个回答）
反应的本质上看，铝无论是与稀硫酸反应，还是与氢氧化钠溶液反应，本质上都是铝单质将H+离子置换出来产生H2。可见，如果等量的铝与足量的两种溶液反应，产生的H2因该是相同的（从方程式上看也可以得出这个结论）。
但是 （甲）等量铝+稀硫酸——（乙）等量铝+氢氧化钠溶液
氢气的体积：
6
甲产生的H2少：铝一定有剩余（否则怎么能在乙...
实际上，从氧化还原反应的本质上看，铝无论是与稀硫酸反应，还是与氢氧化钠溶液反应，本质上都是铝单质将H+离子置换出来产生H2。可见，如果等量的铝与足量的两种溶液反应，产生的H2因该是相同的（从方程式上看也可以得出这个结论）。
但是 （甲）等量铝+稀硫酸——（乙）等量铝+氢氧化钠溶液
氢气的体积：
甲产生的H2少：铝一定有剩余（否则怎么能在乙中产生6体积H2呢）
既然甲中铝有剩余，那么甲中的硫酸一定消耗完毕。
接下来的难点就是乙中到底是铝先反应完？还是烧碱先反应完？
这就需要依靠另一个已知关系来界定——等物质的量的硫酸和烧碱
假设5体积H2为5 mol,那么需要的硫酸为5 mol,则烧碱也是5 mol
根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知如果烧碱完全反应则
产生的H2因该是7.5 mol>6 mol，可见烧碱过量！
故因该选B。
顺祝学习愉快！
假设硫酸的氢氧化钠都是足量的，那么生成的H2的体积比应为2：3，但现在是5：6，大于2：3，说明NaOH中的铝不足，选B
先根据计算得出溶液中含溶质的质量，再称量与计算结果的质量相同的固体氢氧化钠，（如2mol/L的氢氧化钠溶液每500毫升溶解的氢氧化钠质量为40g，即1mol，物...
1，等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合后正好完全反应：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2，CH2COONa属于强碱弱酸盐，在水中会发...
因为VmLAl2(SO4)3溶液中含铝离子ag，即含铝离子a/27mol,V/4mL溶液中含铝离子a/108mol接着由于一个Al2（SO4）3可以电离出2个A...
氢氧化钠是腐蚀性化学药品，使用时应戴手套，避免直接接触皮肤、眼睛，如不小心碰到尽快用大量清水冲洗。
氢氧化钠通常称为烧碱，俗称又叫火碱或苛性钠。这是因为较...
答: 只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。
答: 4/3∏R^3
答: 如果你是中学生，就只能记住公式，用代公式的办法来求球的体积（(4/3)πR^3）和球的表面积（4πR^2）。
如果你是大学生，可以用定积分来推导这两个公式，这是...
无锡至少有两所正规大学：
1、江南大学
2、南京农业大学无锡渔业学院。由于它不直接在无锡召本科生，所以许多人不知道这个学校：它位于山水东[西？]路九号，拥有约20位正教授/研究员，80位副教授/副研究员，和多位首席科学家。去年还有中国工程院的院士一名。
1、江南大学坐落于太湖之滨的江南名城——江苏省无锡市，是教育部直属的国家“211工程”重点建设高校。
　　享有“轻工高等教育明珠”美誉的江南大学，有着久远的历史渊源和深厚的文化底蕴。在1902年创建的三江师范学堂基础上发展起来的中央大学（现南京大学）是江南大学办学的前身。1952年全国高校院系调整时，南京大学食品工业系、浙江大学农化系、江南大学食品工业系以及复旦大学、武汉大学的有关系科合并组建成南京工学院（现东南大学）食品工业系。1958年该系整建制东迁无锡，成立无锡轻工业学院，1995年更名为无锡轻工大学，1998年由隶属中国轻工总会划转直属教育部。2001年1月，经教育部批准，无锡轻工大学、江南学院、无锡教育学院合并组建江南大学。
　　学校学科涉及经济学、法学、教育学、文学、理学、工学、农学、医学、管理学等九大门类，设有生物工程学院、食品学院、纺织服装学院、化学与材料工程学院、设计学院、机械工程学院、通信与控制工程学院、信息工程学院、商学院、法政学院、文学院、师范学院、理学院、外国语学院、土木工程系、医学系、艺术系、体育系等18个院（系），共56个本科专业，全日制在校本科学生18500余人。成人学历教育在籍学生5000余人，网络学历教育在籍学生1万余人。还有经教育部批准的中外合作办学的莱姆顿学院及与社会力量合作办学的江南大学太湖学院。
　　学校设有轻工技术与工程、食品科学与工程等2个博士后流动站和10个博士点，覆盖发酵工程等16个二级博士学科专业和39个硕士学科专业，基本包涵了轻工、纺织、食品的全部领域。现有在校各类硕士研究生、博士研究生2500余人。学校拥有4个国家级和部省级重点学科，建有教育部、国家计委批准的“国家生命科学与技术人才培养基地”，培养本硕连读、本硕博连读的高层次人才。食品科学、发酵工程等2个国家重点学科在国内同类学科中具有独特优势，实力雄厚，处于领先地位，在国际上有较大影响。经近50年的建设与发展，江南大学已成为一所规模结构较为合理，教学质量优异，科研水平上乘，社会服务盛誉，各方面均得到社会公认，在国内外具有较高知名度的多科性大学。
　　学校师资力量雄厚，现有专任教师1519名，其中中国工程院院士3名（2名为双聘院士），教授160名，副教授456名。由300多名博士生导师、硕士生导师组成的学术带头群体，为高层次人才培养、科技创新和社会服务奠定了厚实的基础。学校始终坚持社会主义办学方向，坚持以育人为本，把为经济建设和社会发展培养高质量的人才作为学校的根本任务。经过多年努力，形成了具有自身特点的人才培养体系和教学质量保障体系，做到人才培养与市场需求紧密结合，培养高素质创新型的专门人才。学校注重学生综合素质、基础知识和实践能力的培养，如在本科教学中，将相对狭窄的专业对口教育转到本科通识加特色教育；推进多样化的人才培养方式，学生通过辅修、第二专业、第二学位等途径培养复合型人才；让学生早期介入科研活动，从科研实践中感受和理解知识产生和发展过程，培养学生科学素养、科学精神、创新能力。学校十分重视校园精神文明建设。一年一度的江南之春文化艺术节、科技节、金秋体育节等活动精彩纷呈，暑期社会实践、校园文化生活丰富多彩。在大学生数学建模竞赛、数学竞赛、电子制作竞赛、机器人竞赛、艺术设计竞赛等全国性比赛中，学生连年获得大奖。建校以来，学校已为国家输送了数万名毕业生，许多毕业生已成为各条战线的科技精英和领导骨干。
　　作为我国轻工、食品、生物技术高科技的摇篮与依托单位之一，“九五”期间，学校承担并完成了大批国家重大科技攻关项目及省部级应用基础研究课题，其中有70多项研究成果填补了国内空白，并达到了国际先进水平，30多项科研成果荣获国家和省级科技进步奖。“十五”以来，学校科研实力进一步增强，科技项目和科技成果逐年增多。2003年取得国家、部省级以上科技成果奖励20项，其中有国家科学技术发明二等奖（一等奖空缺）一项，中国石油和化学工业科学技术一等奖一项等。2004年，科技总经费9000多万元，获准立项的纵向科研项目97项，横向科研270多项；鉴定或验收科技成果86项，其中30%以上成果达到国际领先或国际先进水平。全校教职工共发表各类论文2700多篇，出版专著130多部，被国际三大检索收录论文143篇。学校承担的国家“十五”科技攻关“农产品深加工”、“发酵工程关键技术”课题全面通过结题验收并进入后期滚动；国家自然科学基金项目获资助13项；获部省级以上科技成果奖励8项，其中1项科研成果获得江苏省科技进步一等奖；全年申请专利356项，学校专利申请量位居全国高校第7名、江苏省第1名；人文社科领域承担的项目、层次、经费等方面都有较大增长。
　　学校重视面向经济建设主战场，加快科技创新，推进科技成果产业化，建有科技部、国家计委批准的“发酵技术国家工程研究中心”等10个国家级、省部级研究中心、实验室。建立了由海尔集团、茅台酒集团、青岛啤酒集团、北京燕京啤酒集团、绍兴黄酒集团、江苏小天鹅集团等100多家企事业单位加盟的董事会，注重学校与企业、社会之间的联系，促进了产学研的结合和为社会各方面的服务。各院（系）还建有二级董事会，共有400余家企事业单位参加。学校十分重视发挥在轻工、食品、艺术设计、纺织、环境、化工、生物医药等方面的科技优势，积极为全国轻工纺织行业的科技进步、产品开发、人才知识更新服务，积极参与国家西部大开发和为江苏省沿江发展战略、苏北发展战略及海上苏东发展战略服务，积极适应无锡市支柱产业的创新发展、科技和人才需求，在科研开发、技术服务、人才培养等方面与企业开展全面合作，推动企业的技术改造和产品更新换代。与地方政府合资建立的省级大学科技园，成为高科技研究项目的重要孵化基地，为国民经济和社会发展作出贡献。由于学校的优质服务，中国电信、丹尼斯克（中国）有限公司、嘉里粮油（深圳）商务拓展有限公司、东海粮油工业（张家港）有限公司、国民淀粉上海化学有限公司、三得利（中国）投资有限公司、青岛啤酒集团、重庆啤酒集团、杰能科生物工程有限公司、广州天赐高新材料科技有限公司、国际特品（ISP）（香港）有限公司、东洋之花化妆品有限公司等大型企业都在学校设立各类奖学、奖教金，每年发放的奖学金总额达600多万元。
　　学校与国内外的教学科研交流合作频繁，是教育部批准的首批接受外国留学生和港澳台学生的高校。自六十年代开始，就接受和培养来自世界各国的留学生，现有本科、硕士、博士等各级各类留学生260余人。学校已与20多个国家和地区的44所大学建立了紧密的校际交流关系，并与美国、加拿大、日本等近20个国家的高校、机构开展办学、科研等方面的合作。目前正在执行的校际合作与交流项目有17个，其中与澳大利亚、英国一流大学之间的“2+2”学分互认合作项目受到学生的欢迎。学校聘请了50多位国外著名的学者和教授担任学校的名誉教授或客座教授，每年举办国际及双边学术交流会，已逐步成为轻纺、食品、艺术设计等领域的国际交流中心。
　　学校图书馆现有藏书152.76万余册、电子图书37.40万册，中外文期刊3100余种，建有教育部科技查新工作站。学校编辑出版自然科学、人文社会科学、食品与生物技术、教育科学等4种学报及《冷饮与速冻食品工业》和《电池工业》杂志，向国内外公开发行。
　　在教育部、省、市政府的大力支持下，地处无锡蠡湖新城、太湖之畔，占地3100多亩的学校新校区已建成面积36万平方米。新校区以“生态校园&#8226;曲水流觞”为设计理念，融青瓦白墙的江南建筑风格与小溪、树林、草坪的多层次园林空间为一体，展现绿色、水乡、文化韵味。设施先进、功能齐全、环境优美的现代化校园，为莘莘学子学习研究提供了良好的条件。
　　钟灵毓秀的江南山水，造就了江南校园开拓进取的学术氛围；蕴涵深厚的人文传统，赋予了江南学子锐意求新的创造精神。迈入新世纪，学校迎来了改革、发展的良好机遇，“211工程”将重点建设和发展工业生物技术、食品科学工程和安全、工业设计创新系统、纤维制品现代加工技术、中小企业管理与发展、轻工过程信息化科学与工程等6个优势和特色明显的学科群，进一步提升学校在轻纺、食品等学科领域的优势地位，使学校的整体办学水平和人才培养质量得到全方位的提高。
　　积百载跬步，创世纪辉煌。江南大学提出的发展总体目标是，经过五至十年时间的努力，把学校建成以工为主、理工结合、工理文交融，科技教育与人文教育协调发展，具有鲜明特色、先进水平，在国内有较大影响的教学研究型开放式多科性大学；通过不断创特色、上水平、求发展、增实力，力争在本世纪中叶，把学校建成国内一流、国际有影响、部分学科达到国际先进水平的综合性大学。
2、南京农业大学无锡渔业学院是南京农业大学与中国水产科学研究院淡水渔业研究中心，在多年联合办学的基础上于1993年7月成立的，她依托南京农业大学雄厚的基础教学条件，和淡水渔业研究中心优越的专业教学条件，为我国及国际水产事业的发展培养了一大批优秀的专业技术人员和管理人才。
学院的宗旨是以推进我国和发展中国家的渔业科学和渔业生产，使渔业产品在当今人类改革食物结构，提高营养水平，创造经济财富方面起重要作用。通过努力，使该院成为一个国际性的渔业科学教育和研究中心。
学院座落在风景秀丽的太湖之滨，中国著名的旅游城市－－无锡的西南角上，与中央电视台太湖影视基地相邻，离市区仅10公里之遥，依山傍水，环境十分幽美，交通便利，有1路和820路公交车直达。学院占地面积26公顷，建筑面积达35000多平方米。
南京农业大学从1984年开始和淡水渔业研究中心联合办学，设淡水渔业专业（专科）。学院于1994年新开设了“淡水渔业”本科专业。现设水产养殖本、专科专业，水产养殖博士点和硕士点，每年招收博士生、硕士、本科、专科各种层次。
该院长期招收外国留学生，为亚太地区名国培养淡水渔业的技术人才，今后还将进一步提高留学生的办学层次，招收硕士研究生，在招收留学生方面曾受到联合国FAO和UNDP、亚洲水产养殖中心网（NACA）的大力支持。
设有以中国工程院院士夏德全研究员为主的淡水鱼类遗传育种生物技术研究室、营养与饲料、特种水产养殖室、水产品病害研究室、渔业环境保护、渔业经济与信息中心、内陆水域增养殖等7个教研室。学院现有教职员工340名，其中具中高级职称的教师有80名。有突出贡献的农业部中青年专家和享受政府特殊津贴的18人。现有博士3人，硕士25人。
在科学研究方面，先后承担和圆满完成了国家自然科学基金、“八六三”、国家攻关和省、部级课题190多项，获得各类奖励成果85项，其中国家科技进步二等奖1项，国家科技进步三等奖4项。92年获农业部农业机构综合科研能力奖。
在多年的联合办学的实践中，南京农业大学无锡渔业学院的领导非常重视提高学院的教学质量，办学条件逐年得到改善，教学管理趋于完善，教风好、学风正，经过多年的努力，学院的各项办学条件已得到改善，教学手段已基本实现了现代化，配备了语音室、电脑房和先进的电教中心。
学院非常重视发展工作。依托淡水渔业研究中心，综合利用经贸部TCDC培训项目的人力、财力、物力。扎实提高教学质量，改善教学条件，学院领导在经费许可的情况下，投入大量的资金，进行教学设施的改造和教学仪器、设备的添置，积极改善学院的办学备件。建院六年来，学院不断改进教学设施，提高教学质量，目前已拥有教学楼、实验室、图书馆、学生宿舍楼、语音室、电脑房、活动健身房、学生食堂、足球场、蓝球场、大客车、教学实习基地等设施，为国家培养水产专业人才创造了较好的条件。
嫌麻烦就把你洗衣机的型号或断皮带，拿到维修点去买1个，自己装上就可以了（要有个小扳手把螺丝放松，装上皮带，拉紧再紧固螺丝）。
关于三国武将的排名在玩家中颇有争论，其实真正熟读三国的人应该知道关于三国武将的排名早有定论，头十位依次为：
头吕（吕布）二赵（赵云）三典韦，四关（关羽）五许（许楮）六张飞，七马（马超）八颜（颜良）九文丑，老将黄忠排末位。
关于这个排名大家最具疑问的恐怕是关羽了，这里我给大家细细道来。赵云就不用多说了，魏军中七进七出不说武功，体力也是超强了。而枪法有六和之说，赵云占了个气，也就是枪法的鼻祖了，其武学造诣可见一斑。至于典韦，单凭他和许楮两人就能战住吕布，武功应该比三英中的关羽要强吧。
其实单论武功除吕布外大家都差不多。论战功关羽斩颜良是因为颜良抢军马已经得手正在后撤，并不想与人交手，没想到赤兔马快，被从后背赶上斩之；文丑就更冤了，他是受了委托来招降关羽的，并没想着交手，结果话没说完关羽的刀就到了。只是由于过去封建统治者的需要后来将关羽神话化了，就连日本人也很崇拜他，只不过在日本的关公形象是扎着日式头巾的。
张飞、许楮、马超的排名比较有意思，按理说他们斗得势均力敌都没分出上下，而古人的解释是按照他们谁先脱的衣服谁就厉害！有点搞笑呦。十名以后的排名笔者忘记了，好象第11个是张辽。最后需要说明的是我们现在通常看到的《三国演义》已是多次修改过的版本，笔者看过一套更早的版本，有些细节不太一样。
这个问题有点不知所问了。
公务员并不由单位性质决定，行政单位行政编的是公务员，但并不是说行政单位的就是公务员，事业单位里面参照管理的也是公务员。
所以你的问题只能回答为：按公务员管理的是公务员。
考虑是由于天气比较干燥和身体上火导致的，建议不要吃香辣和煎炸的食物，多喝水，多吃点水果，不能吃牛肉和海鱼。可以服用（穿心莲片，维生素b2和b6）。也可以服用一些中药，如清热解毒的。
确实没有偿还能力的，应当与贷款机构进行协商，宽展还款期间或者分期归还； 如果贷款机构起诉到法院胜诉之后，在履行期未履行法院判决，会申请法院强制执行； 法院在受理强制执行时，会依法查询贷款人名下的房产、车辆、证券和存款；贷款人名下没有可供执行的财产而又拒绝履行法院的生效判决，则有逾期还款等负面信息记录在个人的信用报告中并被限制高消费及出入境，甚至有可能会被司法拘留。
第一步：教育引导
不同年龄阶段的孩子“吮指癖”的原因不尽相同，但于力认为，如果没有什么异常的症状，应该以教育引导为首要方式，并注意经常帮孩子洗手，以防细菌入侵引起胃肠道感染。
第二步：转移注意力
比起严厉指责、打骂，转移注意力是一种明智的做法。比如，多让孩子进行动手游戏，让他双手都不得闲，或者用其他的玩具吸引他，还可以多带孩子出去游玩，让他在五彩缤纷的世界里获得知识，增长见识，逐渐忘记原来的坏习惯。对于小婴儿，还可以做个小布手套，或者用纱布缠住手指，直接防止他吃手。但是，不主张给孩子手指上“涂味”，比如黄连水、辣椒水等，以免影响孩子的胃口，黄连有清热解毒的功效，吃多了还可导致腹泻、呕吐。
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楼主，龙德教育就挺好的，你可以去试试，我们家孩子一直在龙德教育补习的，我觉得还不错。
成人可以学爵士舞。不过对柔软度的拒绝比较大。　　不论跳什么舞，如果要跳得美，身体的柔软度必须要好，否则无法充分发挥出理应的线条美感，爵士舞也不值得注意。在展开暖身的弯曲动作必须注意，不适合在身体肌肉未几乎和暖前用弹振形式来做弯曲，否则更容易弄巧反拙，骨折肌肉。用静态方式弯曲较安全，不过也较必须耐性。柔软度的锻炼动作之幅度更不该超过疼痛的地步，肌肉有向上的感觉即可，动作(角度)保持的时间可由10馀秒至30-40秒平均，时间愈长对肌肉及关节附近的联结的组织之负荷也愈高。
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