[Co(NO2)6]4-的几何构型
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[Co(NO2)6]4-的几何构型
问题解答：
[Co(NO2)6]4-,六硝基合钴（II）配离子.正八面体结构.
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NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2＋是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2－的键角可以看出,NO2+
那叫做价层电子对数,不是价电子对数.比如H2O,O原子价电子数是6,加上H提供的2个电子总共是8个价层电子,价层电子对是4对,是正四面体.但是H只有2个,所以是V形(折线形,角形)比如I3-,I原子价电子数是7,加上I提供的2个电子,还有1个负电荷总共是10个,价层电子对是5对,是三角双锥.但是配位原子I只有2个,所以
XeF4O的几何构型是四方锥.价电子对=8+4*1/2=6,价电子对构型：八面体,分子构型：四方锥.CO键级为三,一个σ键和两个π键.原因如下：CO的价电子组态为：：（σ2s)2（σ2s*)2(π2px)2(π2py)2（σ2p)2成键电子数=8 反键电子数=2 故：键级=（8-2）/2=3
A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对
非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.
ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意. 再问： ABCD都是正四面体的构型？为什么？ 再答： 价层电子对数分别为 A:(5+4*1-1)/2=4 B:(5+3*1)/2=4 C:(6+3*1-1)/2=4 D:(6+2*1)/2=4 价层电子
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）的几何构型是四面体型,而分子构型是三角锥型,再如水中价电子对（4对,其中2对是孤电子对）的几何构型是四面体型,而分子构型
错Ni2+为d8组态,如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型,则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型,则在正方形场中,3d8组态有更高的配位场稳定化能,因为正方形场的分离能大,因此[Ni（CN）4]2-的构型应该是平面正方形
VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence&Shell&Electron&Pair&Repulsion&）,是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.它通过理论计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键
空间构型（立体结构）,几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）之间相互位置的关系 再问： 那什么时候答xx型，什么时候答xx形呢？谢谢 再答： 譬如，PCl3 的空间构型（立体结构），几何构型是“三角锥”；VSEPR模型（构型）是
都是正四面体结构西格玛键 再问： 那成键情况呢？ 再答： 四个西格玛共价键呀
天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释：Cu2+具有3d9组态,配位场能级高的eg轨道的电子不等价分配会使正八面体发生四方畸变,产生额外的稳定化能,因此应为正方
几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨气；…等
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（折线型）,sp3杂化5、VP=3,LP=1,V型,sp2杂化 再问： 最后一个呢? 再答： 囧了……串号了 我重新打一遍吧 1、VP=4，LP=0，正四面体型，
B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三角锥行,孤对电子在在锥角上.
错比如水、氨.p层电子是最外层电子,就决定分子的几何构型.
cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体
要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能力比未杂化的轨道要强,体系（分子、离子）更稳定.sp2杂化：三角形,BF3等性sp3杂化：正四面体,NH4(+)不等性s
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下列配合物中,不具有几何异构体的一种是（）A [Zn(NH3)2CL2]
B [Pt(NH3)2CL2]
C [Co(NH3)4(H2O)CL]2+
D [Co(en)2F2]+那Zn为什么 没有顺式和反式的结构呢？
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经过楼上(即原来的楼下指点)&我发现&他是对的&我错了&请采纳他吧我只是作点补充图中&&上为顺式&下为反式详情见参考资料&见参考资料中&&Zn是四面体&是空间&所以没有顺反异构&而Pt和Co均是正方形&是平面构型
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配位键sp3d2八面体成单电子数为4,顺磁性
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NH3三棱锥形，sp3杂化BF3平面正三角形，sp2杂化[Fe(H2O)6]2+正八面体形，d2sp3杂化[Zn(NH3)4]2+正四面体形，sp3杂化[Ni(CN)4]2-平面正方形，dsp2杂化
后三个的杂化类型是怎么判断的
六水合亚铁离子中，铁离子为d6组态，五个d轨道分裂成三个低能量的t2g轨道与两个高能量的eg轨道，水对于亚铁离子是强场配体，所以该配离子是内轨型，六个d电子都在t2g轨道，余出两个空eg轨道，也就是两个d轨道，再加上sp3四个轨道一共六个轨道杂化后与水配位，故为d2sp3杂化
锌离子为d10组态，3d全满，只能由第四层轨道杂化，往后数四个，就是sp3
四氰合镍离子原理与六水合亚铁离子类似，剩下一个空的eg轨道，还需要三个轨道给予四个配体，往后数就是sp2三个轨道，所以是dsp2杂化。
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平面三角sp2
正八面体sp3d2
正四面体sp3
平面四边形dsp2
后三个的杂化类型是怎么判断的
看配位体的强弱
看中心离子的电子构型
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