AlCl3、FeCl3都是共价键化合物，AlCl3是双聚体，那么FeCl3呢？最好能附图讲解_百度知道
AlCl3、FeCl3都是共价键化合物，AlCl3是双聚体，那么FeCl3呢？最好能附图讲解
godashennelson
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FeCl3通常是6水合结构稳定。。
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。．（2）K的化学式为FeCl3．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：&Fe+Al2O3Fe2O3+AlFe+Al2O3．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．（5）I→L的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：&2KF+H2↑+F2↑2KHF22KF+H2↑+F2↑．（2）出口1是（写化学式，下同）F2，出口2是H2．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②降低电解质的熔点．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）HF．（5）化学家Karl&Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2则下列说法正确的是C．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
科目：高中化学
来源：2013届河北省高二下学期三调考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃& AlF3：1291℃& AlCl3：190℃& BCl3：107℃& 刚玉Al2O3：2045℃& CO2：－56.6℃& SiO2：1723℃& 据此判断下列说法错误的是&& A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体&
科目：高中化学
已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃& AlF3：1291℃& AlCl3：190℃& BCl3：107℃& 刚玉Al2O3：2045℃& CO2：－56.6℃& SiO2：1723℃& 据此判断下列说法错误的是&& A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体&
科目：高中化学
题型：单选题
已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃&&AlF3：1291℃&&AlCl3：190℃&&BCl3：107℃&刚玉Al2O3：2045℃&&CO2：-56.6℃&&SiO2：1723℃&据此判断下列说法错误的是A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
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AlCl3,S8,N2H4的分子构型怎么算啊
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AlCl3中Al只有三个价电子,连有三根共价键是sp2杂化,是平面三角形的,但容易形成二聚体的Al2Cl6变成四面体型的S8算不了,你只要知道它是皇冠形的就行了N2H4可以看做NH3上的一个H被NH2取代,所以杂化方式仍是sp3,所以是两个三角锥
为什么二聚体的Al2Cl6是四面体型啊？
为什么二聚体的Al2Cl6是四面体型啊？
因为二聚体中形成了Al-Cl配位键，此时Al连了4根键，所以为sp3杂化，四面体形
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那东西不是算的，要记住的。
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关于离子键和共价键 能不能这样认为：化学式里如果全是非金属元素（除了NH4+.ALCL3.HGCL2)那么此化合物就全是共价键； 如果有金属有非金属如NA2SO4，那么非金属和非金属之间是共价键，金属和非金属团之间是离子键？
luonaerduo11的答复：
A．阴阳离间通静电作用形离键静电作用包含吸引力排斥力故A错误； B．含离键化合物离化合物所阴阳离间通离键定能形离化合物故B确； C．含自由移离离化合物能导电离化合物没自由移离能导电氯化钠晶体故C错误； D．离化合物能全部由非金属元素组铵盐故D错误； 故选B．。答案：AC 四类物质既有离子键又有共价键：金属过氧化物，强碱，活泼金属含氧酸盐，铵盐 其中是非极性键的是金属过氧化物 极性键的是强碱，活泼金属含氧酸盐，铵盐。扫二维码下载作业帮
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A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N A
B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N A
C．0.1mol·L -1 的AlCl 3 溶液中含有的氯离子数为0.3 N
D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH 3 COOH溶液中的H ＋ 数为0.1
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A项：16 g甲烷，即1 mol，而每个分子中有4个碳氢单键，所以含有的共价键的数目为4N A B项：30克葡萄糖，即1/6 mol，而每个分子中含有6个O，所以30克葡萄糖含有的氧原子数为N A C项：没有溶液体积，故无法计算出溶液中含有的氯离子数量D项：CH 3 COOH为弱电解质，不可能全部电离，故25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH 3 COOH溶液中的H ＋ 数&0.1
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