下图中是哪位cos

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已知sinθ=-23且cosθ>0,请问下列哪些选项是正确的?(1)tanθ<0(2)tan2θ>49(3)sin2θ>cos2θ(4)sin2θ>0(5)标准位置角θ与2θ的终边位在不同的象限.
题型:解答题难度:中档来源:台湾
因为& sinθ=-23<0,cosθ>0,故θ为第四象限角,cosθ=1-(-23)2=53,所以,(1)tanθ=sinθcosθ=-25<0 正确,(2)tan2θ=(-25)2=45>49&正确,(3)由 sin2θ=49,cos2θ=59,故sin2θ<cos2θ,故(3)不正确,(4)sin2θ=2sinθcosθ=2×(-23)×53=-459<0,故(4)不正确,(5)cos2θ=2cos2θ-1=2×(53)2-1=19>0,∵sin2θ<0,cos2θ>0,∴2θ为第四象限角,故角θ与2θ的终边在相同的象限,故(5)不正确.综上,只有(1)(2)正确.
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据魔方格专家权威分析,试题“已知sinθ=-23且cosθ>0,请问下列哪些选项是正确的?(1)tanθ<0(2)t..”主要考查你对&&任意角的三角函数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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任意角的三角函数
任意角的三角函数的定义:
设α是任意一个角,α的终边上任意一点P的坐标是(x,y),它与原点的距离是,那么,,以上以角为自变量,比值为函数的六个函数统称为三角函数。三角函数值只与角的大小有关,而与终边上点P的位置无关。
象限角的三角函数符号:
一全正,二正弦,三两切,四余弦。 特殊角的三角函数值:(见下表)
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856091243599752483405128562329837498> 【答案带解析】CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。 (1)下列...
CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)A.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡B.氧化性:浓H2SO4>H2CO3C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为—2价D.SO2有较强还原性,而CO2无还原性(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。① 羰基硫的结构式为:________________。沸点:CO2_________COS(填“大于”或“小于”),说明原因_____________________。②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构B.COS分子是含有极性键的非极性分子C.COS分子中三个原子处于同一直线上D.COS可能在O2中燃烧③ 羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:已知A是一种盐,则A的化学式为________;气体单质a为____________________.(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。②平衡时,继续通入CO10mol和H2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是____________A.容器内气体密度保持不变
B.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化C.c(H2)=c(H2S)D.v(H2)正=v(H2S)逆 
(1)c;(2)①O=C=S ;小于 ;均为分子晶体,结构组成相似,相对分子质量增加,熔沸点升高;且COS为极性分子,CO2为非极性分子,极性分子熔沸点高于非极性分子
②B ;③Na2CO3;H2;
(3)放热;不变;(4)B、D。
【解析】试题分析:(1)A.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡,证明反应产生CO2,说明酸性H2SO3>H2CO3,由于H2SO3不是S元素...
考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:分子结构与性质
考点3:元素周期律与元素周期表
考点4:化学反应速率和化学平衡
考点5:化学平衡状态及移动
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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素 相关信息 X 某一种同位素,可被用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 Q 存在质量数为25,中子数为13的核素 W 位于周期表第13列 R 与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象   (1)R在元素周期表中的位置为__________;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________(用离子符号表示)(2)T的单质易溶于XT4中,理由是______________________________________。(3)根据下表中的信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”……等);)化合物 X3Y4 R2T2 晶体类型   熔点/°C >3600 -76   (4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:_________________________________________________________________________。(5)在25°C、10kPa下,已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。(6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________. 
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D.缩小体积,v正增大,v逆减少,平衡正向移动 
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g);△H<0,在一恒容容器,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是A.充入N2容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D.加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率 
题型:填空题
难度:困难
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下列哪个选项是正确计算42度(角度)的余弦值?A.double d=Math.cos(42);B.double d=Math.cosine(42
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下列哪个选项是正确计算42度(角度)的余弦值?A.double d=Math.cos(42);B.double d=Math.cosine(42);C.double d=Math.cos(Math.toRadians(42) );D.double d=Math.cos(Math.toDegrees(42) );请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
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A.[cos(1-x)]′=-sin(1-x)
B.(e π x)′=e π x+e π
C.(a_百度知道
下列运算正确的是(  )
A.[cos(1-x)]′=-sin(1-x)
B.(e π x)′=e π x+e π
下列运算正确的是(  )A.[cos(1-x)]′=-sin(1-x)B.(eπx)′=eπx+eπC.(ax)′=xax-1D.(ln1x)′=-1x...
下列运算正确的是(  )
A.[cos(1-x)]′=-sin(1-x)
B.(e π x)′=e π x+e π
C.(a x )′=xa x-1
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[cos(1-x)] ′ =-sin(1-x)?(1-x) ′ =sin(1-x);(e π x) ′ =e π ;(a x ) ′ =a x lna; (ln
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