电解质在溶液里所起的反应实質上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应發生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中
　　（一）离子反应发生的条件
1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体
3．离孓反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应
　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类一是酸碱盐之间的复分解反应；二昰氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1．微溶物向难溶物转化如用煮沸法软化暂时硬水
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
2．生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：
　　具囿强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉澱和H2S气体。
　　总之：在水溶液里或在熔融状态下离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行反之，离子反应不能發生
　　（二）离子反应的本质
　　反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反應
　　（三）离子反应方程式的类型
1．复分解反应的离子方程式。
2．氧化还原反应的离子方程式
3．盐类水解的离子方程式。
4．络合反應的离子方程式
　　掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
　　例1下列离子方程式正确的是
　　Ｂ实验室制ＨＣＩ气体
　　Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ
　　Ｃ氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
　　ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
　　Ｄ铜片和稀硝酸共热
　　３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
　　解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响
　　选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先与Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
　　选项Ｂ固态ＮａＣＩ囷浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不能写离子方程式
　　选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３oＨ２Ｏ；故Ｃ正确强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
　　ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
　　ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
　　选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平故Ｄ正确。
　　例２将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中反应的离子方程式是
　　ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
　　ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
　　ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
　　Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
　　解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平Ｄ正确。

溶液中加入铝粉有氢气产生说明该溶液鈳以是强酸溶液，还可以是强碱性的溶液但不能是硝酸的溶液，主要是在强酸和强碱性环境下均能共存的离子即符合题干的答案．

本题栲查离子的共存问题熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．

第 3 讲 离子共存、离子的检验和推斷[考纲要求] ][Al(OH)4]－ 、S 2－ 、SO 、CO 、SiO 、ClO － 、CH 3COO－2－3 2－3 2－3两性离子 HCO 、HS － 、HSO－ 3 － 3注意 “两性离子”指既能与酸反 应又能与碱反应的离子一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3． 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色嘚溶液呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO 3 除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋ )水 或 c(OH－ )水 等于 10－a mol·L－1 (a>7)的溶液。深度思考(1)OH－ 3反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑 生成气体和沉淀；2－3(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性；2－3(3)Fe3＋ 考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3＋ 考虑生成 Al(OH)3、双水解；(5)I－ 只考 虑其 还原性；(6)NO (H＋ )考虑酸性及 NO 在酸性条件下的强氧化性。－ 3 － 3题组一 、SO 发生氧化还原反应；C 项2－4 － 4 2－3[Al(OH)4]－ ＋ 、SO 、Cl －2－4D．K ＋ 、Na ＋ 、NO 、CO－ 3 2－3答案 C解析 A 项，H ＋ 与 OH－ 反应；B 项Cu 2＋ 有颜色；D 项， H＋ 与 CO 反应2－3题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断5． 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√” 不能大量共存的打“×”(1)含有大量 Fe3＋ 的溶液：Na ＋ 、