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2017人教版高中化学必修1第一章第二节第二课时《物质的量浓度》word课时练习 第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液2．下列实验能达到实验目的的是(　　)A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　)A．0.15 mol/L
B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L
D．0.2 mol/L4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容6．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.05 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－17．将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3 mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A．2 mol·L－1
B．1 mol·L－1C．0.5 mol·L－1常温下，浓度均为0.1moloL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lgc(H+)c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）HX的酸性弱于HYa点由水电离出的c（H+）=10-12moloL-1c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）b点时酸碱恰好完全中和-学库宝
常温下，浓度均为0.1moloL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg+)c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、HX的酸性弱于HYB、a点由水电离出的c（H+）=10-12moloL-1C、c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）D、b点时酸碱恰好完全中和
弱电解质在水溶液中的电离平衡已解决问题
在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol&L-1，c（H2SO4）=0.1mol&L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A.0.15&mol/...
提问时间： 14:36:28
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试题答案：A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L&0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误； B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确； C．反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2，Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误； D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选B．。
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学年高一化学人教版必修1夯实基础：第1章 从实验学化学 学业质量标准检测1
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