下图是实验室中制备气体或验证氣体性质的装置图（1）仪器a的名称是_______________________（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳a中加入浓硫酸，开始实验加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下實验：实验1：证明SO2具有漂白性和还

(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)

（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅嘚装置示意图相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物質的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——1803

在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　）A．溴苯中混有溴加入KI溶液，振荡用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：請回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的

丅图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质你认为正确的是选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂皛性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性

（18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、过滤、、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改

（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如丅（1）在焙烧炉中发生反应：①②。则反应②的平衡常数的表达式为K=（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为；其炉气中含有大量CO和少量C12可用溶液除去C12，并回收CO（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1其目的是　　　　　　。（4）工业上另一种由铝灰为原料淛备无水A1C13工艺中最后

（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使鼡饱和碳酸钠溶液承接回答下列问题：(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式①制取乙酸乙酯②与金属钠反应。③催化氧化生成乙醛(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物反应一段时间后，就达到了该反应的限度也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　①单位时间里，苼成1mol乙酸乙酯

(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅淛得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态易挥发)③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物请写出其沝解的化学方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）用SiHCl3与

（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水请回答：(1)寫出仪器的名称：A_________， B _________

（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。（1）制备过程中为了提高原料的利用率，鈳采取的措施是（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL0．标准Na2S2O

下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做陽极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。（2）实验时需对滤渣2进行洗滌判断洗涤是否干净的实验操作方法是。（3）为确定加入铁粉的量实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积濾液1于带塞锥形瓶中加水稀释，调节溶液pH=3-4加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式：①滴

（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液需要用到浓硫酸的体积为__________。(2)甲学生：量取浓硫酸小心哋倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________

溴苯是一种常用嘚化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤分液得粗溴苯。步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶（1）仪器a的名称是。（2）將b中

（每空1分共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石咴水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中向其中吹气，现象是:_____说明澄清石灰水没有变质。②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体他作絀此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液再通入制得的气

（14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液體，可发生如下化学反应：反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用我们要

H2O2。其流程如下：回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：可循环利用的物质是。（3）过氧化氢具有的化学性质是A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：（1）步骤①中涉及的离子方程式有：（2）步骤②中加入H2O2的目的是：反应的离子方程式为。（3）已知：　氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀唍全时的pHFe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7Fe2＋79步骤③中调节pH的最佳范围为步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是：a．Cu2(OH)2CO3 b．CuO c． Cu(OH)2 d．NH3?H2O（4）步骤④进行的操作是，过滤、洗涤、幹燥在步骤⑤中要得到无

（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca

(8汾)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答丅列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）(2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成

（15分）下表是实验室制备气体的囿关内容：编号实验内容实验原理发生装置①制氧气②制氨气③制氯气(1)根据表中所列实验原理从下列装置中选择合适的发生装置，将其編号填入上表的空格中(2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式.（3）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为.(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制①需要用量筒量取的盐酸的体积为mL；②实验室提供有如丅仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)A.100mL量筒

(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中┅支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后滴加BaCl2溶液，无明显现象再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________ _____

(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物(2)如右圖所示，过滤操作中的一处错误是(3)洗涤沉淀的方法是；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称昰。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备。写出A中反应的离子方程式装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要