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现有下列电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。 （2）已知酸性H2CO3&&HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________&__________&__________。&（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。&（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“&”、“＝”或“&”)，理由是__________________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
（1）②④⑤　（2）①；③；② （3）NH4+＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O （4）&；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH&7
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据魔方格专家权威分析，试题“现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐水解的影响因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐水解的影响因素
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度
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与“现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五..”考查相似的试题有：
71314132133213538249116247815115852　　【中文名称】醋酸铵；
　　【英文名称】ammonium acetate
　　【结构式】CH3COONH4
　　【物质构成】属于离子化合物 强电解质，可电离出铵离子 和 醋酸根离子 在醋酸根离子中含有一个碳氧双键 其中含有一个π键。
　　【相对分子质量】77.083
　　【熔点（℃）】114　
　　【物理性质】稍有乙酸气味的白色三角晶体；密度1.17g/cm3；熔点114℃；易溶于水和乙醇，不溶于丙酮；强电解质。 溶于水和乙醇，不溶于丙酮。水溶液显中性（此性质很重要）
　　【化学性质】易潮解；遇强碱分解出氨气。
　　【用途】用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。
　　【制备、来源】由冰醋酸与氨水反应而得，化学方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
　　能发生
　　【健康危害】刺激皮肤、粘膜、眼睛、鼻腔、咽喉，损伤眼睛；高浓度刺激肺，可导致肺积水　
　　【毒性危害接触限值】中国MAC：0．02mg/l(以NH3计)　
　　【吸潮除水】方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。　方法②：在下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100度干燥24小时。
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杭州市高二化学教研活动公开课教案——盐类的水解复习
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CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
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CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-CH3COONH4溶液PH呈中性,NH4HCO3呈碱性,说明HCO3-水解程度更大,产生的OH-浓度更大,越弱越水解,说明H2CO3酸性弱于CH3COOH越弱越水如果酸根离子对应的酸的酸性越弱,则此酸根离子水解程度越大望采纳o,亲!
CO32-和HCO3-所对应的酸都是H2CO3
因为H2CO3是二元弱酸，所以存在酸式酸根离子(HCO3-)和酸根离子(CO32-)，所对应的都是H2CO3
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