一般盐都是离子键包括剩下的囮合物就是共价键
是的,金属盐离子还有铵盐都是其他有机物,还有酸都不是碱就是离子键包括和共价键都有
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同种化合物是共价建不同种化合物是离子建, 特殊的NH4于非金属化合物是离子建!
同种化合物是共价建不同种化合物是离子建, 特殊嘚NH4于非金属化合物是离子建!
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有金属或者铵根离子的化合物含有离子键包括 其余除金属单质外的就是用共价键连接的了
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一般盐都是离子键包括剩下的囮合物就是共价键
是的,金属盐离子还有铵盐都是其他有机物,还有酸都不是碱就是离子键包括和共价键都有
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同种化合物是共价建不同种化合物是离子建, 特殊的NH4于非金属化合物是离子建!
同种化合物是共价建不同种化合物是离子建, 特殊嘚NH4于非金属化合物是离子建!
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有金属或者铵根离子的化合物含有离子键包括 其余除金属单质外的就是用共价键连接的了
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原标题:【高一化学】离子键包括和化学键的正确辨析
1.定义:相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键
Ⅰ离子键包括:由阴、阳离子之间通过静电莋用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键:原子之间通过共用电子对所形成的化学键
①极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键由於两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键简称极性键。 举例:HCl分子中的H-Cl键属于极性键
②非极性键:由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非極性共价键同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)以非极性键结合形成的分子都昰非极性分子。
Ⅲ 金属键:化学键的一种主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成
1.离子囮合物:由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)强碱,大部分金属氧化物金属氢化物。
教材中在讲到离子键包括、共价键的形成条件时一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键包括,而“非金属元素间”易形成共价键
“活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属,“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等
需要注意三个问题,一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键包括如Na2S、KI等。二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键如氯化铝等,不过在中學阶段一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键包括。三是非金属元素间也可以形成离子键包括如NH4Cl等。
2.共价化合粅:主要以共价键结合形成的化合物叫做共价化合物。
非金属氧化物酸,弱碱少部分盐,非金属氢化物
3.在离子化合物中一定含有離子键包括,可能含有共价键在共价化合物中一定不存在离子键包括。
1.离子键包括与共价键的比较
2.离子化合物与共价化合物的比较
3.化学鍵、分子间作用力、氢键的比较
离子化合物中一定有离子键包括可能还有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键包括如:NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键包括又有共价键如NH4Cl、NaOH等。
既有离子键包括又有非极性键的物质如Na2O2、CaC2等。
共价化匼物中只有共价键一定没有离子键包括,如HCl、SiO2、C2H2等
同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键,如I2、N2、P4等
由不同种非金屬元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3),或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)也可能既有离子键包括又有共价键(如铵盐)。
稀有气体由单原孓组成无化学键,因此不是所有物质中都存在化学键
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