一氧化碳低温变换催化剂_百度百科
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一氧化碳低温变换催化剂
《一氧化碳低温变换催化剂(HG\T)》由中国石油和化学工业联合会提出。由全国化学标准化技术委员会化工催化剂分技术委员会（SAC/TC63/SC10）归口。起草单位：南化集团研究院、西安向阳航天材料股份有限公司。主要起草人：邱爱玲、陈延浩、佘享濂、彭东、梅文、周延超。
《一氧化碳低温变换催化剂(HG\T)》由化学工业出版社出版。
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您当前位置：一氧化碳催化剂（贵金属）（霍加拉特剂）&一氧化碳催化剂（贵金属）（霍加拉特剂）来源:&日期: 15:08:13&&煤矿井下配套产品：高效二氧化碳吸收剂（氢氧化锂） 高效二氧化碳吸收剂（钙石灰） 二氧化碳吸收剂（氢氧化钙） 二氧化碳吸收剂（钠石灰）（碱石灰） 二氧化碳吸附剂 （一氧化碳催化剂（贵金属）、 一氧化碳催化剂（霍家拉特）、 干燥剂、
煤矿井下配套产品：高效二氧化碳吸收剂（氢氧化锂） 高效二氧化碳吸收剂（钙石灰） 二氧化碳吸收剂（氢氧化钙） 二氧化碳吸收剂（钠石灰）（碱石灰） 二氧化碳吸附剂 （一氧化碳催化剂（贵金属）、 一氧化碳催化剂（霍家拉特）、 干燥剂、
该催化剂以氧化铜及二氧化锰为主原料，它对干燥环境（常温常压）下的CO具有较好的催化效果。但它的缺点是对水汽比较敏感，湿度超过45%时，该催化剂很快会中毒失效，因此比较适合在干燥环境下使用。对低浓度CO气体，该催化剂的效果不及贵金属催化剂显著。
在救生舱及避难硐室内，一般很难将湿度控制在45%以下，因此，如果要使用该类型CO催化剂时，要在催化剂药剂的进气端加装干燥剂，带水汽的空气先经过干燥剂，使其中的水汽被吸收滤除，然后让干燥的空气经过CO催化剂层，使其中的CO气体被催化成CO2。此外，在实际使用时，不要连续使用CO催化剂，而是将CO浓度降到许可范围后，移走CO料层，防止过多水汽穿过时使催化剂中毒。只有当需要处理CO有害气体时，才将CO催化剂料层放到空气净化机上。在一个密闭空间内，使用电化学的CO传感器很容易报警，这并不说明密闭体内CO超标，可能是氮氧混合物引起电化学式传感器误报警。比较精确的做法是采用红外CO传感器，此设备得到的CO数据相对准确。
贵金属CO催化剂（钯金）
明翔公司代理经销的贵金属CO催化剂，属于钯金系列催化剂，钯金的含量在2%以上。该催化剂可在常温常压下催化CO气体，使CO与空气中的O2结合生成CO2。它最大的优势在于性能稳定，在水汽较大的环境下（RH>85%）仍可以稳定催化，且对低浓度CO气体具有良好的催化效果。相比传统的厌水型CO催化剂，该贵金属催化剂具有明显的性能优势和使用优势。
该催化剂可以多次活化使用，我公司提供以旧换新及旧料回收的服务。
该催化剂密度为0.5g/ml，颗粒状结构，粒径为2~4mm，具有良好的透气性。使用时，需强制空气穿过催化剂层。密闭环境中，需保证4~6遍的换气次数，可将CO浓度控制在24ppm以下。
根据经验值，在8m3以下有效空间内，使用4kg的CO催化剂；在8~12 的有效空间内，使用5kg的CO催化剂；在12~16 m3的有效空间内，使用6kg的CO催化剂。在大于16 m3的空间内，需根据情况增加催化剂数量及空气净化机数量。
二氧化碳吸收剂（钠石灰）（碱石灰）
http://news.chinawj.com.cn
编辑：（）http://news.chinawj.com.cn
编辑：（）一氧化碳催化剂能灭甲醛吗?_百度知道
一氧化碳催化剂能灭甲醛吗?
一氧化碳催化剂能灭甲醛吗?
我有更好的答案
不能吧，你那个催化剂是催化氧化吧，甲醛在空气中被氧化速度很慢的，而且具有一定还原性。
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汽车尾气一氧化碳与一氧化氮反应的催化剂是什么
我有更好的答案
汽车尾气中的CO和NOx都是主要的大气污染物，如何消除汽车尾气排放所带来的环境污染，已引起了社会的广泛关注。目前，用于CO和NOx脱除的三效催化剂主要以贵金属为主要活性组分，虽然具有较高的脱除效率，但也存在成本高，抗氧性能差等弊端。那么催化剂是什么？具有哪些特点？常见的催化剂有哪些？有什么用途？1、定义：在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）[1]
而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。2、特点：（1） 催化剂能够加快化学反应速度，但它本身并不进入化学反应的计量式；（2） 催化剂对反应类型、反应方向和反应产物的结构具有选择性；（3） 催化剂只能加速热力学上可能进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应；（4） 催化剂只能改变化学反应的速度，而不能改变化学平衡的位置；（5） 催化剂不改变化学平衡，意味着对正方向有效的催化剂，对反方向的反应也有效。3、分类：催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂有固体酸催化剂、有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生物催化剂、纳米催化剂等;按照反应类型又分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催化剂;按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。均相催化催化剂和反应物同处于一相，没有相界存在而进行的反应，称为均相催化作用，能起均相催化作用的催化剂为均相催化剂。均相催化剂包括液体酸、碱催化剂和色可赛思固体酸和碱性催化剂、可溶性过渡金属化合物(盐类和络合物)等。均相催化剂以分子或离子独立起作用，活性中心均一，具有高活性和高选择性。多相催化镍催化剂多相催化剂又称非均相催化剂，用于不同相(Phase)的反应中，即和它们催化的反应物处于不同的状态。例如:在生产人造黄油时，通过固态镍(催化剂)，能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态(植物油)和气态(氢气)。一个简易的非均相催化反应包含了反应物(或zh-ch:底物;zh-tw:受质)吸附在催化剂的表面，反应物内的键因断裂而导致新键的产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物脱离反应位等过程。现已知许多催化剂表面发生吸附、反应的不同的结构。生物催化酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的有机物(绝大多数的蛋白质。但少量RNA也具有生物催化功能)，旧称酵素。酶的催化作用同样具有选择性。例如，淀粉。酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖，蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中(人体的温度)，酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。当前，酶制剂的应用日益广泛。(例如:酶制剂在工业上可作催化剂使用，某些酶还是珍贵的药物。)4、应用：催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。在化工生产、科学家实验和生命活动中，催化剂都大显身手。例如，硫酸生产中要用五氧化二钒作催化剂。由氮气跟氢气合成氨气，要用以铁为主的多组分催化剂，提高反应速率。在炼油厂，催化剂更是少不了，选用不同的催化剂，就可以得到不同品质的汽油、煤油。化工合成酸性和碱性色可赛思催化剂。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。酶是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用催化剂催化。
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＞＞＞一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3..
一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系
温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数下列有关说法正确的是
A．K1&K2 B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动 D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素化学平衡常数
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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与“一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3..”考查相似的试题有：
10304510976611415310999492847251149}