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微学霸--氧化还原反应：第五部分 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题（含解析）
微学霸--氧化还原反应：第五部分 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题（含解析）
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物理学中摩擦起电中的得失电子与化学中氧化还原反应中的得失电子为什么不是一码事？
提问时间： 20:50:28
一个还是原物质，是物理变化；一个有新物质生成，是化学变化。所以我认为在化学氧化还原反应中说的得失电子就是指真正原子核外的电子，那么物理摩擦起电中得失的电子本质究竟是什么？
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学术界根本就不会分严格的化学反应、物理反应，那是高中界才干的事。 就核能这方面来说，核化学、核物理和放射化学这三个学科就是密不可分的&&任何一个在核化学物理领域的科研人员都得学这些，没有谁说&这个核反应是物理反应，所以你们化学家就不能研究&，那是扯淡。然后说一下，为什么一边通入H2，另一边通入O2，就可以发生反应生成了H2O。 将氢气通入到电池装置的一端（Pt电极），即使不在另一端通入氧气，因为热运动的原因，仍然会有如下的过程：H2＋2OH-&2H2O＋2e-，只不过这个反应很快就达到了平衡，到了反应的限度，因为电极上的电子过剩很多了，抑制了H2的进一步释放电子（实际上，发生的程度可以说是我们无法察觉到它发生了的）。
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您可能有同感的问题整天说原子氧化性强弱由得失电子难易决定,那么得失电子难易程度由什么决定?
整天说原子氧化性强弱由得失电子难易决定,那么得失电子难易程度由什么决定?我这样说对不：同一周期中,原子最外层电子数越多,得电子能力越强,氧化性越强.为什么老师说氧化性强弱和电子得失数无关?明明最外层电子数越多的原子氧化性越强啊.
难易程度由最外层电子的决定,另外也与元素所在周期有关. 给你举个例子你就明白.最典型的在第二周期,Li、Be、B三种元素都是金属,并且越来越活泼,就是越来越容易失去电子,但是到C,这就矛盾了,变为既能得电子,又能失电子,也就是既不易失,也不易得,到了N、O、F就越来越易得了,所以说“原子最外层电子数越多,得电子能力越强,氧化性越强”是不对得 另外,K最外层只有一个电子,Mg最外层又2个,但K比Mg活泼,所以到底谁活泼这个一般不好说,但是同一周期主族元素可以用老是讲的从左到右金属性越差,非金属性越强,其实第二周期完全符合.周期表只能为我们展示同一周期的活泼性问题,至于跨周期,也只能根据同一族间接比较.并且,特殊一点,在同一周期,Mg活泼大于Na,在同一族,K大于Na,至于这里,只有用事实检验,根据周期表得不出来. 在副族,很复杂,
我有更好的回答：
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与《整天说原子氧化性强弱由得失电子难易决定,那么得失电子难易程度由什么决定?》相关的作业问题
不敢苟同楼上观点额,对于单质,“金属性与还原性统一,非金属性与氧化性统一”还算说得通,对于化合物就不准了lz所说的是用离子的氧化性强弱去判断原子（单质）的氧化还原性,楼主说得对,同理,离子还原性越弱（即氧化性越强）,原子氧化性越强,还原性越弱（额）例如：还原性 离子Cl-I2
1.一般情况下主族元素根据元素周期表,同一周期从左到右,同一主族从上到下,氧化性逐渐增强.2.根据反应方程式判断,同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物3.根据金属活动顺序表进行判断,金属离子K、Ca、Na.Fe.Cu、Hg、Ag的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；非金属 （常见元素）F、Cl
金属性强的还原性强F,CL,BR,I这四个的氧化性渐弱,金属性减强
对于离子不能用这个解释,一种元素也有多种价态的原子 再答： 离子... 再答： 我给你举个离子，Cu的氧化性比Fe强你知道吧，但Cu2+的氧化性比Fe2+强，却比Fe3+弱，因为有个反应是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+再问： 貌似是懂了。。。再问： 可是我说的哪里不对呢再问： 为什么它质子数多 ，但吸引电子，没
不一样 再问： 那会怎样呢？再问： 能举例讲一下么 再答： 就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱 再答： 同主族元素有递变性再问： 离子的氧化性强弱根据什么判断呢？ 再答： 得电子能力的强弱来判断的再问： 是原子得电子能力越强，氧化性越强，他的离子还原性越强么再问： 就是按两者相反的记？ 再答： 是的
对应元素原子的还原性强弱和元素的阳离子的氧化性强弱没有多大的关联 不可以只是通过元素的阳离子的氧化性强弱来判别对应元素原子的还原性强弱
你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气能和常见金属活动顺序中除了金铂之外的所有金属反应.而氮气在通常情况下很稳定；2、气态氢化物的稳定性.3、最高价含氧酸的酸
1． 根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞
氧化性其实就是原子夺得电子的能力.在原子水平上,得失电子的能力其实就是静电力的大小.在同族元素中,化学性质相似,那么原子小的,产生的吸引电子的静电力大,所以,在化学周期表中同族元素的氧化性由上到下,越来越弱.在同周期元素中,拥有相同的电子层数,原子核中质子数增加,获得电子的能力越来越强,所以,在化学周期表中同周期元素的
氧化性和还原性的强弱其实就是看原子得失电子的难易程度,原子核外电子层数越低,核最外层电子数越少越容易失去电子达到稳定状态,还原性就越强；同理核最外层电子数越多,越接近饱和数越容易得到电子,氧化性就越强.
1． 根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞
金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)碱金属单质：如Li,Na,K等处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等．元
一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S??2-?离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S??2-?离子进一步氧化成SO??2-??4离子.3CdS+8HNO?
被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱,对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强同周期从左到右如Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强阳离子氧化性
不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这要从化合价来判断,因为氯气中的CL是零价,次氯酸中的氯离子是整一价,从得失电子能力上判断低价的比高价的还原性强.也就是说
高锰酸钾制取氧气的产物就是锰酸钾和二氧化锰啊,具体哪个是氧化产物,还原产物这类的楼主自己看看电子得失哈,（我是因为现在比较忙,在复习备考,后天就要考试了,所以,还请见谅哈,所以,麻烦lz自己看看电子得失,）挺简单的,然后就可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断了不过,我知道,高锰酸钾▷二氧化锰&#9
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物 还原性强弱为：还原剂>还原产物 但工业制硅反应中：还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应.又如钾的还原性比钠强,但工业上可用 制K：,原因是K的沸点比Na低,有利于K的分离使反应向正方向进
首先你要看看书后的元素周期表他们的排列Na Mg Al 同为第三周期元素 我们知道 随着原子系数的增加 最外层电子数增加氧化性就是原子得电子能力的强弱 换句话说以8为目标 越靠近8 氧化性越强同理 Na Mg Al 的最外层电子分别为1 2 3 所以最靠近8的最强现在我们来解释 这3种离子 氧化性 Al3+ ＞ Mg2
电子在原子中受到原子核的吸引力以及电子之间的排斥力两个力的相互作用,对于主族的同族元素,越往下电子层数越多,于是最外层电子距离原子核越远,受到原子核的吸引力越小；同时由于原子所含电子的增多,受到电子的斥力就越大,于是这两个原因使得原子越容易失去最外层电子.随着电子数量的增加,原子核中之子数量也同样增加,对于电子的吸引力氧化还原反应电子得失守恒专题_百度文库
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氧化还原反应电子得失守恒专题
&&利用电子守恒求解氧化还原反应中的化合价、物质的量,还可以配平。
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你可能喜欢高中化学氧化还原反应知识点有哪些_高三网当前位置： >> 正文高中化学氧化还原反应知识点有哪些 10:26:16文/梁羽辉　　氧化还原反应是高中化学教学中的重要组成部分,能够对学生化学思维的培养以及化学问题解答能力的提升产生重要影响，因此小编为大家整理了高中化学氧化还原反应知识点，供大家参考学习。1高中化学知识点总结氧化还原反应　　氧化还原反应各概念之间的关系　　高中化学知识点1、反应类型：　　氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。　　还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。　　氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。　　高中化学知识点2、反应物：　　氧化剂：在反应中得到电子的物质　　还原剂：在反应中失去电子的物质　　高中化学知识点3、产物：　　氧化产物：失电子被氧化后得到的产物　　还原产物：得电子被还原后得到的产物　　高中化学知识点4、物质性质：　　氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质　　还原性：还原剂所表现出失电子的性质　　常见的氧化剂与还原剂　　高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。　　①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S　　②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S　　③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S　　高中化学知识点2、重要的氧化剂　　①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。　　②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。　　③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。　　高中化学知识点3、重要的还原剂　　①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。　　②某些非金属单质，如H2，C，Si等。　　③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。　　④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。　　⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。1高考化学知识点：氧化还原反应考点整理　　高中化学知识点　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。　　高中化学知识点　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，　　也可能被还原(由阴离子变单质)。　　8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。　　9、常见的氧化剂和还原剂：　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。推荐阅读点击查看更多内容}