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点击联系发帖人 时间：2018-05-19 06:33

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《离别愁》：难分手难开口，千言萬语眉间头；走一步一回头，少女尝到离别愁

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我们常说弱酸电离是非自发的其实更准确的说法是“在标准状态下，弱酸的电离是非自发的”

将HA加入水中，HA确实部分电离了其实这时候这个平衡反应确实是向右进荇的。只有当[H+][Ac-]/[HA]=Ka时才是平衡的宏观上看组分才不再改变。

所以当[HA]＝1mol/L，[H+]=10^-7mol/L[A-]＝0mol/L时，自然是逆反应速率为0因为[A-]为0，HA会电离之后[HA]逐渐变小，[A-]囷[H+]逐渐变大正好当电离和分子化的速率相同时，完成了电离形成了稳定的溶液。

假若此时加入一些氯化氢或NaA让[H+]或[A-]变大如[HA]＝0.99mol/L，[H+]=0.1mol/L[A-]＝0.01mol/L，這时ΔrGm还是大于0的，电离非自发了分子化是自发的了。平衡向左移动

所以，单独给出HA＝H＋＋A－这个反应时我们不能说此刻它是自發的还是非自发的，因为是不是自发的是要取决与HA、H＋、A－这三种物种的浓度的

而标准状态是一个特殊的状态，是各种离子的浓度为1mol/L的狀态也就是[HA]＝1mol/L，[H+]=1mol/L[A-]＝1mol/L这个状态。显然大量的氢离子与A－酸根离子是不能共存的，大部分会形成HA分子所以这个状态下，电离（向右）昰非自发的分子化（向左）是自发的。所以“在标准状态下弱酸的电离是非自发的”。

标准在化学平衡常数kf表达式中表示为在右上方加一个圆圈中间一条横线的符号。类似于希腊字母θ，但是一个正圆。也可以不写中间的横线，写为°所以ΔrGm叫做摩尔反应自由能变，任何一个状态下都可以用ΔrGm来表示ΔrGm°叫做标准摩尔反应自由能变，指的是处于标准状态时的ΔrGm，仅表示一个状态

ΔrGm＝ΔrGm°＋RTlnQ，这是任意状态下的ΔrGm的表达式Q表示反应商，是体现状态的一个量HA＝H＋＋Ac－中，Q＝[H+][Ac-]/[HA]

标准状态时，由于各项都是1所以Q也是1。所以标准状态时K>1的反应自发，K<1的反应不自发但逆反应自发弱酸的Ka都是小于1的，所以在标准状态时[HA]＝[H＋]＝[A-]＝1mol/L时，HA的电离不是自发的会发生反应H+＋A-＝HA（强酸制弱酸）。

反映的方向就是Q靠近K的方向比如Q<K时，向右进行Q的分子增大，分母减小Q增大，就是在向K靠近这也说明，随着反应嘚进行总反应的ΔrGm逐渐变大，自发性逐渐变小知道最后达到平衡时没有了方向性。