元素周期表中的原子半径最小的是？为什么不是氦而是氢，氦位于氢的右侧原子半径应该更小了啊..应该是氦._百度知道
元素周期表中的原子半径最小的是？为什么不是氦而是氢，氦位于氢的右侧原子半径应该更小了啊..应该是氦.
为什么是氢！
稀有气体的原子半径，所采用的测定标准与其他原子不同。数目没有可比性导致测定值稀有气体为整个周期中最大。高中在讨论原子半径的时候，一般不包括稀有气体
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为什么氢元素的原子半径比氦元素原子半径小
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因为质子对电子有吸引作用,所以同周期的元素质子数多的原子半径就小.
氢是共价半径，惰气是范德华半径，没有可比性。
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分子、原子物质由分子、原子或离子构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子由原子构成，化学反应就是原子或离子的重新组合。原子由原子核和核外绕核运动的电子构成。原子核由质子和中子构成，氢原子的原子核只有一个质子，质子数与中子数之和约等于元素的相对原子质量。离子由原子得失电子形成。
当宇宙膨胀到极限，宇宙的引力势也积蓄到极限，这时，在引力势的作用下宇宙开始收缩, 核外的抗放射性背压开始增加，随着抗放射背压的增加, 部分较小的核开始具有结合性，慢慢地，随着宇宙的进一步收缩, 核子的不断收缩，宇宙中的核子数会逐渐减少, 核子的单个体积增大, 最后形成一个巨大的原子核. 这时宇宙的所有动能全都转换为宇宙势能, 宇宙的斥力势能达到最大, 一个新的宇宙大爆炸的条件又已具备, 并又进入新的一轮宇宙膨。.
电子绕着原子核旋转，那么电子与原子核之间巨大的空间里有什么？我自己对原子模型的理解：以H原子为例：一个氢原子，包含氢原子核和一个核外电子。核外有一个电子，大小，比原子核要小得多得多，跟原子核相比无论质量还是体积应该是万级的差别。我们很容易的担心，足球场这么大的一个原子，原子核只有一个乒乓球那么大，电子更小，那么属于原子的这个“巨大”的空间如何支撑？
氢原子总是剩六个，氧原子却越剩越多。氧气是生命的基础，我们的生命基本上是一部氧化与还原的循环机器，我们吃下食物，然后吸收，再以氧化作用转变成我们可以利用的能量消耗它，这个过程无疑会意外地产生许多自由基，当我们年轻时，体内有非常好的自由基中和系统来为我们免除自由基造成的伤害，但是当我们日日年老，我们的自由基修补系统也随之老化效率下降，而未被中和的自由基就会慢慢累积，并且对们的身体攻击与伤害。
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的。C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(?)3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
由于能量的作用，任何物体的结构随之而发生变化，金属氢就是一个例证。
（提示：填“分子”或“原子”）氢元素和氧元素两个氢原子和一个氧原子分子原子原子水通电氢气+氧气再分原子原子原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电1、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子B.
总共347种嗅觉感受器为了能区分上万 种不同的气味，许多种感受器一定要对多种分子形状产生响应，并且许多分子能 刺激不只一种感受器，每一种感受器就像瞎子摸象一样对气味分子的一部分产生 感觉，人脑再综合所有感受器的刺激产生嗅觉。如果搞 清楚了人嗅觉对各种分子是怎么反应的，就可以算出一个新分子的气味而不必等 到合成出这个分子，或者按照气味的需要设计出分子再去合成它，以节省大量的 时间和金钱。
当两个氢原子与一个氧原子相遇到的时候，就会发生，为了获得最稳定的壳外层的电子数，氧原子会各拿出一个电子与氢原子共享（共用）。虽然这种共享电子的个数是公平的，但是因为氧原子是拥有8个带正电质子的原子核，因此它要比拥有一个质子的氢原子核具有更大的正电吸引力，所以名义上虽说是共享了电子，而实际上氧原子把共享给氢的两个电子和氢原子共享给自己的两个电子的70%（大约）的＂身体＂都占据了。
对于多电子原子体系，人们把一个电子受到其他电子和原子核的作用作平均近似，人们解在这个平均势近似下的原子薛定谔方程，就得到了多电子原子的原子轨道，并且弄清楚了每一种元素的原子内电子排布的能级，这样就很好地解释了元素周期表。建立在原子轨道重叠基础上的价键理论（包括随后建立的杂化轨道理论）和把核运动与电子运动分开处理的分子轨道理论是解释原子相互作用形成分子的两种化学理论。
以上反应发生在分子与分子之间，在更小的原子世界也如此，比如一个质子和一个电子共同结合成一个氢原子时要放出13.6电子伏的能量，而当两个氢原子不期而遇，结合成氢气分子时，也要放出4电子伏的能量；比如水结冰是分子与分子间作用力导致的，而燃烧是原子与原子的作用，到聚变时又是核子之间的作用，于是有人禁不住猜想，质子和中子都是由夸克组成的，要是把不同味的夸克结合在一起，放出的能量岂不是比聚变来得更有效率？
老温：那还记得，水是H2O，一个氧原子，两个氢原子。因为，虽然氧原子的电负性强，氢氧键中负电荷偏向于氧原子，但是，如果三个原子一直线，两个氢原子对称地排列在两边，正负电荷的重心重合，整个分子仍然是没有极性的。老温：如果水分子没有极性又将怎样？老华：所以，亏得水分子的三个原子不是排成一直线，氧原子在中间，两个氢原子在两边，但不在一直线上，成了一个“人”字形，氧原子在中间头顶，两个氢原子在两只脚上。
b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数 5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】 B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、NC、元素与原子的关系： (1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
关于原子的世界，我们究竟了解多少？总之，从本质上来说，你就是一堆原子按照一定的规则堆在了一起，但你又不单是一堆原子，而是一堆会思考的原子。而，真正给出原子的一些性质的是一个叫做道尔顿的业余物理学家。在一个过程中，原子的组合发生了变化，例如，水是2个氢原子和1个氧原子粘在一起，现在，其中一个氢原子跑掉了，和别的原子粘在一起了，而剩下的一个氢和一个氧也和新的伙伴粘在了一起，这个过程叫做化学反应。
在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出，当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。
氢原子的核外电子,在由离核较远的可能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程中( )。氢原子基态能级为-13.6eV,一群氢原子处于量子数n=3的激发态,它们向较低能级跃迁时,放出光子的能量可以是( )。氢原子核外电子在第一轨道上运动时,能量E=-13.6eV,轨道半径r1=0.53×10-10m.这时电子运动的动能是多少电子伏?电势能是多少电子伏?氢原子中电子离核最近的轨道半径r1=0.53×10-10m,试计算电子在该轨道上运动时的等效电流。
当恒星中的氢聚变为氦时，释放出的能量是最大的,同时由于氢原子核是最小的（只有一个质子）,聚变反应也最容易发生（所需温度最低）,随着原子核体积的增大,核内质子数的增加,核与核之间的电斥力增大,反应难度也在加大，反应释放出的能量却在减少，这样恒星内部的核聚变会一直聚变到铁，但聚变时的能量产出却一直在下降，直到铁元素时，便不再有能量产生，铁以后的重金属元素,如铀、钚,就不是聚变放能,而是裂变放能了。
显微镜下看人体 超级震撼（17P） 许多人总是认为眼睛能够看到世界中的任何物质、任何物体，所以这些人产生了一种固执的观念，他认为通过眼睛看到的东西才是真的，他看不见的就不相信。下图中所表示的是密布的电子云，我们能看到原子核外围的电子云比较浓。10皮米 原子核外围的浓密电子云。下图框中的斑点就是原子核。没有什么不同，那几幅拍到原子核和电子云的照片如果不告诉我们，把它说成是宇宙星系的照片，我们也不会怀疑。
题型71原子的结构。在原子中，带负电的粒子是。A．原子原子核质子夸克。B．夸克质子原子核原子。C．夸克原子核质子原子。原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，质子和中子都有更精细的结构，它们都是由夸克构成的．本题应选B．.如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图．由图可知：原子是由原子核和组成的，原子核又是由中子和组成的．.
从键或键力形成或产生的分析中，不难理解当两个物体发生作用或碰撞时，物体撞击的部位一般都会发生形变现象，而这种形变反映到物体的内部或反映到原子或分子组合排列的关系中时，就会表现出原子或分子与围绕在它们周围的电子发生作用或碰撞，或者说，原子或分子想冲出电子的包围圈，电子就是不让。总之，反作用力是在物体恢复形变的过程中形成或产生出来的一种力的现象，并且，反作用力的大小与物体恢复形变的量或程度成正比。
一个电子在核外高速运转很不稳定，导致氢原子不能单个存在，原子核就吸引相邻原子的电子，相邻原子相互吸引对方不稳定的价电子，形成了两电子围绕两原子核高速运转，构成两原子共享两个电子的结合体，形成分子。电子之间的斥力使8个电子在核外均匀分布、高速稳定旋转。11号元素有两个电子在内层（K层），余下的9个电子如果在L层既挤不下，也不可能协调稳定，于是L层保留8个稳定的电子，多的1个电子只能在最外层（M层）作为价电子。}