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常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓
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常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（&&& ）
& A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
& B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH4+)&c（SO42-）&c(H+)&c（OH-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等共计0题，平均难度：
题号：6204517题型：单选题难度：一般引用次数：21更新时间： 01:58:43
25℃时，向 10 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是：A．HCl 溶液滴加一半时，溶液 pH&7B．0.1mol/LNa2CO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(CO32－) +c(HCO3－)C．在 A 点： c(Na+)&c(CO32－)=c(HCO3－)&c(OH－)&c(H+)D．当 pH="5" 时，溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3－)+2c(CO32－)
【知识点】
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25&℃时，用pH计测量VmL0.1&mol·L-1&NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（&& ）A. A点溶液的pH=13B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B&CC. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)&c(Na+)&c(H+)&c(OH-)
下列关系的表述中,正确的是A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)&&10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)B．当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH溶液)&=15&mL时，溶液中存在: c(Na+)&c(HC2O4-)&c(C2O42-)D．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)&=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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（2013?连云港一模）25℃时，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．a点时，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．a～b区域内可能有c（NH4+）=c（Cl-）C．当V（...
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二者联式可得：c（NH4+）-c（NH3：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），故A错误；B．a～b区域内，应有c（OH-）＞c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-）：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），存在物料守恒，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，溶液呈碱性?H2O和NH4Cl?H2O）=c（Cl-），故B错误；C．当V（HCl）=10mL时，氨水过量，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）?H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]A．a点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，反应后溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），氨水和盐酸完全中和，故C正确；D．当V（HCl）=20 mL时，则有c（H+）+c（Cl-）＞c（NH4+）+c（NH3，离子浓度应为c（NH4+）＞c（Cl-）?H2O）+c（OH-），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3，反应后溶液存在等物质的量的NH3
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1配制pH值为5.0的缓冲溶液，需将多少克醋酸钠(CH3COONa·3H2O)溶解于300mL、0.50mol·L-1HAc溶液中(忽略体积变化)?2将0.10mol·L-1HAc溶液50.0mL和0.100mol·L-1NaOH溶液25.0mL混合后，溶液的H+浓度有何变化?3维持人体血液、细胞液的pH值稳定，H2PO-4-HPO2-4缓冲体系起了重要作用。&&(1)解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用?&&(2)缓冲作用最大的pH值是多少?&&(3)当c(H2PO-4)=0.05mol·L-1，c(HPO2-4)=0.15mol·L-1时，缓冲溶液的pH值是多少?4若配制500mL pH值为9.00且含铵离子为1.00mol·L-1的缓冲液，需相对密度为0.904，含氨26.0%的浓氨水多少毫升和固体氯化铵多少克?(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)您所在位置： &
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原子量：H-1c-12o-16
第I卷（选择题）
一、单选题（16小题，每小题3分，共48分）
1．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L－1盐酸滴定20mL0.1mol•L－1NaoH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2So2（g）+o2（g）2So3(g)ΔH&0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化
c．图③表示10mL0.01mol•L－1kmno4酸性溶液与过量的0.1mol•L－1H2c2o4溶液混合时，n(mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应cH2＝cH2（g）+H2(g)→cH3cH3(g)；ΔH&0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
2．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kj/mol
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kj/mol
c．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kj/mol
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kj/mol
3．对于反应：N2o4（g）2No2（g）在温度一定时，平衡体系中No2的体积分数φ（No2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A．A、c两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（c）
B．A、B、c、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
c．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→c所需时
间为y，则：x＜y
D．使E状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P1
4．可逆反应：2No22No+o2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolNo2
②单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolNo
③用No2、No、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤c．①③④D．①②③④⑤⑥
5．下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(cH3coo-)
B．某温度下，pH=6的Nacl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)=c(cl-)&c(H+)&c(oH-)
c．若2amol•L－1HcN与amol•L－1NaoH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)&c(cN－)，则混合溶液pH&7
D．含0.1molNaHco3和0.2molNa2co3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(oH－)＋c(Hco3—)＋2c(co32—)
6．常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0．2mol/LNaoH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．当V(NaoH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)&c(HA－)&c(H＋)&c(A2－)&c(oH－)
c．等体积等浓度的NaoH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaoH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(oH－)
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．0.1mol/LcH3cooNa与0.1mol/LHcl溶液等体积混合：c(Na+)=c(cl-)&c(cH3coo-)&c(oH-)
B．0.1mol/LNH4cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3•H2o)&c(NH4+)&c(cl-)&c(oH-)
c．0.1mol/LNa2co3与0.1mol/LNaHco3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(co32-)+3c(Hco3-)+3c(H2co3)
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