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下载须知 | 常见问题汇总
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1,1,2,热点知识剖析化学反应速率和化学平衡这部分知识的考点有化学反应速率的表示方法与影响因素、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的计算等内容。特别注意催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，化学平衡建立的过程，利用化学平衡常数进行简单计算。把化学平衡理论与化工生产、生活实际结合起来，训练处理数据、阅图能力及定量计算能力。,3,基础知识回顾1通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，即V，化学反应速率的常用单位为等。同一反应不同物质的反应速率之比等于其反应方程式中各物质的化学计量数（即系数）之比。,ΔC/ΔT,MOLLMIN1或MOLLS1,4,在选择题中主要考查对知识的理解层次，在非选择题中主要考查对知识的应用层次。在复习中，要注意理清各个知识点之间的内在联系，通过一题多解和一题多变，总结归纳解题的基本规律，增强运用基本原理分析具体问题的能力。,5,2化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，浓度越大反应速率越快，因为增大浓度使单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数（频率）也就增加。对气体反应加大压强，缩小体积，气体的浓度增大，反应速率加快。升温使反应速率加快，因为升温可以增大分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数（频率）增加。,6,使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物成为活化分子，活化分子百分数增加，从而大大增加有效碰撞的次数。除了浓度、压强、温度和催化剂对反应速率产生影响外，还有固体颗粒大小、紫外线、微波等因素也会对反应速率产生影响。,7,3可逆反应是指在同一条件下既能从左向右进行正反应，又能从右向左进行逆反应的反应。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,8,在一定温度下，达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数简称平衡常数，对于一般的可逆反应MAGNBGPCGQDG，化学平衡常数的表达式为，化学平衡常数越大，说明正向反应进行的程度越大，化学平衡常数只受影响，同一条件下，正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正1/K逆。,温度,9,4影响化学平衡移动的外界因素有浓度、压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向方向移动，当减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向。方向移动。当升高温度时，平衡向方向移动，当降低温度时，平衡向方向移动。改变压强只对有气体参与的化学平衡移动有影响，当增大压强缩小体系体积时，平衡向气体分子数总数的方向移动。,正反应,逆反应,吸热,放热,减小,10,5在恒容条件下，化学反应中反应物的转化率反应物的转化浓度/反应物的起始浓度100反应物的起始浓度反应物的平衡浓度/反应物的起始浓度100；在化学平衡中，物质的起始浓度、转化浓度和平衡浓度之间关系是起始浓度转化浓度平衡浓度。在这三种浓度中，只有转化浓度之比与化学反应方程式的化学计量数之比相关。,11,6自发过程是指不借助于外力就可以自动进行的过程。水总是自发地由高处向低处流,体现了自发过程的体系趋向于从状态转变为状态。硝酸铵溶于水虽然要吸热,它却能自发地向水中扩散，体现了由转变为的倾向，科学家把这种因素称为。。焓变和熵变与反应是否自发都有关。判断是自发过程还是非自发过程应该由和。组合成复合判断依据。,高能,低能,有序,无序,熵,焓变,熵,变,12,重点知识归纳1化学反应速率1意义表示化学反应进行快慢的物理量。2表示方法①定性判断方法根据反应物消耗、生成物产生的快慢用气体、沉淀等可见现象来粗略比较。,13,②定量表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即，常用单位有MOLLMIN1或MOLLS1,14,注意同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。如对于方程式AABBCCDD，则有VA∶VB∶VC∶VDA∶B∶C∶D,15,3影响反应速率大小的因素参加反应物质的性质是决定化学反应速率的内在因素，通过改变外界条件也可改变化学反应速率，影响化学反应速率的外在因素有①浓度在其他条件不变时，增大浓度，反应速率加快；反之，反应速率则减慢。②压强对于有气体参加的反应，如果缩小体积增大压强，反应速率加快，那么增大体积降低压强，则反应速率减慢（固体、纯液体浓度是常数，不可改变）。,16,③温度其他条件不变时，升高温度反应速率加快；反之，则减慢。④催化剂使用催化剂能改变化学反应速率，催化作用具有选择性。⑤其他因素光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。,17,2化学平衡状态1化学平衡状态及其特点在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。化学平衡状态有以下几个特点①逆即化学平衡的对象是可逆反应，达到平衡状态可以从正反应开始，也可以从逆反应开始。,18,②动化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止，反应速率不等于零。③等化学平衡时正反应速率等于逆反应速率。④定化学平衡时反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。⑤变当外界条件改变时，原平衡会被破坏，通过平衡的移动建立新的平衡。,19,2判断化学平衡的方法一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是V正V逆。运用速率标志要注意正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率。若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志达到化学平衡。,20,当V正V逆时，反应混合物各组分的含量保持不变，即各组分物质的量（或物质的质量、浓度、含量）不再随时间改变而变化，也标志达到化学平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均相对分子质量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。,21,但在一定条件下，这些物理参数保持不变的可逆反应，不一定达到化学平衡。如AAGBBGCCGDDG若ABCD,由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压强、平均相对分子质量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。,22,3化学平衡常数①意义达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。即MAGNBGPCGQDG化学平衡常数K值越大，正向反应进行的程度就越大②影响因素温度正反应吸热时，温度升高，K增大；正反应放热时，温度升高，K减小，而与反应物或生成物浓度无关。,23,3化学平衡的移动1化学平衡移动的本质当外界条件改变后若使V正≠V逆，引起各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。当V正V逆时，平衡向右正向移，当V正V逆时，平衡向左逆向移。,24,2影响化学平衡移动的外界因素①浓度增大反应物浓度［V正增大］，或减小生成物浓度［V逆减小］，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度［V正减小］，或增大生成物浓度［V逆增大］，平衡向逆反应方向移动。②压强对有气态物质参加或生成的反应，缩小体积增大平衡混合物的压强，V正与V逆都增大，V（缩）＞V扩，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，V正与V逆都减小，V缩）＜V扩），平衡向扩大体积的方向移动。,25,③温度升高温度，V正与V逆都增大，V（吸＞V放，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，V正与V逆都减小，V放＞V吸，平衡向放热反应方向移动。由此可见如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。这是对化学平衡移动的归纳和概括，即勒夏特列原理。,26,4等效平衡（只要求了解）1等效平衡的概念在一定条件下（定温、定容或定温、定压），甲乙两个容器中分别进行同一个可逆反应，虽然起始时加入物质的物质的量不同，但达到化学平衡时，甲乙两个容器中各组分的含量体积分数、质量分数或物质的量分数相同，甲乙两者称为等效平衡。,27,2等效平衡的类型在一定条件下，对同一可逆反应［ΔNG表示反应前后气体的总物质的量之差］，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表,28,3等效平衡的判断方法分析等效平衡时先进行等效转化，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。①在恒温恒容下，对于反应前后气体体积改变的反应，若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成起始时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。,29,②在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的反应，只要换算成开始时反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。③在恒温恒压下，只要换算成开始时反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。,
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生成物与反应物浓度幂之积的比值与化学平衡常数有什么区别?为什么说,Qc ＞K时反应向逆方向进行?
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浓度商是某时刻的一个数值,而化学平衡常数是平衡时的数值.对一个具体反应,某一确定稳定下,不管投料如何,转化率如何,最终都会存在一个必然的数值——化学平衡常数.投料不同,平衡前的时刻不同,浓度商是在时时刻刻变化的,最终变成一个数值——化学平衡常数.生成物与反应物浓度幂之积的比值,有趋向于化学平衡常数的趋势,当Qc ＞K时,需要减小Qc,趋近K值.要减小Qc,就需要平衡逆向移动.类似于：Qc -----某一体重K -----标准体重
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生成物与反应物浓度幂之积的比值叫做Qc 即浓度商 它是随时变化的 而一定温度下化学平衡常数是不变的当它等于平衡常数时平衡不移动 大于平衡常数时平衡逆向移动小于平衡常数时平衡正向移动这样理解 大于时相当于在等于的情况下增加了反应物 平衡当然逆向移动了 小于时相当于增加了反应物 平衡正向移动希望对您有帮助有疑问可以追问...
　　生成物与反应物浓度幂之积的比值‍与化学平衡常数的区别　　生成物与反应物浓度幂之积的比值Qc随着题目所给条件而变化。　　　　化学平衡常数在一定温度条件下不变。不随浓度的改变而变化。‍
扫描下载二维码& 化学平衡建立的过程知识点 & “（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如...”习题详情
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（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：&FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可表示为K=（14分&，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值每空2分）（1）K=c(CO2)/c(CO)&（本小题空格填写：增大、减小或不变）（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态减小(2) 否&大于 C(CO2)/C(CO)﹤0.263。（3）D&（4）C&(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正　&υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是　&。（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡　&A. 一定向正反应方向移动&&&&&&&&& B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. 不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施　&A. 减少Fe&&&&&&&&&&&& B. 增加FeO&&&&&C. 移出部分CO2&&&&&D. 提高反应的温度&E. 减小容器的体积&&&&& F. 加入合适的催化剂
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-山西省康杰中学高二第一次月考化学试题
分析与解答
习题“（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可...”的分析与解答如下所示：
（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以K＝c(CO2)/c(CO) ；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（2）当c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1是K＝0.025÷0.1＝0.25＜0.263，所以反应还没有达到平衡状态。（3）保持容器容积不变，使容器内压强增大，但物质的浓度不一定变化，所以平衡不一定发生移动，答案选D。（4）铁、FeO都是是固体，不能影响平衡状态；移出部分CO2 ，即降低生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后条件不变，减小容器的体积，平衡不移动；催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选C。
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（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其...
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经过分析，习题“（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡建立的过程
与“（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可...”相似的题目：
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是x+y&n该化学平衡向右移动B的转化率增大C的体积分数减小
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是&&&&①②⑤③④⑥⑥⑦④⑤
在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述&NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：（1）C(&NaOH)。 （2）C(HA)。&（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。&&&&
“（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如...”的最新评论
该知识点好题
1在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n&mol，B减少了0.5n&mol，C增加了1.5n&mol，D增加了n&mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=&&&&；b=&&&&；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A&&&&；B&&&&；D&&&&；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为&&&&反应（填“放热”或“吸热”）．
该知识点易错题
1如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可表示为K=____，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值____（本小题空格填写：增大、减小或不变）（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正____υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是____。（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施____A. 减少Fe B. 增加FeOC. 移出部分CO2&&&&&D. 提高反应的温度E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂”的答案、考点梳理，并查找与习题“（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可表示为K=____，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值____（本小题空格填写：增大、减小或不变）（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正____υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是____。（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施____A. 减少Fe B. 增加FeOC. 移出部分CO2&&&&&D. 提高反应的温度E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂”相似的习题。}