石灰石做水泥混合材为什么规定Al2O3的含量_百度知道
石灰石做水泥混合材为什么规定Al2O3的含量
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规定AI2O3含量的目的是控制石灰石中的山皮和含泥量。
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如果石灰石中的AI2O3高，则碳酸钙的含量就低，石灰石中的主要杂质是粘土质矿物（以SiO2和AI2O3为主），掺在水泥中起反作用。另一方面，起作用的是石灰石中的碳酸钙水泥中掺适量的石灰石可提高水泥的早期强度
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＞＞＞现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3..
现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
8.0（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取______措施．（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是______．在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有______．（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式______．（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为______．（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？______．
题型：问答题难度：中档来源：珠海一模
（1）因适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）、搅拌可提高锌的浸出速率，故答案为：加热、搅拌；（2）过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4，可以让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，此时氢氧化铝沉淀依然存在，并且过程中会发生置换反应产生金属Cu和金属Zn，则此步过滤时滤渣中含有Al（OH）3、Cu、Fe，故答案为：使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去；Al（OH）3、Cu、Fe；（4）在“碳化合成”中，是碳酸钠和硝酸锌的水溶液之间发生反应生成产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，即2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3，故答案为：2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3；（5）根据物质的溶解度受温度的影响，从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）碱式碳酸锌的洗涤方法：往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次，故答案为：往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次．
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据魔方格专家权威分析，试题“现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3..”主要考查你对&&氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+铁的氢氧化物：
发现相似题
与“现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3..”考查相似的试题有：
215143141997139297202077141548248026Li2O?Al2O3?4SiO2．（2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是过滤．（3）溶液中加入Ca（OH）2溶液的作用是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；再加入适量稀Na2CO3溶液的目的是Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+．（4）由Li2CO3与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑．（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2．（6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
分析：（1）将硅酸盐改写成氧化物形式，按活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的次序写，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；（2）根据难溶物和液体不溶，用过滤的方法进行分离；（3）根据MgSO4能与氢氧化钙反应生成Mg（OH）2沉淀；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；（4）盐酸与Li2CO3反应生成氯化锂，水和二氧化碳以及Li2CO3是沉淀；（5）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成的LiOH，受热分解产生Li2O，电解Li2O的熔融物得到氧气；（6）根据蒸发需要的仪器有：铁架台（附铁圈），酒精灯，蒸发蒸发皿，玻璃棒；解答：解：（1）LiAlSi2O6可表示为：Li2O?Al2O3?4SiO2，故答案为：Li2O?Al2O3?4SiO2；（2）铝硅化合物沉淀和液体不溶，用过滤的方法进行分离；故答案为：过滤；（3）MgSO4能与氢氧化钙反应生成Mg（OH）2沉淀；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；故答案为：将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+；（4）盐酸与Li2CO3反应生成氯化锂，水和二氧化碳，离子方程式：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑，故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑；（5）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物，故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2．（6）蒸发需要的仪器有：铁架台（附铁圈），酒精灯，蒸发蒸发皿，玻璃棒，其中玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；点评：本题主要考查物质的分离、电解原理、盐类的水解等，难度中等，掌握实验的原理是解题的关键．
练习册系列答案
科目：高中化学
（2012?唐山三模）工业明胶是一种从小动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，下列说法正确的是（　　）A．可以直接用碘水检验工业明胶中的蛋白质B．加热可以使工业明胶中的蛋白质变性C．工业明胶燃烧只生成CO2和H2OD．工业明胶是纯净物
科目：高中化学
（2012?唐山三模）在下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在pH=13的无色溶液中：Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．在c（H+）=0.0001mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、AlO2-
科目：高中化学
（2012?唐山三模）恒温下，将1.6molN2与2.4molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是（　　）A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．平衡混合气体的密度为12.4g/LC．10min内v（H2）=0.35mol/（L?min）D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
科目：高中化学
（2012?唐山三模）实验室欲从苯酚中分离出苯，可用到的操作有：①蒸馏，②分液，③过滤，④加热蒸发，⑤渗析．其中正确的组合是（　　）A．①③⑤B．②④C．①②D．④⑤
科目：高中化学
（2012?唐山三模）咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（　　）A．能发生加聚反应B．能与碳酸钠溶液反应C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D．1mol咖啡酸最多能与&3molBr2反应
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氧化铝,AI2O3 为什么铝后要加2氧后要加3
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Al2O3中铝元素为+3价,氧元素为-2价,化合物中各元素化合价和为0,所以铝后要加2氧后要加3
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