SO4(2-)与I(-)不能共存吗？为什么？若不能共存，则求二者反应的一个化学方程式及一个离子方程式。谢谢！_百度知道
SO4(2-)与I(-)不能共存吗？为什么？若不能共存，则求二者反应的一个化学方程式及一个离子方程式。谢谢！
SO4(2-)与I(-)可以共存。两者在一起并不会发生反应。I-与HNO3不能共存，因为I-具有还原性，HNO3具有氧化性，HNO3会把I-氧化。
采纳率：67%
来自团队：
+6硫的氧化性比较强-1碘的还原性比较强 应该是生成亚硫酸根和碘单质
硫的氧化性比较强碘的还原性比较强
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
化学方程式的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。【图文】离子方程式的意义及离子共存_百度文库
您的浏览器Javascript被禁用，需开启后体验完整功能，
享专业文档下载特权
&赠共享文档下载特权
&10W篇文档免费专享
&每天抽奖多种福利
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
离子方程式的意义及离子共存
阅读已结束，下载本文到电脑
想免费下载本文？
登录百度文库，专享文档复制特权，积分每天免费拿！
你可能喜欢扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
阴阳离子不能共存的判断方法是什么?
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑. 2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓,Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等. 3、有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等. 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应. 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等. (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+. 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在. (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存. (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例：Al3＋和HCO3-,Al3＋和S2－等.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
离子方程式的书写步骤离子方程式的书写哪4个步骤?能拆写为离子的物质类别包括什么?
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.（5）明类型：依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧.（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.二、离子共存 1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.*（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.思维技巧点拨 1．首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件.在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子.“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出.因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理.2．审题时应注意题中给出的附加条件.①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2↑+H2O
为您推荐：
其他类似问题
想必这是高中化学的知识！！正负价守恒的理离子方程中 正负价守恒就是 从方程式一边到方程式另一边 如果一种元素化合价上升了
那么必有一种元素的化合价是在下降的（也有可能是好几种元素同时下降或上升）
同时 二者的升降价数的 总量 必须相等 电子守恒的理解 ： 化合价的升降其实就是各个元素中的电子的得失 要么 元素得电子化合价下降 ，要么 失去电子 化合价上升。
但是 这几种元...
扫描下载二维码}