• 配置一定物质的量浓度的溶液：

  (1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管

  (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

  第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

  第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

  第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

  第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。

  第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

  第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

  若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

  如配制一定浓度的CuSO

  溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

  如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。

  量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。

  使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。

  结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。

  ④称量时托盘天平的砝码生锈

  砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。

  在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。

  影响溶液体积V的操作有：

  ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。

  ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。

  定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，c

  偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，c

  ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上

  ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶

  溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。

  
  

第4讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求]　1.了解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L－1 g 计算公式 c＝ w＝×100% S＝×100g 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。 (2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？ 答案　1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。 (3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。 答案　5%　0.4mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(　　) (2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(　　) (6)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。 3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。 规避两个易错点 1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。 2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。