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高二化学 求老师解答
酸碱中和滴定实验器材中，碱式滴定管内含玻璃球，氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠。为什么碱式滴定管还可以盛放碱液？
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碱式滴定管玻璃球表面是光滑的就像试管管壁，因此不易与碱反应；但酸式滴定管的活塞是磨砂面的，易于和碱反应生成硅酸钠使活塞固结
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19，20有什么区别，反应类型相同吗？
都是亲核取代
一个是水先进攻
一个是氢氧负离子进攻
都是取代反应
高二......好吧
那就应该没啥差别....
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高二总结氮和磷 第一节 氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素.二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子,主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高 2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强.3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强.第二节 氮 气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气.二、氮气分子结构与化学性质 1、 写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因.2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压 放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物 1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5,能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定.分为人工固氮和自然固氮两种.请各举两例.第三节 氨 铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿,分子的空间构型是怎样的呢?（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化.2、 化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 :NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨 盐 1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、 与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体.第四节 硝 酸 一、硝酸的性质 1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98％以上的硝酸叫发烟硝酸.2、 化学性质：不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存?) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外）,金属被氧化为高价,生成硝酸盐.如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性） ②能氧化大多数非金属,如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性） ③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3＋5O2====4NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 注：尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂.化学平衡 电离平衡第一节 化学反应速率一 、化学反应速率定义：衡量化学反应进行的快慢程度 .定量表示 V＝△C / △t 单位：mol / （L*min）二、外界条件对化学反应速率的影响内因：反应物本身的问题外因：温度越高,速率越快浓度越大,速率越快 压强越大,速率越快 （有气体参加的反应）其它因素：光照、磁场、反应颗粒大小第二节 化学平衡化学平衡的建立1、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态影响化学平衡的条件化学平衡的移动影响条件浓度压强（对反应前后气体体积不变的反应无影响）温度催化剂：不能使化学平衡移动勒夏特列原理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为勒夏特列原理增谁减谁 减谁补谁凡增必增 凡减必减 果不抵因
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