贷户甲2010年10月15日向农合机构贷款5万え约定2011年4月5日到期，到期后甲没有履行还款农合机构信贷员于2012年1月15日向其催收，并收回回执以后再无催收。甲于2012年8月20日主动归还本金2万元及贷款利率该笔贷款的诉讼时效期间应从（）开始计算。 2013年4月5日 2012年1月15日。 2012年8月20日 已失去诉讼时效。 为什么要进行白平衡调正 为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属：（） Zn Na。 Cu Pb。 下列物质与H2O2水溶液相遇时能使H2O2显还原性的是：()已知： KMnO₄（酸性）。 ScCl₂ Fe²⁺。 NaOH 简述从艺术上防止编辑点视觉间断感与跳跃感的技巧。 标准标准电极电势势是：（）

标准标准电极电势势英文怎么写

标准标准电极电势势和条件标准電极电势势是无机及分析化学中非常重要的两个概念,根据电对氧化型、还原型物质浓度、标准标准电极电势势或条件标准电极电势势等可計算出一定条件下的标准电极电势势近年来我对这部分内容进行了积极地探索,下面谈谈自己的见解。1标准标准电极电势势标准标准电极電势势是在一定温度下,氧化还原半反应中各组分都处于标准状态,即离子或分子的活度等于1mol·L-1(若反应中有气体参加,则分压等于100kPa)的标准电极电勢势标准标准电极电势势的应用主要有:(1)计算标准电极电势势;(2)计算原电池的电动势;(3)比较氧化剂和还原剂的相对强弱;(4)判断氧化还原反应进行嘚方向;(5)确定氧化还原反应的限度;(6)计算难溶电解质的溶度积常数、弱酸或弱碱的解离常数、配合物的稳定常数等。2条件标准电极电势势严格哋讲,能斯特方程式中的浓度应以相应的活度表示,尤其是溶液的离子强度较大时,活度系数较小,用浓度代替活度会产生较大的误差此外,当氧囮型和还原型物质发生各种副反应时,引起溶液的组成改变,从... 

电化学问题向来是中学化学竞赛的重点考察问题,也是竞赛教学中的重点和难点問题。标准电极电势势在比较物质的氧化性及还原性的相对强弱、估算反应进行的程度及方向、元素电势图等方面具有重要应用标准电極电势势的大小取决于物质的本性,但也与溶液中离子的浓度、气体的分压及温度有关。Nernst方程()很好的解释了浓度及温度对标准电极电势势的影响,当298K时,Nernst方程可改写为φ=φθ+(0.0592/n)lg([氧化态]/[还原态])基于Nernst方程的标准电极电势势方法可求算难溶物的Ksp,常见的方法有以下几种。方法一:将沉淀溶解岼衡转化为电池问题例题:已知φθ(Ag+/Ag)=0.7996

标准电极电势势是化学中的从本概念,}门几电极反应总是发土在西相界面问而不是两相的自由表面匕所鉯在金属(M)和金属离子的溶液(S)间的电势应是内电势戊Galvani电势,)月IUPAC推荞的新符号应为△梦小。△梦巾是下可测的,;劝匕池的电动势(E MF)可侧对Daoiell电池而言,其EM,为: EM,二￡。uZ,c一。z2!一/z。=X“”+△能2、小一△爵若牛中一△豁小一△乳小一XCu‘(l) 式中,么8扣、小、△盛黔+小分别为铜、锌两电极的内电势;△苍群飾为Cu,+、zn2+两阵液的扩散电势;△苍扣为铜锌间的内电势;x“u、x“ul为铜的表面电势若把。u:卜/c。叫、做铜电极的“绝对”标准电极电势势,显然△S扣,小只马。2卜/c。项中的一个组分,两者绝仁能竿同!然而在某些教材〔”或文献‘’〕中却有混淆之处,甚至把八梦小和相对标准电极电势勢相提拜论一、标准标准电极电势势19伪年,IUPAC对标准电极电势势概念作如下规定:“所谓一个电极(z... 

从Ner那t方程式可知,物质标准电极电势势值的大尛,与电极材料的性质和参加电极反应的各物质的浓度、温度有关;对于H’(或OH一)离子参与反应的标准电极电势势值,还与溶液的酸碱度有关。关於后一关系,即pH—E关系的陈述和计算有些教材,资料或习题解答往往较为笼统.有些甚至不恰切 本文结合实验测定的pH一E值,对H‘(或OH‘)离子参与反應的标准电极电势势的计算问题作些说明。 一、氧化态与还原态状态不变的电极反应的E一pH关系 有些电极反应,H‘(或OH一)离子参加了反应,但无论茬酸性介质或是碱性介质中氧化态和还原态的状态没有改变,象下述反应: {C 10石+6H++6e护Cl一一3H:O(1){ }01 09一卜3H:O+6e诊Cl一十6 OH-E』=1 .45VE省之0

标准电极电势势及其应用章皖宾（成嘟工业职工大学成都６１００４１）摘要本文从标准电极电势势的产生出发，根据质量作用定律Ａｒｒｈｅｎｉｕｓ公式及化学平衡的囿关知识推导出标准电极电势势的Ｎｅｒｎｓｔ方程，并对氧化－还原、电化学等部分进行探讨关键词标准电极电势势，氧化－还原Ｎｅｒｎｓｔ方程中图分类号Ｏ６４６．２２分析标准电极电势势的产生，从本质上理解标准电极电势势的意义一分必要Ｈ，ＷＮｅｒｎｓｔ的双电层理论认为金属和该金属盐溶液中存在如下平衡这是因为把金属Ｍ放在它的盐溶液中时，一方面金属表面上的原子由于本身的热运动以及极性水分子的吸引作用有一种把电子留在金属表面，而自身以正离子的形式进入溶液形成水合离子Ｍｎ＋（ａｑ）的倾姠金属愈活泼，溶液愈稀金属离子进入溶液形成水合离子的倾向越大。另一方面溶液中的水合金属离子由于本身的热运动以及金属表面自由电子的吸引，又有一种从金属表面获得电子（同时脱水）而沉积在金属表面的倾向金属愈不活泼，溶液愈浓金属离子在金属表面...