百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
京ICP证号&&
京网文[3号&&
Copyright (C) 2017 Baidu下载费用：0 点数 &
化学1.2燃烧热--能源.ppt 第一章 化 反 能量学 应与第二节 燃烧热 能源一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。PS：Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量Ⅳ、系数常用分数表示一、燃烧热例2： 得实验测 101kPa时1molH2完全燃 放烧出393.5 kJ的 量， 就是热 这 H2的燃 。烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol例1： 得实验测 101kPa时1molC完全燃放出烧 393.5 kJ的 量， 就是热 这 C的燃烧。 热C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧C -- CO2 （g）S – SO2 （g）H– H2O（l）单位: kJ/mol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) H=△ －11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少? △H=－5518KJ/mol②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。PS：Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量Ⅳ、系数常用分数表示2.表示的意 ： 义如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃 的 化学方程式的 写： 烧热 热 书应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃 放出的 量烧时 热Q放 =n( 可燃物 ) × △HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol【例1】
在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=L·mol-1 = 44. mol1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44. molCH4 完全燃烧放出的热量为：44. mol 890 kJ／mol 3.9 104kJ：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧 生的热量为 3.9 104kJ。【例2】
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 解:根据 意，葡萄糖的燃题 烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物 的量 ：质 为n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180g·mol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃 放出烧 2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃 放出的 量烧 热 为：0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全 化 生氧 时产 1560 kJ的 量。热★燃 与中和 的区别与 系烧热 热 联燃烧热 和热能量 化 放热 应ΔH ΔH 0 , 单位 kJ/mol不应物的量 1mol 燃物 能是1mol 以是0.5mol(不限)生成物的量 不限量 1mol H2O应热的含义1mol 应物完全燃烧时放出的热量 不 的物质燃烧热不和生成1molH2O时放出的热量,强 强 的 和 应 和热 , 为5 .3kJ/mol2H2(g) O2g)=2H2O(l) ΔH=-5 1. kJ/molH2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol的燃烧热。1、 ：2、 ? 的燃烧热是? ，为什么?/分??出 和 ? 燃烧的热化学方程式。:ΔH=-285.8 kJ/mol不 ,§为 ? 的currency1'“<<不 ,fi的能量 不 C( fl） O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/molC( ? fl） O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol– ? >fi的+能量?，不稳定3、· ?o物质的燃烧热 ,的是：（ ）,,.”和一氧化” >>.1moL”和2moL”C.1moL…‰和2moL” .? 和`?^>>H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) = -285.8 kJ/molHH2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) = -241.8 kJ/molH2H2(g) O2(g)=2H2O(g) = -483. kJ/molH2H2(g) O2(g)=2H2O(l) = -5 1. kJ/molH4. 热化学方程式：~ 的燃烧热为：??????????285.8 kJ/mol~ 的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol1、能?˙是能¨ ?, ?，?? ,。2、ˇ— 的 能?是 ，是能不 。3、能?是— 和 的 物质 ，AE的 和? 况， 以 来 量一 — ??OE的 和?学 平3.解 能?的 ae是 ，即 和 ，¨?能?的 。4.现在 的?能?fi,，?能?的 是 。能量 化 燃料(?、 ?、oe, ) 、ss 、生物能、 能、?热能、 (潮汐)能 化 燃料 再生 ? 流 ?的能? 现fi能? ? 率 太ss能、 能、?热能、 （潮汐）能、生物能 ?丰富， 以再生，污染少 三、能源讨论· 问题：1、能?、一级能?、二级能?例:· 属于一级能?的是：属于二级能?的是： ,, 能 >>电能 C 能 ss E oe, ,, E>> C能 ?：能¨ 能量的 ?一级能?：来??,界未 转化的能?。二级能?：一级能? 过转化得到的能?形式。☆阅读P9《科学视野》找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能的 1、选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、 采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，,?方面综合考虑。2、?作为燃料的?弊?¨??燃烧效率的措施fi哪些?思考 交流3、1998 出 的全 ，产生 的和 ， ?多地?。为 ?/??§currency1的进一'“化，联<<fifl组织–1998 通+ ?要· >的氧化物 D. ”氢化<<物4、…fi的CO、SO2等 ?体C. 燃烧? 如 ?进行? ?后˙燃烧的 ?D. ?体?§为?体燃?后，燃烧 oe ? 15.为 少 ? ，?多ss ? ˇ 车`?燃?。目前使用的`?燃?主要 两类，一类是压缩天然?(CNG)，另一类是液化OE油?(LPG)。这两类燃?的主要成分均为 （ ） A ”氢化<<物 B ”¨化<<物 C 氢? D 醇类AA再 见细节决定成败
文档加载中……请稍候！
下载文档到电脑，查找使用更方便
0 点数 &&0人已下载
还剩页未读，继续阅读
<a href="UserManage/CopyrightAppeal.aspx?bid=34342" title="版权申诉" class="fLeft works-manage-item works-manage-report" target="_blank"
关&键&词： 化学 燃烧热 能源
& 亿库学习网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
本文标题：化学1.2燃烧热--能源.ppt 链接地址：
当前资源信息
编号： 34779
类型： 共享资源
格式： PPT
大小： 761.00KB
上传时间：
&& 广告或垃圾信息
&& 色情、淫秽、低俗信息
&& 反政府、反人类、反社会等反动信息
&& 散布赌博、暴力、凶杀、恐怖或者教唆犯罪等信息
&& 侮辱、诽谤等人身攻击信息
&& 散布谣言、扰乱社会秩序，破坏社会稳定等信息当前位置：
＞＞＞请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写..
请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：______，当它氧化生成1g&H2O（l）时放出的热量是：______；（2）向1moloL-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______，原因是（用离子方程式表示）______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol，1g&H2O（l）的物质的量为118mol，则当它氧化生成1g&H2O（l）时放出的热量是118mol×16×2804KJ/mol=26kJ，故答案为：C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol；26kJ；（2）纯碱为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-，加入酚酞溶液变红色，故答案为：溶液变红；CO32-+H2O=HCO3-+OH-．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写..”主要考查你对&&热化学方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小化学反应热的计算
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
发现相似题
与“请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写..”考查相似的试题有：
24731521558224270472610216700201647}