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高一、高二年级化学学科能力解题技能初赛试题集合
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下列判断正确的是(8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.).
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NB.加入NaOH溶液微热,H42-产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则试样中一定有CC.加入盐酸,O32-产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SD.加入BaClO2溶液,4-A.向石灰水中通入过量二氧化碳气体:OH-+COCO32=H+
产生白色沉淀,则试样中不一定含有AA.加入盐酸,g
9.下列离子方程式书写不正确的是().
2+-B.向石灰乳中加入少量碳酸氢钠溶液:Ca+OH-+HCO3=CaCO3+H2O-D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液:HSO3+H+=SO2+H2O
2-C.向NaCOCO2CH3COOH=CO+H2O+2CH3COO-23溶液中加入少量醋酸:3+2
10.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是().酸,AlSOaCO2(4)3溶液和氨水,N23溶液和稀盐酸
(AlClaOH溶液,CaHCOaOH溶液,NaAlO3溶液和N3)2溶液和N2溶液和盐
下列有关说法中正确的是(11.若NA表示阿伏加德罗常数的值,).
-/数目为2B.1molL的CuCllNA2溶液中含有的C
A.B.C.D.A.标准状况下,112LSO5NA3中含有的氧原子数目为1
+2-,则C数目等于0C.若某碳酸钠溶液含有1molNaO5NA3
全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐12.将xmolAlolCuO混合后,2O3和ym/加入0当加入aL时,生成的沉淀最多,则原稀H2S5molL的NaOH溶液,O4的物质的量浓度为().
////A.a4VmolLB.(3VmolLy+x)
钠从盐酸中置换出1mD.常温常压下,olH2时发生转移的电子数为2NA
气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液13.下列各组物质中,
,如右图所示)一定没有沉淀生成的是(Z的洗气瓶中().
SO2SO2O2CO2Y
//C.a3VmolLD.
Cl(CaClO)2
利用培养皿探究氨气的性质.14.如右图所示,
实验时向N立即用aOH固体上滴几滴浓氨水,另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是().
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足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体，下列说法中正确的是（　　）A. 反应的离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑B.
若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2气体，也可得到CO2C.
HSO3-的水解程度大于其电离程度D.
各级电离常数：K1（H2SO3）&K1（H2CO3）&K2（H2SO3）&K2（H2CO3）
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A、亚硫酸氢根是多元弱酸根，所以反应的离子方程式：2HSO3-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO32-，故A错误；B、亚硫酸的酸性强于碳酸，所以向Na2CO3溶液中通入足量的SO2气体，也可得到CO2，故B正确；C、HSO3-的水解程度水于其电离程度，故C错误；D、各级电离常数应是：K1（H2SO3）&K2（H2SO3）&K1（H2CO3）&K2（H2CO3），故D错误；故选B．
为您推荐：
NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解程度，溶液显酸性，和碳酸钠反应生成二氧化碳生CO2气体，说明亚硫酸氢根的电离程度大于碳酸，由此分析解答；
本题考点：
钠的重要化合物
考点点评：
本题考查了盐溶液中 离子浓度变化分析，电离和水解的分析判断，应用强制弱是解题关键，题目难度中等．
扫描下载二维码题号：4768703题型：单选题难度：容易引用次数：226更新时间： 02:03:59
下列离子方程式正确的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
【知识点】
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下列离子方程式正确的是（　　）A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-＋H+ ＝ H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（　　）A．Al2O3B．AlC．Al（OH）3D．Fe
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　）A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+
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相关知识点高一化学同步测试（2）―离子反应 说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟． 相对原子质量：H：1
K：39 第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括15小题，1-6每小题3分，7-15每小题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，以下表示关系正确的是
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很弱 C．溶液中已电离的离子和未电离的溶质分子共存 D．不是离子化合物，是共价化合物
） 3．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 A．在熔融状态下能导电的物质
B．在熔融或溶解状态下能导电的物质 C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH
C．NH4HCO3
） 5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
B．NaOH溶液和盐酸反应 C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 Csg06- 1 - D．NaOH溶液和醋酸的反应 6．某固体M不导电，但熔化或溶于水中都能导电，下列关于M的说法中，正确的是（
A．M为非电解质
C．M一定是一种盐
B．M一定是强电解质 D．M可能是弱电解质 （
） 7．下列反应均可在溶液中进行，且能用同一离子方程式表示的是
A．NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
B．Ba(OH)2、BaCl2分别跟H2SO4反应 C．Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应
D．Na2S、NaHS分别与盐酸反应
） 8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应：
H++OH- ＝ H2O C．BaCO3溶于醋酸：
BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑ D．NaHCO3跟盐酸反应：
CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑ 9．醋酸溶液中滴入稀氨水直至过量，溶液导电性发生变化，其电流(I)随氨水加入量(m)的变化曲线是图中的
10．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（
++?A．MnO?、K、Na、SO244
?B．Na+、K+、HCO3、Cl- ??C．Mg2+、K+、Cl-、NO3
D．Ba2+、K+、S2-、SO24 11．下列离子方程式中正确的是 ．．
） A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=== CO32-+H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－====HCO3－ C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－====SO32－＋H2O （
） 12．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是
A．CO2(g)通入NaOH溶液
B．CO2(g)通入石灰水
C．NH3(g)通入CH3COOH溶液
D．NH3(g)通入盐酸中
Csg06- 2 - 13．在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐渐加入氨水 14．在x R2+
+ yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为 （
A．2x B．4
C．y/2 D．2
） 15．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 （
） D．3∶2 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 二、填空题 16．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体
③液态的醋酸
⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)
⑦酒精(C2H5OH)
⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
，属于非电解质的是
（3）以上物质形成水溶液易导电的是
17．（8分）生成MgCl2的离子反应有多个，试写出四个不同的化学反应方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式： ①
－3＋3+2＋2???18．（4分）现有CO3、K＋、SO24、Cl、Al、Fe、HCO3、Ba八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H大量共存不能与OH大量共存的有
Csg06- 3 - ＋－
（2）只能与OH－大量共存不能与H＋大量共存的有
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有
（4）既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存的有
。 19．（9分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及反应的离子方程式。 （1）BaCl2(HCl)试剂
，离子方程式
； （2）CO2(HCl)试剂
，离子方程式
； （3）O2(CO2)试剂
，离子方程式
。 20．（8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为： 在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出.
（1）写化学式，B是
（2）如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为
，将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为
. 三、实验题： 21．（7分）某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：
（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象：
。 ②写出反应的化学方程式：
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡， Csg06- 4 - 系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是
。写出反应的离子方程式
。 四、计算题： 22．（6分）现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现将该样品加入100g质量分数为14.6%的盐酸溶液中，恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？
Csg06- 5 -}