已知某强酸性溶液中存在较多的钡离子、硝酸根离子，则溶液中还可能大量共存的离子组是_百度知道
已知某强酸性溶液中存在较多的钡离子、硝酸根离子，则溶液中还可能大量共存的离子组是
像弱酸根离子：HS负，次氯酸根，铵根离子，三价铁离子，和一些氧化性较强的金属离子都可以存在。因为也存在氢离子和钡离子，所以除了楼上说的还有偏铝酸根，亚硫酸氢根也不能存在，因为生成了弱电解质，同碳酸氢根。而硫酸根是因为生成了无法溶解在酸中的沉淀硫酸钡。常见的离子中同楼上，硝酸根与氢离子共存时可视为存在硝酸，有强氧化性，与还原性物质反应生成一氧化氮
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比较多，但是一定不能大量存在：硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，及一些还原性的离子如二价铁离子，因为硝酸根在酸性条件下游强氧化性
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电解质溶液测试题（含解析）
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电解质溶液测试题（含解析）
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文章来源天添 资源网 w ww.tT z Y W.COm 电解质溶液 1、已知AgCl（s）、AgBr（s）、AgI（s）的溶度积常数分别为1.8×10-10mol2？L-2、5.0×10-13mol2？L-2、8.3×10-17mol2？L-2，则下列转化可以实现的是（&&& ）A．AgBr+NaCl=AgCl↓+NaBr&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．AgI+NaCl=AgCl↓+NaIC．AgI+KBr=AgBr↓+KI&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．AgCl+KBr=AgBr↓+KCl 【答案】D2、下列各离子①R-& ②R+& ③ R3+ ④RH4+& ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A.①②③&&&&B.仅有②&&&&C.②③④&&D.①②⑤【答案】B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3、下列图示与对应的叙述相符的是（&&& ）&A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．乙表示将0.01mol•L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化【答案】D【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol•L-lNaOH溶液中的滴定曲线，B不正确；丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现，C不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的pH变化大，D正确，答案选D。4、PH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应结束时，pH：甲＜乙【答案】A【解析】PH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），说明起始氢离子浓度相同，所以反应开始时的速率：甲＝乙。5、下列叙述正确的是（&& ）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 6、下列说法不正确的是(&&&& )& A．同温下，0.1 mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol？L-1氨水中NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小【答案】B&&&& 7、常温下，适合马铃薯生长的土壤的 大致是5，其中的 最接近于（&&& ）A.& &&&B.& &C.& &&D.& 【答案】D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 8、在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+&&& B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO 、H+ C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO 、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－【答案】C9、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)【答案】A【解析】A 、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解为主，故A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H＋)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据钠、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D错误。故答案选A10、把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（&&& ）&A．无水FeCl3&&&&&& B．Fe(OH) 3&&&&&&&& C．FeO&&&&&& D．Fe2O3【答案】D【解析】这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2O&&& Fe(OH)3+3HCl－Q。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3完全转化成Fe(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3分解成Fe2O3。11、在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]【答案】D【解析】两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。12、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（&& ）A．11∶1&&&&&&&&&&&& B．9∶1&&&&&&&&&&&&& C．1∶11&&&&&&&& &D．1∶9.【答案】D13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L【答案】D14、在常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为（　　）A．18& B．17&& C．16& D．15【答案】B【解析】根据一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝102－b mol•L－1，[强碱]＝10a－14 mol•L－1，恰好完全反应时有[强碱]＝10×[HA]，解得a＋b＝17。15、在常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）A．1.7&B．2.0&C．12.0&D．12.4【答案】B【解析】分析：硫酸是二元强酸，溶液中氢离子的浓度是0.12mol/L，所以硫酸是过量的，则反应后溶液中氢离子的浓度是 ，所以pH＝2，答案选B。考点：考查pH的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的考查。该题难度不大，不难得分。该题的关键是首先判断出硫酸过量，然后直接列式计算即可。16、常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（　　）A．若V1＝V2，且溶液的pH&7，则一定有c1&c2B．若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)C．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)&c(Cl－)D．若混合液的pH＝7，则原溶液中c1V1&c2V2【答案】D【解析】当V1＝V2、c1＝c2时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH4＋水解，溶液呈酸性且有c(Cl－)&c(NH4＋)，故A、B错误。若混合溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒式c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)可得c(Cl－)＝c(NH4＋)，故C错误。当c1V1＝c2V2时二者完全反应生成NH4Cl，溶液的pH&7，欲使pH＝7，须使氨水过量，即c1V1&c2V2，故D正确。
17、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：&(1)实验中酸均为0.1 mol•L－1 100 mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_______________________。【答案】(1)0.12　200　(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H＋]大，酸性强【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：①c(H＋)HCl&c(H＋)CH3COOH②pH(HCl)&pH(CH3COOH)③与Mg反应：盐酸比醋酸快。18、(10分)(;温州高一检测)实验室欲配制250 mL 1 mol•L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:①计算:需要NaOH固体质量为__________g。②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。④冷却:将溶液冷却至室温。⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时俯视______________。②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。【答案】(1)10.0　玻璃棒　2次～3次　1 cm～2 cm　胶头滴管(2)偏大　偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol•L-1×40 g•mol-1=10.0转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低19、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O HSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是　& 　，操作和现象是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　．【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O HSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32+H2O HSO3+OH向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．20、以水氯镁石(主要成分为MgCl2&#O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:&(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol•L-1,则溶液中c(Mg2+)=　　　　。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为　　　　。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数　　　(填“升高”、“降低”或“不变”)。 【答案】(1)2.0 mol•L-1　(2)NH4Cl(3)m(MgO)=2.00 g,m(CO2)= ×44 g/mol=1.76 g,则m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g,n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)= ∶ ∶ =5∶4∶5。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2•4MgCO3&#O(4)升高【解析】(1)由Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)•c2(OH-)可求得c(Mg2+)==2.0 mol•L-1。(2)从流程图知,只有N、Cl-进入溶液,滤液为NH4Cl溶液,浓缩结晶后得到NH4Cl固体。(3)由题意知,碱式碳酸镁分解产生MgO、CO2和H2O,m(MgO)=2.00 g,m(CO2)= ×44 g/mol=1.76 g,则m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g,n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)= ∶ ∶ =5∶4∶5。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2•4MgCO3&#O。(4)在MgCO3中镁的质量分数为28.6%,高于Mg(OH)2•4MgCO3&#O镁的质量分数25.8%,故碱式碳酸镁中混有MgCO3时,镁的质量分数会升高。21、某温度下的溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：&(1)求该温度下，中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。【答案】(1)7.5　(2)13【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，(1)由题图知：Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝10－15故中性溶液的pH＝7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/Lc(H＋)＝& mol/L＝10－13 mol/L∴pH＝13。22、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl&& BaSO4&& CH3CH2OH&& NaOH&& Fe&& H2SO4& H2O【答案】电解质：KCl&& BaSO4&& NaOH& H2SO4& H2O非电解质： CH3CH2OH 23、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。24、Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈&&&&&&&&&&&&&&&& （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH&&&&& 7（填“&”、“=”、“&”），原因是（用离子方程式表示）：&&&&&&&&&&&&& ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以&&&&&&&&&&&& ________（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的&&&&&&&&&&&&&&& 。Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：&（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为&&&&&&&&&&& 。（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是&&&&&&&&&& 。（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH&7。请分析其原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【答案】Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O&& AgOH＋H＋ ，抑制 。（2）NaOH溶液 Ⅱ. （1）1∶10&&&&&&&&& （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。【解析】Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O&& AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) •c(H+)= V(碱) •c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) •c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) •c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH&7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。25、有一个七只杯子魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：&试回答下列问题：(1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 mol•L－1,1～5号杯子中依次出现的颜色是：杯号&1&2&3&4&5&6颜色&&&&&&蓝紫色当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？________(选填1～6号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？________。(2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则[NaOH]与[HCl]的关系是________________________________________________________________________。【答案】　(1)红色　无色　红色　无色　红色　1号和2号　6号(2)[NaOH]&1.5[HCl]－0.002 5 mol•L－1【解析】　(1)溶液进入1号杯时，[OH－]＝0.1 mol•L－1×0.05×10－3 L÷(50×10－3 L)＝10－4 mol•L－1，pH＝10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中[H＋]＝0.1 mol•L－1×0.05×10－3 L÷(50×10－3 L)＝10－4 mol•L－1，pH＝4；3号杯，[OH－]＝2×10－4 mol•L－1，[H＋]＝5×10－11 mol•L－1，pH＝10.3；4号及5号杯，[H＋]＝2×10－4 mol•L－1，pH＝3.7；6号杯中，由于共用了NaOH溶液1＋3＋6＝10滴，共用了盐酸2＋4＝6滴，相当于过量了4滴NaOH溶液，[OH－]为1号溶液的4倍，即[OH－]＝4×10－4 mol•L－1，[H＋]＝2.5×10－11 mol•L－1，pH＝10.6。由于H＋和OH－能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的[H＋]或[OH－]为10－10 mol•L－1；水的电离度最小的是6号，水电离的[H＋]或[OH－]为2.5×10－11 mol•L－1。(2)由于2号杯显无色，说明pH&8即[OH－]&10－6 mol•L－1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明pH&8,5号显红色，说明是石蕊显色，pH&5，即[H＋]&10－5 mol•L－1。设盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为a mol•L－1、b mol•L－1，在2号杯中，应用(0.05b－2×0.05a)÷50&10－6，即b&2a＋0.001，在5号杯中，(6×0.05a－4×0.05b)/50&10－5，求得b&1.5a－0.002 5，故综合起来，有b&1.5a－0.002 5。
26、(1)请按要求填写空白：①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。(3)完成下列离子方程式：①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应________________________________________________________________________；②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应________________________________________________________________________；③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应________________________________________________________________________；④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应________________________________________________________________________。【答案】(1)①CuSO4===Cu2＋＋SO42―②Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋③B 2＋＋SO42―＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(2)①2H＋＋SO42―＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42―===BaSO4↓②Al3＋＋2SO42―＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO2―＋2H2O　Al3＋＋3AlO2―＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)①OH－＋Ca2＋＋HCO3―===CaCO3↓＋H2O②2OH－＋Ca2＋＋2HCO3―===CaCO3↓＋2H2O＋CO32―③Ca2＋＋2OH－＋2HCO3―===CaCO3↓＋2H2O＋CO32―④HCO3―＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O【解析】(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2＋与SO42―、OH－与Al3＋的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相对较少，OH－与HCO3―反应，产物中有H2O和CO32―，还剩余HCO3―未反应。27、取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“&”、“&”或“＝”)。(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4) 2CO3溶液的pH________7(填“&”、“&”或“＝”)。(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。【答案】(1)A－＋H2O HA＋OH－ (2)&(3)9.9×10－7 1×10－8 (4)& (5)ABDC【解析】(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性。而溶液pH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱都抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1×10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。据质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8 mol/L。(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，又由NH4A溶液为中性，说明HA的电离程度与NH3•H2O的电离程度相当，所以NH3•H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4) 2CO3溶液的pH&7。(5)根据水解规律，H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液显碱性。NH4A溶液显中性。H2SO4、HCl都是强酸，故C、D均呈酸性，但(NH4) 2SO4溶液中c(NH4＋)大，故酸性比NH4Cl溶液强，pH比NH4Cl溶液小。
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在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳
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提问人：匿名网友
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在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有A．4种B．5种C．6种D．7种
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