& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种...”习题详情
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（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族&．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4&（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S&（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2等&（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a&kJomol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJomol-1&．（5）ZX的电子式为&；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑&．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2&充电放电&Fe+2ZG．& 放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe&；充电时，钠&（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-天津
分析与解答
习题“（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为__...”的分析与解答如下所示：
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．
解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物&H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a&kJomol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2&SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJomol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2&SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJomol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2&充电放电&Fe+2NaCl．& 放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原法，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．
本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．
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（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的...
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经过分析，习题“（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为__...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
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位置结构性质的相互关系应用
与“（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为__...”相似的题目：
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）&&&&．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）&&&&．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：ACD&B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：&&&&；D的电子式：&&&&．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为&&&&；由A转化为B的离子方程式为&&&&．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：&&&&．A、B浓度均为0.1moloL-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是&&&&；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有&&&&．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
“（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
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重庆市江北区2015届高三5月模拟练习卷化学试题 含解析
重庆市江北区2015届高三5月模拟练习卷化学试题考试时间90分钟；满分100分第I卷（选择题）一、单选题共7题每题6分共42分1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NAHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。A乙酸分子中含有羧基，可与NAHCO3溶液反应生成CO2，正确；B蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，一定条件下都能水解，错误；C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，正确；D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，正确，故选B。2．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A用湿润的PH试纸测定溶液的PH，测定结果偏小B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。A项PH试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A01MOLL－1BAOH2溶液中含有02NA个OH－B1MOLNA与足量水反应，转移2NA个电子C常温常压下，224L乙烯含有NA个CH2CH2分子D常温常压下，46GNO2含有2NA个氧原子【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为1价，故1MOL钠转移1MOL电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于224L/MOL，故224L乙烯的物质的量小于1MOL，故含有的乙烯分子个数小于NA个，故C错误；D、46G二氧化氮的物质的量为1MOL，而1MOL二氧化氮中含2MOL氧原子，即2NA个，故D正确；故选D。4．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是甲乙丙AALCL3ALOH3AL2O3BSIO2H2SIO3NA2SIO3CCL2HCLNACL2DCH2CH2CH3CH2CLCH3CH2OH【答案】B【解析】本题综合考查了物质的性质，物质的性质及相互转化发生的反应。A、甲ALCL3与NAOH反应生成乙ALOH3，乙ALOH3与盐酸反应生成甲ALCL3，乙ALOH3分解生成丙AL2O3，丙AL2O3与盐酸反应生成甲ALCL3，故A不选。B、SIO2与水不反应，甲SIO2不能一步转化为乙H2SIO3，不能发生一步转化，故B选。C、甲CL2与氢气反应生成乙HCL，乙HCL与二氧化锰反应生成甲CL2，乙HCL与氢氧化钠反应生成NACL，丙电解熔融NACL生成CL2，物质之间均可一步转化，故C不选。D、甲CH2CH2与HCL发生加成反应生成乙HCL，乙CH3CH2CL发生消去反应生成甲CH2CH2，乙CH3CH2CL水解生成丙CH3CH2OH，丙CH3CH2OH发生消去反应生成甲CH2CH2，物质之间均可一步转化，故D不选。故答案为B。5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFE3有氧化性FE2SO43可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCL2是非金属单质CL2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的AL2O3中有自由移动的AL3和O2电解熔融状态的AL2O3制备AL【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。铁离子可水解生成胶体，则FE2SO43可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；常温下FE与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C氯水中HCLO具有漂白性，则CL2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；DAL2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的AL3和O2，则电解熔融状态的AL2O3制备AL，故D正确；故选D。6．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O22H2O，负极反应为H2－2E－H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的A正极反应为B向正极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中的物质的量将逐渐减少【答案】A【解析】本题考查原电池原理。A转移电子数目相同时，用总反应式减去负极反应式就是正极反应式，正极反应为，正确；B原电池中阴离子向负极移动，错误；C电子由负极经外电路流向正极，错误；D根据负极反应式和正极反应式，放电过程中电池中的物质的量不变，错误，故选A。7．某种熔融碳酸盐燃料电池以LI2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是A此电池在常温时也能工作B正极电极反应式为O22CO24E﹣2C向正极移动DA为CH4，B为CO2【答案】B【解析】本题考查了化学电源新型电池。熔融碳酸盐需高温，所以此电池在常温时不能工作，故A错；正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O22CO24E﹣2，故B正确。在电池中，电解质中的阴离子移向负极，故C错；在燃料电池中，电子由负极流向正极，燃料通入负极，氧气通入正极，所以若以CH4为燃料，则A是甲烷，B为O2和CO2，故D错。第II卷（非选择题）二、填空题共13分8．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下部分反应条件已略去1A的化学名称是；2B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为；3D的结构简式为；4F的结构简式为；5D的同分异构体的结构简式为。【答案】1乙醇；2；酯化取代反应3；4；5CH3CHO【解析】本题考查乙烯的化学性质，醇、醛、羧酸、酯的转化关系。1乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成A的化学名称是乙醇。2乙醇和乙酸B反应生成乙酸乙酯C的化学方程式为；反应类型是酯化取代反应。3乙烯在AG催化作用下被氧化为环氧乙烷，结构简式为。4环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯F，结构简式为。5环氧乙烷同分异构体的结构简式为。三、实验题共15分9．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。1用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和NH42SO4两种产品。相关反应的化学方程式为、。2烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是。②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以填化学式残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择填化学式作浸取剂。3从贵金属阳极泥中可提取粗银，电解法精炼粗银时采用AGNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为。【答案】1SO22NH3H2ONH42SO3H2O；NH42SO3H2SO4NH42SO4SO2↑H2O2①锌粉或铁粉；②CUO；H2SO43AGEAG；4H3ENO↑2H2O【解析】本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等。尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为SO22NH3H2ONH42SO3，NH42SO3SO2H2O2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的NH42SO4可作化肥，化学方程式是2NH4HSO3H2SO4NH42SO42SO2↑2H2O，NH42SO3H2SO4NH42SO4SO2↑H2O；2烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，但是CUO中的CU无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，①加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来；②烟灰中部分铜元素以CUO存在，CUO中的CU无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适；3电解AGNO3和HNO3的混合液的电解池中的阴极是阳离子得电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为AGEAG，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子得电子的反应，所以副反应的电极反应式为4H3ENO↑2H2O。四、综合题共2题每题15分共30分10．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源1填充物用60℃温水溶解，目的是。2操作A的名称为。3铜帽溶解时加入H2O2的目的是用化学方程式表示。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。4碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为ZN2MNO22H2O2MNOOHZNOH2，其负极的电极反应式为。5滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MNOOHMNO22H2C2O43H2SO42MNSO44CO26H2O。①当1M
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