液氧炸药是一种无污染的炸药.一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中.使木炭的孔隙中吸满液氧.液氧越多威力越大.液氧炸药因故障不能引爆.也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障.因为氧气散去.炸药就不会再爆炸了. 注:爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的. (1)液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为 . (2)液氧越多威力越大的原因是 . (3)液氧炸药因 题目和参考答案——精英家教网——
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液氧炸药是一种无污染的炸药。一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大。液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了。 注：爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。 （1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为______。 （2）液氧越多威力越大的原因是______。 （3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为&&&&& 。
（1）C + O2 &点燃 &CO2&&&&&&& （2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈&&&&&
（3）可燃物与氧气隔绝
练习册系列答案
科目：初中化学
日是世界环境日．请认真回答下列问题，愿化学使我们的生活更加美好． （1）PM2.5是指大气中　　　　　　（填 “大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物．下列行为不会形成PM2.5的是　　　　　　（填序号）． A．焚烧秸秆&& B．汽车尾气排放&& C．太阳能发电 雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的　　　　　　作用． （2）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出　　　　　　（写出两种主要物质的化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨． （3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　　　　　　（填序号）． A．少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等&&&&& B．多挖煤、多发电、加快经济发展 C．提倡骑自行车、乘公交车出行． 　
科目：初中化学
钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．计算 （1）铁矿石中氧化铁的质量为　吨． （2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
科目：初中化学
下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 &
A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化
B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响
D．变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律
科目：初中化学
骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。 （1）右图自行车所标示的各部件中，属于 有机合成材料的是_______（填序号）。 （2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制 成钢丝说明金属材料具有_______性。 （3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。
科目：初中化学
某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
①&&&&&&&&& ②&&&&&&&&& ③&&&&&&&&&& ④ （1）试管①中观察到的现象是&&&&&& 。
（2）该方案可以优化，只需_______（填序号）即可验证三种金属的活动性。
科目：初中化学
.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是& （&&&&& ）
反应前质量&/&g
反应后质量&/&g
& A．W可能是单质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应&&&&&&&&&&&&&& D．反应后Z物质的质量为86.4g
科目：初中化学
科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（1分） && （2）检验实验①产生的气体的方法是&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2分） && （3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③： &&&&&&& 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&不起催化作用；（1分） &&&&&&& 在实验③中加入&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&。（2分） && （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后&& &&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&。 （2分）
科目：初中化学
下列各种“水”属于纯净物的是 A．矿泉水&&& B．蒸馏水&&&&&& C．红墨水&&& D．自来水
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如果把燃着的木条放到液氧里,会发生什么事情?（要解释的）这个问题我问了很多人都不知道.求求有没有专业人士能回答我?
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这种事情一般不可能发生：液氧并不是孤立的,燃着的木条接近液氧的时候,蒸发出来的氧气浓度就足以让木条剧烈燃烧,瞬间消失.如果木条够大,液氧够多,在消失之前放进液氧里面,则火焰同样会熄灭,木条冻得邦邦硬（或者脆裂,俺对低温下木条会怎样不了解）,当然带一点儿木炭在上头.因为任何燃烧反应都需要一定温度支持的,低于燃点的情况下,不可能发生燃烧.其实氧气并非支持燃烧的充要条件：可燃物全部或部分达到燃烧温度,也是燃烧的必要条件之一；另外没有氧气的情况下,只要有强氧化剂或者强还原剂存在,也仍然会发生燃烧,例如镁条就可以在二氧化碳里面燃烧.
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扫描下载二维码根据测定空气中氧气含量实验解答;实验之前要检查装置气密性;实验结果少于的原因为:红磷量不足,装置漏气,未冷却到室温就打开止水夹等;氮气不燃烧不支持燃烧,不易溶于水;
解:取固体药品用药匙;红磷燃烧的文字表达式为:磷氧气五氧化二磷实验之前要检查装置气密性,防止漏气影响实验结果;氧气约占空气体积的;低于的原因可能有红磷量不足,装置漏气,未冷却到室温就打开止水夹等;氮气不支持燃烧,不易溶于水,空气是无色无味的气体,氮气也是,因此空气所表现出来的某些性质,能在一定程度上代表氮气的性质.木炭燃烧生成二氧化碳气体,瓶内压强变化不大,因此倒流进的水少于;故答案为:药匙;磷氧气五氧化二磷检查装置气密性;;红磷量不足,装置漏气,未冷却到室温就打开止水夹等;不支持,不易,能,无色,无味气体等低于
熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程,注意问题,会分析实验现象得出结论是解答本题关健.
983@@3@@@@空气组成的测定@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
983@@101@@14@@2
求解答 学习搜索引擎 | 实验装置如图所示,在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察集气瓶内水面的变化情况.(1)从广口瓶中取出红磷时需要用到的仪器是___.请试写出红磷在空气中燃烧的表达式:___;(2)为了确保实验的成功,在燃烧匙内放上足量的红磷之前应该___;(3)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的___.其实在我们的若干次实验中,瓶内水面最终上升的刻度往往都会低于1刻度处,请你猜想一下,可能的原因是___.(4)已知瓶内剩下的气体主要是氮气,燃烧着的红磷熄灭了,这种现象说明氮气___(填"支持"或"不支持")燃烧;集气瓶内水平面上升约至1刻度处后不会继续上升,这种现象说明了氮气___.(填"易"或"不易")溶于水.,空气所表现出来的某些性质,能不能在一定程度上代表氮气的性质,能或不能只要说一点理由或举一例即可___;(5)如果燃烧的是木炭,待木炭熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到瓶内水面最终上升到的刻度明显___(填"高于"或"低于")刻度1处.木炭点火很难？教你两个实用的碳烤炉点火方法
方法一：使用引火桶
引火桶是每一次获得强大火力最简单的方法。利用点燃的报纸和热对流均匀地点燃你的木炭。然后，你可以放心地将木炭倒到碳烤炉里，并在15-20分钟内开始烧烤。
把报纸轻轻地揉成团，塞到引火桶的底部。不要塞得非常紧，只需轻轻揉成松散的球，这样就可以使热空气可以充分上升，并最终点燃你的木炭。如果你的引火桶没有一个坚实的底部，就把报纸放在烤网上，然后把引火桶放在报纸上面。
将木炭放进引火桶。从几个地方点燃底部的报纸，把它放在烧烤炉上。报纸将迅速燃烧，而热空气和燃烧的报纸将点燃底部的木炭。一旦报纸燃尽，木炭将彼此互燃。引火桶会迅速升温，所以将其放在炭网上，防止引燃周围物品。
当木炭的表面变灰色了就可以把木炭倒入烧烤炉里。这通常只需要10-15分钟。一旦你倒入木炭，就可以准备开始烧烤了。
方法二：用报纸引火
打开烤炉底部的通风孔，并将灰清理干净，因为木炭需要充分的氧气进行燃烧。揉搓4-5团报纸，并将其放置在烧烤炉中心。报纸燃烧的很快，产生火焰将有助于木炭燃烧。你也可以将一半的报纸蘸点橄榄油、菜籽油或植物油，这样可以使燃烧速度变慢，给予木炭更多的燃烧时间。这种DIY解决方案，是一种天然替代打火机油的方法。
在报纸上放上小干柴、引火柴或者用来生火的小木块，它们都具有较低的火点，有助于点燃木炭。
将3-4个木炭放在放在靠近中心的干柴上面，从几个地方分别点燃报纸，你会发现干柴很容易就被报纸点燃了，并且慢慢的点燃了木炭。
慢慢地增加更多的碎木炭，一旦更多的木炭开始燃烧，你就可以开始添加多块木炭。
体积小的碳烤炉，通常需要25-30块木炭；中等大小的碳烤炉，大约需要40块木炭；大的碳烤炉需要1-2袋木炭。
等到大多数木炭的表面都呈灰白色或者灰色，炭堆内部是发光的亮红色时，就可以开始烧烤了。
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新人教版九年级化学同步作业
-1-第一单元 走进化学世界课题 1 化学使世界变得更加绚丽多彩姓名： 班级： 评价：知识要点 1．化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验。 2．通过实验学习科学探究的方法： （1）对蜡烛及其燃烧的探究。 （2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。 3．化学学习的特点： （1）关注物质的性质。 （2）关注物质的变化。 （3）关注物质的变化过程及其现象。 探究活动或实验完成后应认真填写实验报告。 基础练习 一、填空题 1.化学是研究物质的 、结构、 以及 的科学。 和 构成的，2. 道 尔 顿 和 阿 伏 加 德 罗 等 人 的 研 究 得 出 一 个 重 要 的 结 论 ： 物 质 是 由 是化学变化的基础。 3.门捷列夫发现了 4.1mm(纳米)= 5.绿色化学又称 m 。 和 。二、选择题 1.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 ( ) A.培育新品种，增加农作物产量 B.利用指南针确定航海方向 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.设计新程序、开发电脑新功能 2.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是： ( ) A．充分利用资源和能源，采用无毒无害原料。 B．在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。 C．以生产绿色颜色的化学产品为主。 D．提高原子利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” 。E．生产出可实现最大 经济效益的产品。 F．生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品。 3.下列关于原子、分子的说法正确的是 ( ) A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化学变化中，原子可以再分 C.分子可以构成原子 D.分子在化学变化中不再破裂 4． “绿色化学”的根本目的是 ( ) A.杜绝污染源 B.处理废弃物 C.治理污染点 D.减少有毒物 5.化学研究的对象是 ( )-2-A.运动 三、连线题 氢 氧 氮B.实验 C.物质 D.物体O N H钠 镁 铝Al Na Mg磷 硫 碳S C P课题 2 化学是一门以实验为基础的科学姓名： 班级： 评价：-3-知识要点 1．化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。 2．通过实验学习科学探究的方法： （1）对蜡烛及其燃烧的探究。 （2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。 3．化学学习的特点： （1）关注物质的性质。 （2）关注物质的变化。 （3）关注物质的变化过程及其现象。 探究活动或实验完成后应认真填写实验报告。 基础练习 一、填空题 1.化学是一门以为基础的科学，化学的许多重大成果和研究成果都是通过实验得到的。2.填写元素符号或名称： 氦（ ） 、氖（ ） 、氩（ 碳（ 3.石蜡是 共三层，其中 ） 、氢（ ） 、氧（） ；Na（ ） ；Cu（） 、Mg（ ） 、Fe（） 、Al（ ） 、Mn（） ； ） ； 、 和色 体 （状态） ，密度 温度最高。（大于、等于、小于） 水。蜡烛燃烧的火焰分为二、选择题 1. 下列有关蜡烛的叙述错误的是 A.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水 B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的大 C.蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍有黑烟，放出热量 D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水 2.对人呼出的气体进行研究的最好的方法是： A．讨论 B．实验 C．调查 D．上网 三、完成探究活动的实验报告 探究活动名称：人体吸入的空气和呼出气体有什么不同 探究活动目的： 用品： （仪器、药品等） 探究过程： 步骤和方法 1、用排水法收集两瓶人体 呼出的气体 2、向一瓶空气和一瓶呼出 人呼出的气体中 现象 分析或结论()()-4-的气体中各滴入数滴澄清 的石灰水、振荡。 3、将燃着的木条分别插入 空气和呼出的气体中。 4、取两块玻璃片，对着其 中一块呼气，与另一块放在 空气中的玻璃片作对比。 通过探究活动，你得出的初步结论是：含多。 人呼出的气体中 含 少。 人呼出的气体中 含 多。。课题 3 走进化学实验室姓名： 班级： 评价： 知识要点 1． 进实验室前要仔细阅读实验室规则。-5-2．几项最基本的化学实验操作： （1）药品的取用 药品取用规则：①三“不” ：不能用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品味道。②注意节约药 品。最少量标准：液体 1mL~2mL；固体盖满试管底部。③剩余的药品放入指定的容器内。④注意保护眼睛，提倡使 用防护眼睛。 固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里。取用固体药品可用药匙、镊子； 注意：取用密度较大的块状固体或金属颗粒时，应该先把容器横放。 液体药品的取用：液体药品盛放在细口瓶、滴瓶里 ①细口瓶里液体的取用：瓶塞倒放，瓶口紧挨管口，标签向着手心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回 原处； ②用量筒量取液体：量筒放平，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；③滴管的使用： 保持橡胶胶帽在上，用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗） ； （2）物质的加热 ①酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯要用 灯帽盖灭；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖；用酒精灯的外焰给物质加热。 ②给物质加热：用外焰加热；加热前要预热；外壁有水时要擦干；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、 蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；给试管里的液 体加热，液体的体积不能超过试管容积的 1/3；加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。 （3）洗涤仪器 ①洗涤方法：水洗、刷洗等 ②洗净标准：内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。 基础练习 一、填空题 1.取用固体药品一般用 2.液体药品通常盛在 ；有些块状的药品可用 夹取；吸取或滴加少量的液体用 放（正、倒） ，标签要 。 着手心。里，取用液体药品时，瓶塞要 （ A:50ml3. 取 用 7.5ml 液 体 时 ， 应 选 用 保持水平。B:10ml ） 量 筒 ， 读 数 时 视 线 要 与 量 筒 内4.给试管内液体加热,液体体积不能超过试管容积的 5.酒精灯的火焰分为 、 和,添加酒精,不能超过酒精灯容积的 部分加热。 时，表示仪器已洗干净。。，加热时，应用 ，也6.洗过的玻璃仪器内附着的既不二、选择题 1.取固体药品时,下列操作不正确的是： A.用药匙取用 B.从节约的角度讲，用剩的药品要放回原瓶 C.有些块状药品要用镊子取 D.若未说明用量，取用固体要盖满试管底部 2.加热盛有固体的试管时，试管口应： A.向上 B.向下 C. 略向下倾 D.略向上倾 3.实验时不小心将酒精灯打翻，洒出酒精并着火,应立即： A.用湿布盖灭 B.用嘴吹灭 C.用沙子盖灭 D.用水泼灭 4.下列使用酒精灯的操作方法中，正确的是 A.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 B.向燃着的酒精灯里添加酒精 C.酒精灯不用时盖上灯帽 D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯.()( ( () ) )-6-5.往试管中装固体药品时不会用到的是 A.玻璃棒 B.药匙 C. 小纸槽 D.镊子 6.100mL 的量筒 A.只能量取 100 mL 液体 B.最多能盛下 100mL 液体 C.最上方刻度是 100mL D.最下方刻度是 100mL 7.给试管里的液体加热，试管与桌面的倾斜角度大约是 A.30° B.45° C.60° D.90° 8.在取用液体药品时，如果没有说明用量，则取用的最小量是 A.0.5mL B.1~2mL C.3~4mL D.5~6mL( () )( () )第一单元单元测试姓名： 班级： 评价：一、选择题 1.能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 A．空气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2.发现元素周期律和元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．拉瓦锡 3.把一根火柴梗平放入蜡烛火焰中，约 ls 后取出，可观察到火柴梗 A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重 C．放置在内焰部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重（ （ （） ） ）-7-4.在取用液体药品时，如果没有说明量，则取用的最小量是 A．0.5mL B．1mL~2mL C．3mL~4mL D．5mL~6mL 5.实验完毕后剩余的药品应 A．放回原瓶 B．倒入废液缸 C．放入指定容器 D．倒入下水道 6.用于滴加和吸取少量液体的仪器是 A．滴瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．量筒 7.下列图示的实验操作正确的是（ （ （ （） ） ） ）8.下列说法不正确的是 A． “绿色化学”是指与绿色植物有关的化学 B．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用 C．人类利用化学合成了成千上万的物质 D．化学实验是科学探究的重要手段 9.下列仪器不能在酒精等上直接加热的是 A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．燃烧匙 10.托盘天平只能用于粗略称量到 A．0.01g B．0.001g C．0.1g D．1g 11.某学生用托盘天平称量 4.3g 固体药品时,在读数 4.3g 时,发现指针向右偏，则 A 添加砝码 B 添加药品 C 减少药品 D 调节螺丝 12.纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域，纳米指的是 A．长度单位 B．质量单位 C．体积单位 D．一种文化仪器 二、填空题 1.酒精灯的火焰分为 、 和 ，其中 温度最高。（）（ （ ( (） ） ) )2.从玻璃棒、漏斗、100mL 量筒、胶头滴管、试管夹、10mL 量筒、铁架台、药匙等仪器中，选取合 适的仪器填空： (1)取用粉末状药品要用 (2)量取 5mL 液体要用 (3)给试管里的物质加热要用 3.最早运用天平研究化学的化学家是 和 ；最早发现元素周期律的化学家是 4.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果 (1)滴管取用试剂后平放或倒置 (2)倾倒细口瓶里的药液时,标签没向着手心 (3)用试管刷刷洗试管时,用力过猛 (4)实验剩余的药品放回原瓶 。 。 。 。 ； ； 。 ；道尔顿、阿伏加德罗提出了著名的 。-8-三、实验题 1.有一塑料袋装有某种不溶于水的气体，某同学想用集气瓶盛装该气体于检验气体的性质，你认为应该怎样操 作。2.活动与探究：比较空气与呼出的气体 比较项目 含氧气多少 含二氧化碳多少 取两块玻璃片,对着其 中一块呼气,与另一空 气中的玻璃片对比 实验操作 将点燃的木条伸入空气 中和人呼出的气体中。 呼出的气体倒入的 澄清石灰水变浑浊 实验现象 得到结论含水蒸气多少第二单元 我们周围的空气课题 1 空气姓名： 班级： 评价：知识要点 1． 空气是由什么组成的 （1）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。 （2）空气里氧气含量测定的实验 ①装置要求：密封；预先在集气瓶内装少量水（吸收白烟，降温） ；待红磷熄灭并冷却后打开止水夹； ②现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶 剩余体积的 1/5。 ③红磷在空气中燃烧的化学表达式：-9-④因氮气不支持燃烧，因此红磷熄灭后还有残余的氧气，导致气体减少的体积小于 1/5。 （3）空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体 和杂质 0.03%。 （4）空气是混合物 混合物与纯净物的区别 纯净物 不 同 点 宏观 微观 特征 举例 联系 由一种物质组成 由同种分子构成 具有固定组成，可用化学式表示 氧气、红磷、五氧化二磷 纯净物不同种物质简单混合 过滤、结晶、蒸馏等方法分离混合物 由两种或多种物质混合而成 由不同种分子构成 不具有固定组成，不能用化学式表示 空气、河水、矿石、各种溶液 混合物注意：混合物中的各成分都保持各自的性质。 2．空气是一种宝贵的资源 （1）氧气 ①供给呼吸：例如潜水医疗急救等 ②支持燃烧：燃烧、炼钢、气焊等 （2）氮气 ①制造硝酸和化肥的重要原料 ②用作保护气，如焊接金属、灯泡充氮、食品包装充氮防腐等（氮气化学性质不活泼） ③液氮低温：液氮冷冻麻醉、超导材料低温环境等 物理性质：不需要通过化学反应就表现出来，一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于 水等。 （3）稀有气体 ①用作保护气，如焊接、灯泡充稀有气体等 ②制多种用途电光源（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光） ，如航标灯、霓虹灯、强照明灯、闪光 灯等 ③用于激光技术 ④氦可用于制造低温环境 ⑤氙可用于医疗麻醉 3．保护空气 （1）空气的成分一般不变 （2）排放到空气中的有害气体和烟尘造成了对空气的污染 （3）保护大气：加强大气监测、使用清洁能源、植树造林等 （4）空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物 和臭氧等。 基础练习 一、填空题 1.空气的成分按体积计，氮气占 质占 。 和 两大类，其中气体污染物 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其它气体和杂2. 排 放 到 空 气 中 的 有 害 物 质 ， 大 致 可 分 为 是 ， 3.稀有气体是指 、 ， 、 、 。 、等气体。它们的化学性质稳定，不易和其他物质- 10 -发生化学反应，曾称惰性气体。 4.红磷在空气中燃烧的现象是：放出 表达式和化学表达式： ，产生大量的 ； 。写出这个的文字 。二、选择题 1.下列气体不会造成大气污染的是 A．SO2 B、NO2 C、CO D、O2 2.有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中不正确的是 A.红磷燃烧后产生白色气体 B.燃烧冷却后集气瓶内的压强小于大气压 C.进入水的体积约 1/5 D.约 4/5 体积的气体不支持燃烧 3.为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里充入的气体是 A.二氧化碳 B.氧气 C.空气 D.氮气和稀有气体 4.下列对空气的描述不正确的是 A.按质量分数计算，空气中含氧气 21%，含氮气 78% B.空气的成分是比较固定的 C.空气成分中以氧气和氮气为主 D.空气不是一种单一的物质，而是由多种气体及杂质组成的混合物 5.装在某容器中的空气，其中含氮气 15.6 升，则该容器中空气的体积为 A.25 升 B.20 升 C.10 升 D.31.2 升 6.下列变化不会造成空气污染的是 A.煤的燃烧 B.用硫燃烧生产硫酸 C.植物的光合作用 D.汽车排气形成的烟雾（ （） ）（ （） ）（ （） ）三．实验题 （2003 吉林 20）我们知道空气的主要成分是氮气和氧气。如图是测定空气中氧气 实验装置。试回答下列问题： ① 实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？含 量 的②这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的 1/5 的结论外，还可推论出氮气 于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”的结论）（填“易”火“不易” ）溶四、实践活动 从报纸或电视上了解本地近一周的空气质量。- 11 -课题 2 氧气姓名： 班级： 评价： 知识要点 1． 氧气的性质 （1）物理性质 ①通常情况下为无色、无味的气体； ②比空气的密度略大（标准状况氧气的密度为 1.429g/L） ； ③不易溶于水（L 水只能溶解约 30mL 氧气） ； ④在 101kPa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体（工业上的 氧气一般加压贮存在钢瓶中） （2）氧气的化学性质 碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说 明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧 化剂。 ① 氧气能使带火星的木条复燃。 ② 碳跟氧气反应：木炭在空气或氧气里燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊并放出热量。木 炭在氧气中燃烧发白光③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热 量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。- 12 -④ 铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀 眼的白光，生成白色固体。 （瓶底放少量水或铺一层细沙）⑤ 磷跟氧气反应：产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。⑥ 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出大量的热。 （瓶底放少量水或铺一层细沙）2．物质的变化和性质 （1）物理变化与化学变化 ①物理变化：没有生成其他物质的变化。 ②化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。 ③物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是 化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。 （2）物理性质与化学性质 ①化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 ②物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度等。 3．化合反应与氧化反应 （1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 （化学反应基本类型之一） （2）氧化反应：物质与氧发生的反应。 （不属于基本反应类型） （3）二者区别 前者是从反应物和生成物的种类变化来考虑，后者是从反应中有无与氧结合来考虑的。氧化反应一定要有氧参 加，而化合反应则不一定有氧参加。 化合反应不一定是氧化反应，但由氧气参加的化合反应一定是氧化反应。 4．氧化物：物质与氧气发生化合反应，生成物是氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等。 5．缓慢氧化 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。如：食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥 的腐熟等。 基础练习 一、填空题 1.下列变化中①木炭在氧气中燃烧； ②硫磺在氧气中燃烧； ③红磷在空气中燃烧； ④铝箔在氧气中燃烧； ⑤ 蜡烛在空气中燃烧； （1）有白光发出的是 雾产生的是 应的是 ； （2）有火焰产生的是 ； （3）有白烟产生的是 ； （4）有水 ； （6）属于氧化反；需在瓶底先放少量细沙的是 。； （5）属于化合反应的是二、选择题 1.化学变化的基本特征是 A.发光、发热 B.有气体产生 C.有沉淀产生 D.有新物质生成 2.下列变化属于物理变化的是 A.铁生锈 B.纸张燃烧 C.石蜡熔化 D.铝箔在氧气中燃烧 3.下列属于氧化物的是 A.空气 B.氧化铝 C.红磷 D.硫粉（ （ （） ） ）- 13 -4.下列反应中属于化合反应的是 二氧化锰 通电 A.过氧化氢 水+氧气 B.水 氢气+氧气 点燃 C.锌+硫酸 硫酸锌+氢气 D.镁+氧气 氧化镁 5.将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条复燃的气体是 A.空气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气 6.下列关于氧气的性质描述正确的是 A.在常温下，木炭与氧气不发生化学反应 B.液氧是无色液体 C.鱼能在水中生活，说明氧气易溶于水 D.红磷在氧气燃烧，发生缓慢氧化 三、用文字或化学式表示下列化学反应 （1）红磷燃烧 （2）木炭燃烧 （3）铝箔燃烧 （4）蜡烛燃烧 （5）在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水 。（）（ （） ）课题 3 制取氧气姓名： 班级： 评价： 知识要点 1． 方法： （1）分解过氧化氢溶液 （2）加热高锰酸钾 二氧化锰 2．反应的表达式： （1）过氧化氢 水 + 氧气 （二氧化锰是催化剂） 加热 （2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学方程式： （1） 3．实验装置： ↑（2） ↑（1）试管口略向下倾斜； （原因是：固体试剂受热时往往会放出水蒸汽，试管口向下倾斜可防止冷 凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 ） （2）用高锰酸钾制取氧气时在试管口放一团棉花； （可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管） （3）铁夹夹在试管的中上部； （4）用酒精灯的外焰加热； 4．收集方法： （1）排水法； （氧气不易溶于水） （这种方法收集的气体更纯净） （2）向上排空气法； （氧气的密度比空气大） （收集的气体更干燥） 5．实验步骤： （1）检查装置的气密性； （2）装入药品； （3）按要求连接装置，将装置固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）收集气体（用排水法收集，要等到导管口气泡连续并比较均匀地放出时才开始收集） ； （6）用排水法收集，实验完毕，先将导管移出水面，然后 （7）再熄灭酒精灯； （若先熄灭酒精灯，温度降低，试管内压减小，水槽里的水就会回- 14 -流到热的试管，导致试管炸裂） 6．催化剂的催化作用 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） ；催化剂的特点是：一变二不变。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 7．分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。其特点是“一变多”。 8．氧气的工业制法：原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。降温 加压空气液态空气蒸发 －196℃氮气 液态氧（装入蓝色钢瓶）一、填空题 1.用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，二氧化锰对过氧化氢的分解起了 2.由于氧气 用 ， 可以用排水法收集； 又由于氧气 收集的氧气相对更纯一些。 3.实验室制取氧气所发生的变化属于 变化。 4.高锰酸钾制取氧气，当导管口开始连续产生气泡时，试管内的剩余物质为 （写出物质的名称或化学式） 。 二、选择题 1.下列反应中不属于分解反应的是 A.碳酸 → 二氧化碳+水 B.氧化汞 → 汞+氧气 C.碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 D.水 → 氢气+氧气 2.下列对有关物质颜色的描述错误的是 A.过氧化氢 无色 B.二氧化锰 红褐色 C.硫粉 黄色 D.高锰酸钾 紫黑色 3.用高锰酸钾加热制取氧气，反应完毕，剩余物中有二氧化锰，二氧化锰是 A.催化剂 B.氧化剂 C.反应物 D.生成物 4.检验集气瓶中的氧气是否集满时，应将带火星的木条伸入 A.集气瓶底部 B.集气瓶中 C.接近集瓶口 D.集气瓶口 5.实验室制取氧气的装置中试管口稍向下的原因是 A.利于排出氧气 B.便于加热 C.防止空气倒吸 D.避免试管炸裂 三、实验题 某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验，制取氧气的装置如图所示： （1）写出仪器名称① ，② ，③ ，④ ； （ ） 变化，工业上用分离液态空气的方法制取氧气属于 作用，是 ， 还可以用 剂。 收集。（）（ （ （） ） ）（2）写出制取氧气的文字表达式或化学表达式 （3）指出图中的错误： ④ ① ② ③- 15 -（4）有如下操作步骤：①将装置固定在铁架台， ②把高锰酸钾装入试管，并用带导管的 橡胶塞塞紧试管口，③检查装置的气密性， ④将导管移出水面，⑤用排水法收集氧气， 验满，⑥点燃酒精灯给试管加热， ⑦熄灭酒精灯；正确的操作顺序为 （5）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，铁丝能否燃 达式 因 。； ；写出铁丝在氧气中燃烧的表；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原第二单元单元测试姓名： 班级： 评价： 一、选择题 1.空气中含量较多且性质不活泼的气体是 （ ） A． 氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 2.下列变化属于物理变化的是 （ ） A．家庭自制冰块 B．牛奶变酸 C．糯米酿酒 D．火柴燃烧 3.在生产和科学研究中稀有气体有广泛的用途。下列不属于稀有气体用途的是 （ ） A．充入灯泡使其经久耐用 B．制成航标灯 C．焊接金属时用作保护气 D．用于炼钢 4.下列前者为物理性质，后者为化学性质的是 （ ） A．汽油易挥发，碘能溶于酒精 B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性 C．金属铁能导电，钢铁易生锈 D．酒精能燃烧，金刚石很硬 5.下列关于氧气性质的叙述中，正确的是 （ ） A．氧气不易溶于水，液态氧也是无色的 B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性 C．氧气是一种化学性质很活泼的非金属 D．氧气参加的化学反应，都是氧化反应 6.物质发生化学变化的本质特征是 （ ） A．有发光发热的现象 B．有新物质生成 C．有气体放出 D．有颜色变化 7.下列物质中属于氧化物的是 （ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．空气 D．高锰酸钾 8. 要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除去氧气的方法。下列物质中可选用的是 （ ） A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛 9.以下对氧气的性质叙述错误的是 （ ） A． 氧气在常温时是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水 C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 10.做铝箔在氧气中燃烧实验时，集气瓶要先装少量细沙，其目的是 （ ） A．用来吸收反应放出的热 B．防止溅落的熔化物炸裂瓶底 C．用来溶解生成的物质 D．可以使铝箔燃烧更剧烈 11.下列不属于缓慢氧化的是 （ ） A．金属的锈蚀 B．食物的腐败 C．酒精的挥发 D．动植物的呼吸 12.常温下，实验室用过过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是 （ ）- 16 -A． 不影响化学反应速度 B．反应速度很慢，产生氧气的量减少 C．不能产生氧气 D．产生氧气的总量不变，但反应速度较慢 13.下列物质排放到空气中不会使空气受到污染的是 （ ） A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘 C．机动车排放的废气 D．绿色植物光合作用产生的气体 14.下列物质中属于纯净物的是 （ ） A．洁净的食盐水 B．冰水混合物 C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物 15.下列反应中不属于分解反应的是 （ ） A．镁+氧气→ 氧化镁 B．氧化汞→ 汞+氧气 C．高锰酸钾→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 D．水→ 氢气+氧气 16.下列物质在氧气中燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是 （ ） A．红磷 B．木炭 C．硫 D．铝箔 17.检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是 （ ） A．用带火星的木条伸入集气瓶中 B．用鼻子闻气味 C．用带火星的木条平放在集气瓶口 D．用燃烧的木条伸入集气瓶口 18.下列实验操作中，正确的是 （ ） A．在量筒中进行化学反应观察反应现象 B．用剩余的化学药品立即放回原瓶 C．用 10ml 的量筒量取 8.5ml 的水 D．将胶头滴管平放在实验台 19.某学生要称取 5.4 克氯化钠，他在左边托盘上放 5 克砝码，又把游码移至 0.4 克处，然后在右盘上加氯化钠至 天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是 （ ） A．5.4 克 B．4.6 克 C．5.0 克 D．5.8 克 20.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 （ ） A．分别加入适量澄清石灰水 B．将带火星木条分别伸入瓶中 C．将燃着的木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水 二、填空题 1.阅读下列短文 ①纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体； ②在放电条件下，氮气跟氧气能直接 化合生成无色的一氧化氮气体；③一氧化氮不易溶于水，在常温下跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气 体；④二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水生成硝酸和一氧化氮；⑤生成的硝酸随雨水流到大地上，同土壤中的矿 物相互作用，形成可溶性的物质――硝酸盐（可促进作物的生长） 。 根据要求填写下列空白： （1）短文中描写氮气化学性质的句子是 （2）根据 （填序号） ，所以采用 ； （填序号） 收集一氧化氮； ；（3）写出二氧化氮与水反应的文字表达式（4） “雷雨天，好种田”的意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多，有利于植物的生长。其原因 是 三、实验探究 1.填写实验报告 与氧气反应 的物质 硫 物质的颜 色状态 反应现象 化学反应表达式 。- 17 -铝箔 细铁丝2.有三个集气瓶，分别充满空气、氧气和氮气。试用简单方法鉴别。3.如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： （1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气 把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？ ； 待红磷熄灭，打开弹簧夹，又可观察到什么现象？ ； 写出反应的表达： 。 瓶中，并（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？ 物理性质： 化学性质： ； 。4.在两支试管中，分别加入相同质量的过氧化氢，在其中一支试管中加入少量的高锰酸钾，然后分别加热。观察两 支试管中所产生的现象是否相同，并分析原因。- 18 -第三单元 自然界的水课题 1 水的组成姓名： 班级： 评价： 知识要点 1．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极 产生的气体与正极产生的气体的体积比为 2:1，质量比为 1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的 实验表明每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，水的化学式 H2O。水是（选择填空） （A.混合物、B.纯净物、 C.单质、D.化合物、E.氧化物） BDE ； 2．电解水的化学表达式 ；3．物质的分类： 混合物：例如：空气、液化石油气、稀硫酸、汽水、糖水、铁合金等。 金属：Fe、Cu、Al? 物质 单质(同种元素组成的纯净物) 非金属：H2、O2、 、N2、C、S、P? 稀有气体：He、Ne、Ar? 纯净物 氧化物：CO2、Fe2O3、H2O? 化合物(不同元素组成的纯净物) 其它基础练习 一、填空题 1.电解水实验：负极产生 比为 ，正极产生 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 元素组成，精确的实验表明每个水分子由 ，质量；电解水的实验说明水由个氢原子和个氧原子构成，水的化学式是 物） ；。水是（选择填空） （ A. 混合物、 B. 纯净物、 C. 单质、 D. 化合物、 E. 氧化2.下列物质属于混合物的是 单质的是 。，属于纯净物的是，属于化合物的是，属于氧化物的是， 属于①液态空气 ②二氧化碳 二、选择题 1.下列变化属于化学变化的是 A.水汽化 B.水结冰③高锰酸钾④红磷⑤5％的过氧化氢溶液（ C.水沸腾 D.通电分解水）- 19 -2.保持水的化学性质的最小粒子是 A.氢原子 B.氧原子 C.氢原子和氧原子 D.水分子 3.纯净的水是 A.纯净物 B.单质 C.含氧元素的化合物 D.化合物 4.下列物质中属于混合物的是 A.氧化镁 B.液态氧 C.二氧化碳 D.矿泉水 5.区别氢气和氧气的最佳方法是 A.分别闻两种气体的气味 B.用眼睛观察气体的颜色 C.用燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中 D.以是都可以 6.如图是水分子分解示意图，该图说明了 A.水是由氢气和氧气组成 B.水分子中的氢、氧原子可以再分 C.水分子中含有氢分子和氧原子 D.水分子在化学变化中可以再分（ （ （ (） ） ） )()三、推断题 将无色液体 A 与黑色粉末 B 混合，能产生一种无色无味的气体 C。若将淡黄色粉末 D 放入 C 中燃烧，火焰呈 蓝紫色，生成一种刺激气味的气体 E。 （1）推断并写出上述物质的名称或化学式。 A B C D E（2）写出有关反应的表达式：- 20 -课题 2 分子和原子姓名： 班级： 评价： 知识要点 1．构成物质的粒子有原子、分子和离子； 2．分子是保持物质化学性质的最小粒子； 3．原子是化学变化中的最小粒子； 4．分子的基本性质 （1）体积小、质量小； （2）分子在不断运动；温度越高，分子的运动速度越快。 （3）分子之间有间隔；气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小。 5．分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。 6．从分子的角度看物理变化和化学变化：由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分 子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子； 7．化学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化） ：分子分成原子，然后原子重新组合； 8．原子与分子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不能再分； 9．由分子的角度看混合物与纯净物：由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子 构成的就是纯净物； 基础练习 一、填空题 1.构成物质的粒子有 原子是 2.分子和原子的主要区别是 3.分子的基本性质（1） （3） ； ，由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否 ， （2） 、 和 ； 。 ， ；分子是 ，4.由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化 发生变化 ；5.化学变化的实质是： 二、选择题 1.下列关于分子的叙述正确的是 A.分子是化学变化中的最小粒子 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.分子是静止不动的 D.分子间紧密排列没有间隔 2.下列能说明分子可分而原子不可分的是 A.水受热变成水蒸气 B.品红扩散 C.水在通电的条件下生成氢气和氧气 D.酒精温度计能指示温度高低 3.关于分子、原子的说法正确的是 A.同种分子化学性质相同 B.原子是最小的粒子 C.分子大、原子小 D.在化学变化中分子可分，原子也可分 4.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是。（）（）（）（）- 21 -A、H B、H+ C、H2 D、H2O 5.一般同种物质各种状态中，分子的间隔最大的是 A.液态 B.气态 C.固态 D.无法确定 6. 下列物质中含有氧分子的是 A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 三、简答题 1.湿衣服在太阳下更容易干?（ ( D.液态空气） )2.用分子一原子的观点解释水受热变成水蒸气与水通电分解有什么不同？- 22 -课题 3 水的净化姓名： 班级： 评价： 知识要点 1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。 2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或 化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。 3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。 4．净化的方法 吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。 沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成 沉淀。 过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。 过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁） ； 二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘） ； 三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的 内壁） 蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。基础练习 一、填空题 1.自然界的水都不是纯水，利用 、 、 和 等方法可以净化水。 水。采用物2.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 理或化学方法可软化硬水，生活中通过 3.将水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做 也可以降低水的硬度。加入到水中，由于该物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，可以使杂质沉降达到净水的目的。 来吸附，过滤水中的杂质。4.市售的净水器，有些利用二、选择题 1.下列处理方法能够净化水的是 ①过滤 ②吸附 ③沉淀 ④蒸馏 A.①④ B.①②④ C.②③ D.①②③④ 2.下列净化水的操作中，净化效果最好的是 A.过滤 B.吸附 C.沉淀 D.蒸馏 3.过滤液体时，除使用漏斗、滤纸、烧杯、铁架台以外，还需要使用下列仪器中的 A.酒精灯 B.量筒 C.胶头滴管 D.玻璃棒 4.活性炭具有吸附作用，经过活性炭过滤的天然水，不能达到的是 A.除去原有的不溶性物质 B.除去臭味（）（ （ （） ） ）- 23 -C.除去一些溶解的杂质 D.除去所有的杂质 5.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A.空气与氧气一一带火星的木条 B.氮气与二氧化碳气体一―燃着的木条 C.水与澄清石灰水一一二氧化碳气体 D.硬水与软水――肥皂水 三、简答及实验题 1.硬水有哪些危害？()2. 现有两杯水，一杯是硬水，一杯是软水，设计一实验区别这两杯水。3. 在实验室可用右图装置制取蒸馏水。回答下列问题： （1） 写出装置图中仪器的名称： a c ；b ；d ； ； ；冷水由 往b ac d（2）仪器 C 的作用是 （3）此实验装置的安装正确顺序是由 好相反。 （4）水在 中由液态变气态，在端流入，由 ，从端流出； 到 ；拆装置的时候则恰中由气态变为液态。课题 4 爱护水资源姓名： 知识要点 1． 人类拥有的水资源 班级： 评价：- 24 -地球上 71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的 2.35%,可利用的只约占其中的 30.4%,即 1.07×1016m3。 我国水资源总量为 2.8×1012m3(居世界第六位)，但人均只有 2300m3 左右，约为世界人均水量的四分之一（居 世界第八十几位） 。 2．爱护水资源 （1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水； （2）防止水体污染： 水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人 类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况； 水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染； 水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农 家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。基础练习 一、填空题 1. 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止 有 、 和 。 ；按目前测定，海水中含有的化学元素有 多种。 ：水体污染的来源主要2. 海洋储水量约占全球总储水量的3. 为了保护三峡库区的水资源环境，重庆市已禁止销售含磷的洗涤剂，大量含磷的洗涤剂排入长江，可能造成 的危害有： 。①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡 二、选择题 1. 下列标志或徽记表示节水的是 ( )2.下列做法对人类生存环境不会受到污染的是 （ ） A.农药、化肥的任意施用 B.工业、生活无水的任意排放 C.矿物燃料用量的增加 D.氢气燃料的增加 3.水体污染的来源有 （ ） ①电厂热水 ②农业排水 ③畜牧场排水 ④工业废水 ⑤矿山排水 ⑥城市生活废水 A.②④⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 4. 水可以造福人类，但水被污染都在给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项： ①抑制水中所有动植物的生长； ②不任意排放工业废水； ③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过 净化处理后再排放，其中可以采用的方法是 ( ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 5.下列说法中正确的是 ( ) A.天然水的指纯水 B.水中溶有少量氧气，故水中生物可以生存 C.被污染的水经过过滤可以消除污染 D.纯净蒸馏水长期饮用有益健康 6.下列说法中正确有是 （ ） A.水是取之不尽，用之不竭的 B.淡水在自然界分布很少，所以要节约用水 C.凡是无色透明的水为纯水 D.工农业生产中常用海水来溶解物质- 25 -7．保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水资源严重污染的是 （ ） ①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄露 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用污磷洗衣粉 A.①②③ B.①②④ C.③⑥ D.②③⑤ 三、简答题 1.水危机日趋严重，节水是每个公民义不容辞的职责，请你结合生活，提三条节水建议： ① ② ③ ； ； 。拓展性课题 最轻的气体姓名： 班级： 评价： 知识要点 1． 氢气的物理性质 ①通常情况下为无色、无味的气体； ②最轻的气体（标准状况氢气的密度为 0.0899g/L） ； ③难溶于水；- 26 -④在 101kPa 时，温度为-252℃时氢气呈液态，温度为-259℃时呈雪状固态。 2．氢气的化学性质 氢气具有可燃性反应的化学表达式 ①氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②氢气与空气混合点燃发生爆炸。 （注意：任何可燃性气体或粉尘如果跟空气或氧气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸） 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 3．氢气是最理想的可再生能源 ①氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍； ②燃烧后的产物是不污染环境的水； ③可以以水为原料制取。 4．氢气的用途 高能燃料；制盐酸、合成氨的原料；制取金属、单晶硅等。 基础练习 一、填空题 1.氢气是一种 色、 、 溶于水的气体，相同条件下氢气是密度最 ；火焰呈 的气体。 色。点燃氢气2. 氢气在空气中燃烧的化学表达 前，一定要 。二、选择题 1.下列情况不可能发生爆炸的是 A.天然气管道泄漏，有人在附近打手机报警 B.夜晚家里煤气泄漏，赶紧开灯查找 C.有人一边抽烟、一边玩氢气球 D.氢气和二氧化碳混合点燃 2. 以水为原料大量制取氢气，最理想的方法是 A.用火力发电厂提供的电力电解水 B.在高温下用焦炭和水蒸气反应 C.用太阳能分解水 D.在高温下用铁粉与水反应 3. 实验室制取氢气，你认为可采用的收集方法是 A.只能用排水法 B.只能用向上排空气法 C.只能用向下排空气法 D. 排水法和向下排空气法都可以 三、简答题 如何检验氢气的纯度？（）（）（）第三单元单元测试姓名： 班级： 评价： 一、填空题 1.纯净的水是 A.单质 B.化合物 C.由氧气和氢气组成的氧化物 D.混合物 2.下列关于分子的叙述中错误的是 A.分子在不断运动 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.分子间有一定的间隔 D.水通电分解，水分子没有发生改变 3.下列变化属于化学变化的是 A.水汽化 B.水结冰 C.水沸腾 D.水电解（ （） ）（）- 27 -4.物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，其主要原因是 （ ） A.分子的大小发生了变化 B.分子之间的间隔发生了变化 C.分子本身发生了变化 D.分子从静止变成运动状态 5.人类的下列活动或行为不会造成江河污染的是 （ ） A.工业生产中“三废”的排放 B.农药的任意施用 C.城市生活废水的排放 D.水结冰 6.下列物属于纯净物的是 （ ） A.洁净的空气 B.符合标准的饮用水 C.矿泉水 D.高锰酸钾 7.通电分解水生成的氢气与氧气的体积比是 （ ） A.8U1 B.1U8 C.1U2 D.2U1 8.下列物质中含有氧分子的是 （ ） A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气 9.以下哪种方法可以检验硬水和软水 （ ） A.观察水的颜色 B.闻水的气味 C.品尝水的味道 D.用肥皂，易起泡的产软水，不易起泡的是硬水 10.点燃下列混合气体，可能发生爆炸的是 （ ） A.氢气和氦气 B.氢气和空气 C.氢气和氮气 D.氢气和二氧化碳 11.保持氧气的化学性质的最小粒子是 （ ） A.氧原子 B.氧气 C.氧分子 D.氧元素 12.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的符号为 O3，它是一种 （ ） A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质 13.厨房里煤气管道泄露，造成卧室人员中毒，主要说明 （ ） A.分子是不断运动的 B.分子间有间隔 C.分子很小 D.分子比原子大 14.分子与原子的相似点是 （ ） ①质量甚微；②体积甚小； ③处于永恒的运动之中；④在化学变化中可分； ⑤粒子间有间隔； ⑥构成物质的一种粒子。 A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥ 15.下列说法正确的是 （ ） A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现的性质，就是物质的化学性质 二、填空题 1 水、水蒸汽和冰都是由 构成的，保持水的化学性质的最小粒子是 。 ，另一方面2. 为 了 人 类 和 社 会 经 济 的 可 持 续 发 展 ， 我 们 必 须 爱 护 水 资 源 ， 一 方 面 要 要 。 3. 下列物质属于混合物的是 是 ，属于氧化物的是 ①液态空气 ⑧冰水混合物 ②氧气 ③水蒸气 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ④高锰酸钾 ⑩二氧化硫 ⑤红磷 。 ⑥氮气 ⑦海水，属于化合物的⑨5%的过氧化氢4.写出下列反应的表达式，注明反应类型：- 28 -（1）电解水 （2）氢气与空气混合点燃发生爆炸电解水 （反应类型 三、简答题 1.从分子的角度解释：纯净水与蔗糖水有什么不同？（反应类型））2.某热电厂用于冷却的废水未经处理，直接排入河道，造成该厂下游的一段河道里鱼虾几乎绝迹。试解 释其中的道理。四、实验探究 1.某学生为了使一杯浑浊的食盐水变成澄清透明，利用了右图所示的装置进行过滤。 （1）指出有标号仪器的名称：① （2）指出右图中的二个错误： ① ② 。 有哪些？ ， ② ③（3）该同学进行过滤后发现液体仍呈浑浊，请你分析造成这种结果的原因可能 （举出 1~2 种） （4）可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？2.有一杯浑浊的河水，现有滤纸、烧杯多个、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、铁架台；设计实验将这杯河水变成可 以饮用的水。 （1）简述实验步骤：（2）根据你的设计，还需要哪些仪器或物品。3.（2003 南京 31） （1）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这 器可以除去水中的难溶物质，同时利用活性炭的 解的杂质。 作用除去臭味和种净水 一些溶- 29 -（2）为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验： ①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有： 、 、 。②三峡工程二期已于 。2003 年 6 月 1 日开始蓄水。为防止三峡库区被污染，应该采取的措施是（填序号） ① 清理蓄水库库底固体废物 ②防止船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游区工业污染 （3）写出能产生水的一个化学反应的表达式和氢气燃烧的表达式 ， 。第四单元姓名： 知识要点 1．原子的组成 （1）原子是构成物质的一种粒子。 班级：物质构成的奥秘评价课题一 原子的构成（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子 核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷 质子：每个质子带 1 个单位正电 原子核 中子：不显电性（3）对于原子来说： 核电荷数=质子数=核外电子数 2．相对原子质量 （1）以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质 量。- 30 -（2）公式：相对原子质量 ?1个原子的质量 标准标准 ?1个碳原子的质量 12一、填空题 1．构成物质的粒子有 2．原子是由居于原子中心带 、 电的 和 和核外带 电的 。 构成。 体积之比。 ，所以原子 。 作3．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟 4．对于原子来说：由于核内质子数与核外的电子数 5．相对原子质量：以一种碳原子质量的 为这种原子的相对原子质量，符号为 。为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的6．跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在 7．一个某原子的质量为 bg，而一个标准碳原子质量为 ag，则该原子的相对原子质量为 。。8 ． 已 知 钠 的 相 对 原 子 质 量 为 23 ， 而 一 个 标 准 碳 原 子 质 量 为 1.99 × 10-26kg ， 则 一 个 钠 原 子 的 质 量 为 9．填写下列空格 原子种类 氢 氧 镁 二、选择题 1．1．原子核是由（ A．由电子和质子构成 C．由电子和中子构成 2．氧的相对原子质量是 A．16g B．16 C．2.657×10-26kg D．1/16g （ C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 （ C．有时能分，有时不能分 ） ） ）构成的 B．由质子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成 （ ） 12 核外电子数 1 8 8 12 质子数 中子数 相对原子质量 。3．在原子里质子数一定等于 A．中子数 B．电子数4．原子在化学变化中 A．不能再分 B．能够再分- 31 -5．下列说法中不正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 C．原子是原子核和核外电子构成的 6．原子的质子数不一定等于： A、核电荷数 B、中子数 三、简答题 B．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核内质子数等于核外电子数（）（ C、原子序数 D、核外电子数）1．以氮原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？为何整个原子不显电性？2．分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数” 。还能总结出（至少两条） ： ① ② ③原子种 类 质子数 中子数 电子数 相对原 子质量氢 氧 钠 铁1 8 11 260 8 12 301 8 11 261 16 23 56课题二 元素姓名： 知识要点 1．元素 （1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 （2）决定元素种类是：质子数（即核电荷数） 2．元素符号 （1）元素符号的意义 1．表示一种元素 2．表示该元素的一个原子 （2）元素符号的写法：一大一小 3．元素周期表：――元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 元素周期表中 共用 7 个周期（每一个横行叫做一个周期） 16 个族（每一个纵行叫做一个族） 班级： 评价一、填空题 1．元素是具有相同 （即质子数）的同一类 总称。 ，两者组成的化合物化2．按质量计，地壳里含量最多的元素是，含量最多的金属元素是- 32 -学式为 3．氧化镁中含有，而在生物体里含量最多的三种元素分别是 和 和 。 。 元素。.4．氧化镁分子中含有5．二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰三种物质中都含有 6．写出相应的元素符号或名称： 铜 氟 硫 磷 金 氯 Ag He Hg NAr Si7．写出下列的符号或符号的意义： 氮元素 2O 8．元素周期表中共有 二、选择题 1．不同种元素最本质的区别是 （ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 2．在氧化汞中含有 （ ） A．氧原子和汞分子 B．氧元素和汞元素 C．氧分子和汞原子 D．氧分子和汞元素 3．下列说法中正确的是 （ ） A．二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素 B．二氧化碳由氧气和碳两种单质组成 C．水由氢元素和氧元素组成 D．氧化汞由一个汞原子和一个氧元子组成 4．下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是 （ ） A．高锰酸钾 B．水 C．液氧 D．空气 5．某一试剂瓶标签上标明了试剂中的成分：含 Ca 0.5%、Mg 0.1%、??其中的“Mg”是指（ A．镁单质 B．镁原子 C．镁元素 D．镁分子 6．用大写字母 H、N 和小写字 g 、e、 a 可以写成的元素符号有 （ ）种。 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 三、简答题 1.请查看元素周期表，找到第四周期，看看从左到右能发现什么规律？ 三个钙原子 3Fe 周期 族。 一个铁原子 S）2.通过观察，化学反应中 水通电氢气+ 氧气- 33 -（H2O）（H2）（O2）反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？课题三 离子姓名： 知识要点 1．原子核外电子是分层排布的。 2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3．原子的最外层的电子数目跟元素的化学性质有密切关系。 4．离子是带电的原子或原子团。 离子的形成： 阴离子 得电子 原子 失去电子 阳离子 班级： 评价离子的表示：Al3+――铝离子 SO42-――硫酸根离子 一、填空题 1．原子核外电子是在不同的 2． 的原子叫做阴离子。 3．某原子结构示意图如图所示 +12 弧线表示 4． 元素的性质与原子的 在化学反应中金属原子一般较易 中非金属原子一般较易 电子。O2-――氧离子 NH4+――铵根离子内运动的，人们把这种现象叫核外电子的分层排布。 叫做离子，带 的原子叫做阳离子，带，其中 +12 表示 。，，弧线上的数字表示关系非常密切， 金属元素的原子最外层电子数目一般 电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般4 个，4 个，在化学反应- 34 -5．原子失去电子后，就带有 电荷，成为 电性。 6．请写出下列离子符号或名称： 钙离子 铝离子 二、选择题 氢离子 离子，当电荷，成为 离子和离子；原子得到电子，就带有 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就氯离子 OH-铵根离子1 原子的质量主要集中在 A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 2．原子核外有 11 个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 3．镁原子核外有 12 个电子，它失去了两个电子后，发生改变的是 A．核电荷数 B．最外层电子数 C．中子数 D．相对原子质量 4 氧原子和氧离子的差异是 A．氧离子核外电子数比氧原子多 2 个 B．核电荷数不同 C．氧原子核外电子数比氧离子多 2 个 D．中子数不同 5．与元素性质有密切关系的是原子结构中的 A．质子数 B．核电荷数 C．电子总数 D．最外层电子数 6．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是 A． +11 B．+16 C．+10 D． +13（ （ （ （） ） ） ）（ （） ）7．下列离子符号书写正确的是 A．Ca+2 B．S2C．HD．Na2+（）8．元素 X 的核外有 11 个电子元素 Y 的核外有 16 个电子，这两种元素可能形成的化合物为（ ） A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6 9．美国铱星公司原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子 核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是 （ ） A．铱原子的质子数为 70 B．铱原子的相对原子质量为 77 C．铱原子的核电荷数为 77 D．铱元素为非金属元素三、简答题 根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素） 原子结构示意 图 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核外电子数 元素类别该元素在化学反应中容易 “稳定”或“不稳定” ）结构。（填 “得到” 或 “失去” ） 电子， 形成（填 “阴” 或 “阳” ） 离子， 成为（填- 35 -课题四 化合价和化学式姓名： 知识要点 （一）化学式 1．概念：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 2．意义： （1）表示一种物质 （2）表示该物质一个分子（或原子） （3）表示物质的元素组成 （4）表示物质组成元素的原子个数比 （二）化合价 1．掌握常见元素化合价的规律 2．化合价的应用： （1）确定存在物质的化学式 （2）根据化学式求某一元素的化合价 （3）判断化学式的正误 （三）根据化学式的计算： （1）计算物质的相对分子质量 （2）计算物质的组成元素质量比 （3）计算物质组成元素的质量分数 一、填空题 1． （1） （3） 2．写出下列符号的意义： 的式子叫做化学式，如 H2O 所表示的意义有： （2） （4） 。 班级： 评价- 36 -（1）O2 表示（2）2O2 表示（3）mO2 表示 -2 O3．回答下列符号中“2”的含义： H2 2H O2-4．元素化合价具有一定的规律性，氧元素在化合物通常显 属元素化合时，金属元素显 负化合价的代数和为价，氢元素通常显价；金属元素跟非金 ；在化合物里，正、（填“正价”或“负价” ） ，非金属元素显 ；在单质分子里，元素的化合价为 。 。5．已知氧化钾的化学式为 K2O，则钾元素的化合价为 二、选择题1．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2 中氮元素的化合价是 （ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3） ，在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ） A．59.3% B．69.8% C．64.1% D．68.5% 3．某元素 R 的氧化物的化学式为 RO，若 R 的化合价不变，则下列化学式中正确的是 （ ） A．ROH B．R(OH)2 C．R2(OH)2 D．R(OH)3 4．下列化合物中，①NH3，②N2O，③NO，④NO2，其中氮元素的化合价由低到高的是 （ ） A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③①②④ 5．X、Y 两种元素，相对原子质量比为 3：4，它们组成的化合物中，X、Y 元素的质量比为 3：8，则此化合物 的化学式是（ ） A．XY B．X2Y3 C．XY2 D．X2Y 6．下列物质中，含有氧分子的是 ( ) A.KMnO4 B.H2O2 C.CO2 D.空气 7. 一个 CO2 分子和 1 个 SO2 分子的质量比是 ( ) A:11∶16 B:16∶11 C:8∶11 D:11∶8 8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有 34 个质子，45 个中子，则硒原子的核电荷数为 （ ） A．11 B．34 C．45 D．79 三、计算题 1．标出下列各物质中 Mn 的化合价： Mn MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO42．计算下列各物质的相对分子质量： H 2O NH4NO3 2CO(NH2)23．求下列物质中各元素的质量比： H2SO4 NH4NO3 Ca(OH)24．计算化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。- 37 -第四单元测试题姓名： 班级： 评价一、选择题 1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指的是 （ ） A．铁单质 B．铁元素 C．氢氧化铁 D．氧化铁 2．下列化合物中，R 元素的化合价为＋6 价的是 （ ） A．H2R B．RO3 C．RO2 D．H2RO3 3．原子的质子数不等于： （ ） A、核电荷数 B、中子数 C、原子序数 D、核外电子数 -26 4．已知一个铁原子的质量是 9.227×10 kg，一个碳原子的质量是 1.993×10-26kg，则铁的相对原子质量是： （ ） A、56 B、9.227×10-26kg C、1.993×10-26kg D、56g 5．在 MgO 中，镁元素和氧元素的质量比是 （ ） A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3 6．下列叙述错误 的是 （ ） ．．A．H2O 表示水由氢气和氧元素组成B．如右图所示，该原子核外的最外电子层上有 7 个电子 C．2N 表示 2 个氮原子 D．P 表示磷元素 7．已知金属元素 M（只有一种化合价）氧化物的化学式为 M2O，则它的氯化物的化学式为 （ ） A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有 34 个质子，45 个中子，则硒原子的核电荷数为 （ ） A．11 B．34 C．45 D．79 9．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是： （ ） A、Al2O3 B、SiO2 C、CaO D、Fe2O3 10．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．电子数 11.某物质只含有一种元素，则该物质 （ ） A．一定是单质 B．一定是混合物 C．一定是纯净物 D．一定不是化合物 12.某元素的原子结构示意图为 A．它的阳离子带三个单位的正电荷 C．它是一种金属元素 下列关于该元素的说法错误的是 B．它的阳离子有 10 个质子 D．它的原子核外有 13 个电子 （ ）- 38 -13.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是 （ ） A．中子 B．电子 C．原子 D．原子核 14. 火 箭 的 主 要 燃 料 是 偏 二 甲 肼 （ 化 学 式 为 C2H8N2 ） 。下列有关偏二甲肼组成的叙述正确的是 （ ） A.由 2 个碳原子、4 个氢原子、一个氮分子组成 B．由碳、氢、氮三种元素组成 C．由 2 个碳原子、8 个氢原子、2 个氮原子构成 D．组成元素碳、氢、氮的质量比为 1∶4∶1二、填空题： 1.打开电视或翻阅报纸，常会看到有关脑白金的广告。C13N2H16O2 是脑白金的主要成分，它含有 种元素，碳原子与氧原子的个数比是 2. 构成水的粒子是 3.用化学符号表示： ①金 ；②3 个氢分子 ；③人体内含量最多的元素 ； ； ，构成铜的粒子是 ，每分子含 H 原子 ，构成氯化钠的粒子是 个。 。④3 个氦原子； ⑤2 个镁离子；⑥铝元素的化合价为+3 价4.指出下列符号中“2”的含义 ① 2Ne ③ C② 2Al3+ ;④ SO42; ；5.樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为 C10H16O，它的相对分子质量 为 0.1%） ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） 。 ，碳元素的质量分数为（精确到6.标出下列划线元素的化合价O2H2SK2OH2SO4ZnCl27.某物质在密闭的容器中隔绝空气加热，发现容器壁有水珠，瓶底有碳黑(碳元素组成)生成。则该物质中一定含 有 元素。8.某元素的相对原子质量为 24，则它的氧化物中该元素的质量分数为 三、应用与分析；1.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂 ClO2，有的国家还颁布了强制使用 ClO2 的法律和法规。 请回答下列有关 ClO2 的问题： （1）ClO2 读作 ，它是由 种元素组成的； ，氧元素的质量分数为 。（2）ClO2 中氯元素的化合价为2．药物康力龙属于国际奥委会宣传禁用的合成类固醇，此药物对肝功能有明显的损害作用，过量使用还会产生- 39 -女子男性化，男子过早秃顶，甚至肝癌等毒副作用。已知其化学式为 C2H32N2O，则此药物的一个分子中含 原子，各元素的原子的个数比为：C∶H∶N∶O＝ ，各元素的质量比：C∶H∶N∶O＝个 。3．有一种暗紫色固体 A，加热后发生分解反应，生成物中有气体 B；淡黄色固体 C 在 B 中点燃后 产生一种有刺激性气味的气体 D，则 A为 B为 D为 （填化学式） 。A 加热分解的化学反应式为 三.计算题 1、根据化学式计算相对分子质量： （1）Co(NH2)2(2) 2KMnO42、根据化学式计算组成元素的质量比： （1）SO2(2) H2SO45、已知氧化铁的化学式为 Fe2O3，求： （1）氧化铁的相对分子质量？ （2）氧化铁中氧元素与铁元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数？（4）160 吨氧化铁含有多少吨铁？- 40 -第五单元姓名： 知识提要 一．质量守恒定律 班级：化学方程式评价课题一 质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二．化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．意义： （1）表示哪些物质参加反应，通过了什么条件，反应生成了哪些物质。 （2）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示反应物和生成物的质量关系，即各物质之间的质量比。 一、填空题 1．参加化学反应的各物质的 律。 2．在化学反应中，反应前后 变。 3．铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现 4 ． 在 4P + 5O2 了 色物质，溶液的颜色由 与 变为 。 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改 等于反应后生成的各物质质量 ，这个规律叫质量守恒定2P2O5 的 反 应 中 表 示在点燃的条件下生成 个磷原子与 氧分子生成了点燃 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示： 份质量的磷跟个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每 份质量的五氧化二磷。 二、选择题份质量的氧气完全反应，生成1．质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ） A．反应条件 B．哪些物质是反应物 C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物之间的质量关系 2．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的总质量，⑤物质的种类，⑥原子的种类 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 3．不能用质量守恒定律解释的是 （ ） A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越烧越短 C．铁丝烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小 4．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ）- 41 -5．某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是 A．该物质中含有单质碳和氢气 B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 D．该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 6．在下列化学变化中，固体物质的质量比变化前减少的是 A．水 冰 B．铁 四氧化三铁 C．磷 五氧化二磷 D．高锰酸钾 锰酸钾（）（）三、简答题 1．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学方程式为______ _。 (2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有： ______ _，__ ___??。 2．CuO + H2 Cu + H2O，该化学反应方程式能给你能提供哪些信息？四、活动与探究 为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：称量盛有高锰酸钾的试管，加热，收集氧气，冷却后称试管和剩余固体的质量； 实验三：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和光亮的铁钉称量，然后把铁钉放进去，充分反应再称量。得到的数据如下： 编号 反应前 反应后 实验一 4.8g 8.0g 实验二 112.6g 111.0g 实验三 118.4g 118.4g(1)从表上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填增大、减小或不变） ： 实验一 ，实验二 ，实验三 。 (2)造成上述结果的原因可能是实验一： 实验二： 。 （3）在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，实验 正确地反映了反应物 与生成物之间的质量关系，由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必需在 进行。课题二 如何正确书写化学方程式姓名： 知识要点 一、书写化学方程式遵守的原则： 班级： 评价- 42 -1．以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 2．遵守质量守恒定律。 二、化学方程式的配平：书写化学方程式，在式子左、右两边的化学式前面要配上适量的化学计量数，使得每一种 元素的原子总数相等。 一、填空题 1．书写化学方程式要遵守两个原则，一是 不存在的物质和化学反应， 二是遵守 绝不能凭空臆想、臆造事实上 等号两边各原子的种类与数目必须 。2．化学反应只有在一定条件下才能发生，因而需要在化学方程式中注明 写在 。 点燃 K2S + X↑+ 3CO2↑，则根据，如把点燃、加热等3．反应：2KNO3 + 3C + S 的化学式为 。可以推判 X4．在化学反应：2NaHCOx = Na2CO3 + H2O + CO2↑中， X 的数值为 点燃 5 ．某纯净物 X 在空气中完全燃烧的化学方程式为 X + 3O2 式 。。 2CO2 + 2H2O ，则 X 的化学6 ． 在 污 染 日 益 严 重 的 环 境 下 ， 汽 车 专 家 提 出 了 用 H2 做 “ 零 污 染 汽 车 ” 的 燃 料 ， 该 反 应 的 方 程 式 。 7．制造灯泡时放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命，方程式 8．完成下列化学反应方程式： （注明条件、配平、箭头、短线改为等号） （1）铁在氧气中燃烧 （2）一氧化碳高温还原氧化铁 （3）氧化汞受热分解 （4）碱式碳酸铜加热分解 Fe + O2 CO + Fe2O3 HgO Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 Fe + CO2 Hg + O2 CuO + CO2 + H2O二、选择题 1．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目 2．在化学反应：2A2 + 3B2 = 2C 中，C 的化学式是 A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3 （ （ ） ）点燃 3．化学方程式 2H2 + O2 2H2O 表示 （ ） A．氢气加氧气等于水 B．氢气和氧气混合产生了水 C．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子 D．在点燃的条件下，每 4 份质量的氢气跟 32 份质量的氧气反应，生成 36 份质量的水- 43 -点燃4．在 4P+5O22P2O5 反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为 B.4∶5∶2 D.4∶10∶20（）A．31∶32∶142 C.124∶160∶284 5．下列化学方程式正确的是 A．S + O2 点燃 SO2 C．2H2O2 + MnO2（ B．4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 点燃 D．Mg + O2 MgO2）2H2O +MnO2 + O2三、简答题 1． “纳米材料”特指粒径为 1―100（nm） （1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业 的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应能转化为两种气体，其中一种气体 可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学反应方程 式 。 2．TNT 是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：4TNT+21O2 点燃 28CO2+10H2O +6N2，则 TNT 的化学式为 ，它的一个分子的原子个数为 。3. “神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。运送“神 舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼 (X)和过氧化氢 (H 2O 2 )，当它们混合后，发生反应的化学方程式为： x+2H 2O 2 ===N 2＋ 4H 2 O，同时放出大量的热量。根据以上叙述判断肼 (X)的化学式为 。课题三 利用化学方程式的简单计算姓名： 知识提要 一、掌握根据化学方程式进行两种计算： 1．已知反应物的质量求生成物的质量 2．已知生成物的质量求反应物的质量 二、掌握根据化学方程式计算的步骤： 1．分析题意 班级： 评价- 44 -2．根据题意设题 3．写出正确的化学方程式 4．求出已知物和未知物的质量比 5．写出相应的已知量和未知量 6．列解比例式 7．答题 一、填空题 1．化学方程式可以表示反应物和 2．电解水的化学方程式为 2H2O ① 生成氢气 g，消耗水 g。 元素，可能含有 元素。 通电 ，同时还可以表示 和 之间质量比。2H2↑+ O2↑，该化学方程式表示的意义是 ，若生成 3.2g 氧气，同时②3．某物质在空气中燃烧后，生成 CO2 和 H2O，则该物质中一定含有 二、选择题1．用 24 克碳在足量氧气中充分燃烧，则在反应中实际消耗的氧气质量为 （ ） A．16g B．32g C．64g D．96g 点燃 2．在 2H2+ O2 2H2O 中，反应前后肯定发生了变化的是 （ ） A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目 3．某反应 A+B=C+D，已知 3gA 和 5gB 恰好完全反应，生成 2gC，若生成 D 的质量为 9g，则参加反应的 B 的 质量是 （ ） A．1.1g B．7.5g C．1.5g D．1.75g 4．5g 单质 R 在氧气中完全燃烧，生成 7g 的 RO，则 R 的相对原子质量为 （ ） A．24 B．40 C．56 D．64 5．加热 31.6g 高锰酸钾，当得到 3.2g 氧气时,剩余的固体为 （ ） A．K2MnO4 和 MnO2 B．KMnO4 和 MnO2 C．KMnO4 和 K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4 和 MnO2 三、简答题 写出下列各反应的化学反应方程式 （1）甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳（2）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气四、计算题 1．计算 6.5g 锌与足量的盐酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状 况下氢气的密度是 0.09 克/升）- 45 -2．在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取 6.0g 铜需要氧化铜的质量是多少？第五单元测试题姓名： 一、选择题 1. 化学反应前后必定发生改变的是 A．分子种类 A：1.8 克 B．元素种类 B：3.6 克 C．原子数目 C：7.2 克 D．物质质量之和 ) D：14.4 克 （ ） 班级： 评价2.在 A+B=C+2D 的反应中，9.8 克 A 和 8 克 B 完全反应生成 14.2 克 C，同时得到 D 的质量是(3.某同学做镁带在空气中的燃烧实验时，发现生成白色氧化镁粉末的质量小于镁带的质量，对此，合理的解释 是 （ ） A.镁带在空气中燃烧不符合质量守恒定律，在氧气中燃烧才符合质量守恒定律 B.镁带除了与氧气反应外，还与氮气反应生成另外一种固体 C.生成的氧化镁有一部分以气体形式扩散到空气中 D.镁带的表面含有氧化镁对实验有影响 4.对质量守恒定律的解释正确的是 （ ）- 46 -A. 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B. 化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 C. 在一切化学反应里，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减 D. 在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数 5. 火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） ，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为 X + 2H2O2 = N2 + 4H2O，据此判断肼的化学式是 （ ） A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H4 6．已知：R+2O2＝CO2+2H2O，则关于 R 组成的叙述正确的是 （ ） A、只含有碳元素 B、只含有碳、氢元素 C、一定含有碳、氢、氧元素 D、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 7．化学方程式提供的信息不包括（ ） A．哪些物质参加反应 B．通过什么条件反应 C．反应前后质量守恒 D．反应前各物质的颜色 8.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A.8g 碳与 3g 氧气完全化合，可生成 11g 二氧化碳 B. 6g 碳与 16g 氧气完全化合，可生成 22g 二氧化碳 C. 10g 碳与 12g 氧气完全化合，可生成 22g 二氧化碳 D. 32g 碳与 12g 氧气完全化合，可生成 44g 二氧化碳 （ ）9. Cu 可以和浓 HNO3 反应，化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X↑，其中 X 的化学式为 ( ) A．N2O3 B．N2 C．NO D．NO2 10。下列说法中，错误的是 ( ) A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了。 B.镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。 C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。 D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。 11. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A．Cu＋CO2＋H2O＋O2 Cu2(OH)2CO3 B．H2＋Cl2 点燃 （ HCl ）C．HgO 加热 Hg＋O2↑ D．CH4＋O2 点燃 H2O＋CO2 12. 下列物质属于纯净物的是 （ ） A．稀有气体 B．双氧水 C．加热高锰酸钾制氧气后的剩余物 D．汽水 13. 用图所示的实验装置证明质量守恒，反应前后容器中物质的总质量不相等的是 （ ）14. 有 4g 的氧气可跟多少 g 氢气完全反应 A．1 B.2 C.4 D0.5（）- 47 -二、填空题 1.已知在反应 3A + 2B = 2C + D 中，反应物 A、B 的质量比为 3∶4。当反应生成 C 和 D 的质量为 140g 时，消耗 B 的质量为 g。2. 氢 气 是 一 种 绿 色 能 源 。 有 许 多 方 法 可 以 得 到 氢 气 ， 请 写 出 其 中 一 种 方 法 （ 用 化 学 方 程 式 表 示） ，反应基本类型属于 反应。3.“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂。过氧乙酸在温度稍高即分解放出氧气并 生成醋酸（C2H4O2） 。请写出过氧乙酸分解的化学方程式： 。 4．如图所示，它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试回答： （1）白磷燃烧时观察倒的现象 ； （2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？简要回答 ① ② ； （3）微热时，若不塞上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的 影响是 。 5.在 4P+5O2 == 2P2O5 的反应中， 反应，生成 份质量的五氧化二磷。 6.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药――三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学 式为 C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：引爆剂份质量的磷跟份质量的氧气4C3H5N3O9 （1）X 的化学式是12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 。 。（2）推断 X 的化学式的依据是三、简答题 1. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。现以 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑为例，请用原子、分子解释质量守恒定律。2.在化石燃料中，天然气是比较清洁的能源，天然气燃烧的化学方程式为： CH4 + 2O2 点燃 == CO2 + 2H2O 从反应物和生成物、质量、反应条件三方面考虑，你可以从上述反应的化学方程式获取的信息是： （1） ；- 48 -（2） （3） 三、实验题 1 有以下实验装置或仪器（胶塞已省略，各种仪器使用次数不限） ：；}