工具书特价书店吉布斯自由能变化
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字：详细描述：此套资料包含书籍和光盘两个部分，其中光盘内容就有1000多页，图书+光盘特&价280元包邮费,详情请咨询客服人员客服热线：010-（客服一线）010-（客服二线）&值班手机：&第一部分：《冶金物理化学简明教程》出版社最新出版图书图书介绍　目录如下：本书介绍了溶液热力学（包括偏摩尔性质、活度、活度系数、标准态、G?D方程及正规溶液等），Gibbs自由能变（包括化学反应等温方程、标准Gibbs自由能计算与实验测定、化学反应等温方程式及平衡移动原理应用等），相图（二元、三元相图基本类型及应用），熔渣及渣?金反应热力学（熔渣结构、碱度、熔渣的脱硫脱磷、熔渣的氧化能力及典型冶金熔体反应等），熔锍（造锍过程、熔锍吹炼等），电解质水溶液（电解质水溶液热力学、电位?pH图等），熔盐（熔盐化学、熔盐电解）、多相反应动力学（气?固反应、液?液反应和液?固反应动力学等）。本教材整体覆盖面宽，内容简洁，强调基础，结合实际，深入浅出，适用于冶金工程专业以及材料学等相关学科的本科生教材，同时也可以作为钢铁冶金、有色金属冶金及材料科学等相关专业的研究生及工程技术人员的参考书。&绪论1&第1章溶液热力学2&1?1引言2&1?1?1物质的量浓度2&1?1?2质量摩尔浓度2&1?1?3摩尔分数2&1?1?4质量分数2&1?1?5质量浓度3&1?2偏摩尔性质3&1?2?1定义3&1?2?2集合公式和G?D方程3&1?2?3偏摩尔量间的关系4&1?3真实溶液的处理方法4&1?3?1理想溶液及其热力学特征4&1?3?2稀溶液的化学势5&1?3?3真实溶液6&1?4活度相互作用系数13&1?4?1多元金属熔体中组分的活度相互作用系数13&1?4?2活度相互作用系数间的关系15&1?4?3组分活度相互作用系数的测定16&1?4?4应用18&1?4?5二阶活度交互作用系数&19&1?5相对偏摩尔性质（偏摩尔混合性质）20&1?5?1定义20&1?5?2物理意义20&1?5?3适用公式20&1?5?4二元系中ΔGi计算20&1?5?5标准溶解Gibbs自由能21&1?6超额热力学性质23&1?7&Gibbs?Duhem方程在二元系中的应用24&1?7?1由一个组分的活度求另一组分的活度24&1?7?2α函数法25&1?7?3Gibbs?Duhem方程式的变通形式26&1?8活度的测定27&1?8?1蒸气压法27&1?8?2化学平衡法28&1?8?3分配平衡法30&1?8?4电动势法31&1?9正规溶液模型及性质31&1?9?1正规溶液的定义及正规溶液模型特点32&1?9?2正规溶液的性质32&1?9?3S?正规溶液的似晶格模型33&1?9?4正规溶液性质的应用38&1?9?5三元系、多元系正规溶液39&1?10似正规溶液和亚正规溶液41&1?10?1似正规溶液模型41&1?10?2亚正规溶液模型42&思考题44&习题44&第2章吉布斯自由能变化46&2?1标准Gibbs自由能变化的计算及实验测定46&2?1?1范特霍夫等温方程46&2?1?2化学反应的ΔG和ΔG?47&2?1?3ΔG?的计算48&2?1?4标准Gibbs自由能变化的实验测定52&2?2化学反应等温方程式应用55&2?2?1有溶液组分参加化学反应的ΔG计算55&2?2?2化学反应等温方程式的应用57&2?3冶金平衡体系的热力学分析62&2?3?1化合物的稳定性62&2?3?2多相化学反应的平衡65&2?3?3有不同价态的化合物参加反应的平衡67&2?3?4同时平衡体系的热力学分析71&2?3?5氧化物的炭热还原热力学分析75&2?4平衡移动原理在冶金与材料制备过程中的应用78&2?4?1改变温度78&2?4?2改变压力80&2?4?3改变活度80&思考题82&习题82&第3章相图85&3?1二元相图的基本类型85&3?1?1概述85&3?1?2二元相图的类型85&3?1?3二元相图的几何元素85&3?1?4相变反应的类型88&3?2几个典型的二元相图89&3?2?1Fe?O二元相图89&3?2?2Fe?C二元相图90&3?2?3CaO?SiO2二元系91&3?3三元相图的一般原理93&3?3?1概述93&3?3?2组成三角形93&3?3?3组成三角形中各组分组成关系94&3?4&三元相图的基本类型95&3?4?1概述95&3?4?2三元共晶型相图96&3?4?3生成异分熔点化合物的三元系相图99&3?4?4生成三元化合物的体系104&3?4?5有包晶及固溶体的体系105&3?4?6有液相分层的三元系106&3?5实际相图及其应用107&3?5?1复杂相图的分析方法107&3?5?2CaO?SiO2?Al2O3三元相图分析及应用107&3?5?3CaO?FeOn?SiO2相图112&3?5?4由相图计算活度114&习题117&第4章熔渣及冶金熔体反应热力学119&4?1熔渣结构及相关的理论模型119&4?1?1熔渣中质点间作用力与离子存在形态119&4?1?2熔渣中氧化物的分类和熔渣碱度121&4?1?3分子理论简介及碱度表示法122&4?1?4完全离子溶液模型123&4?1?5正规溶液模型125&4?1?6Flood模型128&4?1?7麻森（Masson）模型130&4?2熔渣的氧化能力131&4?2?1熔渣的氧化能力表征131&4?2?2其他氧化物对熔渣氧化能力的贡献132&4?2?3渣中a(FeO)的实验测定132&4?3熔渣的去硫能力135&4?4熔渣的去磷能力138&4?4?1碱性渣氧化去磷138&4?4?2还原去磷139&4?4?3磷酸盐容量和磷化合物容量139&4?4?4去磷平衡和光学碱度141&4?5熔渣中组元活度的实验测定141&4?5?1SiO2活度142&4?5?2CaO活度143&4?5?3MnO活度144&4?5?4P2O5活度146&4?6气体在渣中的溶解146&4?6?1水蒸气在渣中的溶解146&4?6?2氮在渣中的溶解147&4?7熔渣的物理化学性质148&4?7?1熔渣的熔化温度148&4?7?2熔渣的黏度149&4?7?3熔渣的表面性质151&4?8铁液中碳氧反应的热力学154&4?8?1CO?CO2混合气体与铁液中［O］的平衡154&4?8?2CO?CO2混合气体与铁液中［C］的平衡154&4?8?3铁液中［C］、［O］平衡155&4?9钢液脱氧反应热力学156&4?9?1沉淀脱氧原理156&4?9?2脱氧产物组成158&4?9?3脱氧反应平衡的相关系图159&4?9?4锰、硅、铝的脱氧反应160&4?9?5复合脱氧163&4?10选择性氧化——奥氏体不锈钢去碳保铬问题165&思考题168&习题168&第5章熔锍170&5?1造锍熔炼的主要化学反应170&5?2造锍熔炼的热力学分析171&5?2?1lgpO2?1/T图171&5?2?2lgpO2?lgpS2图173&5?3铜锍的组成和物理化学性质178&5?3?1铜锍的化学组成178&5?3?2铜锍的物相组成179&5?4铜锍系相平衡图180&5?4?1三元系相平衡图180&5?4?2四元系相平衡图184&5?5铜锍的吹炼186&5?5?1铜锍吹炼过程的热力学186&5?5?2间断吹炼过程188&5?5?3连续吹炼192&5?5?4富氧吹炼193&5?5?5闪速吹炼193&思考题194&习题194&第6章熔盐195&6?1熔盐的物理化学性质196&6?2熔盐结构201&6?2?1熔盐结构模型简介201&6?2?2熔盐结构模型分析203&6?3熔盐相图206&6?4熔盐电解208&6?4?1熔盐电解质209&6?4?2电解的原料211&6?4?3电极过程211&6?4?4电解槽结构212&思考题213&习题213&第7章电解质水溶液214&7?1浸出过程热力学214&7?1?1电位?pH图（φ?pH）214&7?1?2非金属?水系电位?pH图218&7?1?3络合物?水系的电位?pH图221&7?1?4高温水溶液热力学和电位?pH图225&7?1?5电位?pH图在湿法冶金中的应用231&7?2湿法分离提纯过程234&7?2?1沉淀法与结晶法234&7?2?2离子交换法237&7?2?3有机溶剂萃取法240&7?3金属的电沉积过程244&7?3?1法拉第定律和电流效率244&7?3?2金属的还原过程245&7?3?3金属电沉积过程中的阴极极化和超电势247&7?3?4金属阳极与阳极过程251&7?3?5金的电解精炼254&思考题255&习题256&第8章冶金动力学257&8?1引言257&8?2化学反应动力学基础258&8?2?1化学反应的反应速率及速率方程258&8?2?2速率方程的确定259&8?2?3温度对反应速率的影响及活化能261&8?2?4稳态近似264&8?3冶金反应动力学基础266&8?3?1确定限制环节的方法267&8?3?2界面反应与吸附268&8?3?3扩散理论270&8?4多相反应动力学特征271&8?5气?固反应动力学——未反应核模型272&8?6液?液相反应动力学&277&8?6?1液?液相反应的基本规律——双膜理论277&8?6?2熔渣与金属液间的界面反应动力学279&8?6?3脱硫反应动力学281&8?7气?液相反应动力学282&8?7?1气?液反应动力学的基本规律282&8?7?2脱碳反应动力学285&8?7?3气泡冶金动力学287&8?7?4真空冶金动力学289&思考题291&习题291&参考文献292&第二部分：《各种冶金物理化学技术内部资料汇编》光盘，有1000多页内容,包含以下目&录所对应内容，几乎涵盖了所有这方面的内容。第一篇&冶金物理化学基础　第一章&绪论　第二章&冶金过程化学反应的吉布斯自由能　第三章&真实溶液　第四章&相图　第五章&冶金过程动力学基础　第六章&冶金反应动力学模型第二篇&现代冶金物理化学理论　第一章&溶液的势力学性质　第二章&溶液的统计势力学模型　第三章&铁液中溶质的相互作用参数　第四章&铁液中溶质的活度系数　第五章&熔渣的热力学模型（1）——经典势力学模型　第六章&熔渣的热力学模型（2）——统计势力学模型　第七章&多相多元系平衡计算　第八章&冶金反应动力学的基本问题　第九章&液-液相反应动力学第三篇&冶金物理化学的应用　第一章&冶金过程气体与凝聚相间的反应　第二章&气体与金属熔体、熔渣反应　第三章&金属液与溶渣间的氧化-还原反应　第四章&应用实例第四篇&冶金物理化学学习指导及习题精选　第一章&冶金热力学基础辅导及练习题　第二章&冶金熔体及冶金热力学应用　第三章&相图　第四章&冶金过程动力学附录参考文献上篇　冶金热力学原理　第1章&&冶金热力学基础&&&&1.1&&化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数&&&&　1.1.1&&化学反应的等温方程式&&&&　1.1.2&&标准生成吉布斯自由能变化的温度关系式&&&&　1.1.3&&冶金反应标准吉布斯自由能变化的求法&&&&1.2&&溶液的热力学关系式&&&&　1.2.1&&理想溶液&&&&　1.2.2&&稀溶液&&&&　1.2.3&&实际溶液&&&&1.3&&活度的测定与计算方法&&&&　1.3.1&&同一体系中组元活度的计算&&&&　1.3.2&&利用吉布斯一杜亥姆方程计算组元活度&&&&　1.3.3&&多组元体系的活度系数及活度相互作用系数&&&&1.4&&标准溶解吉布斯自由能变化&&&&　1.4.1&&不同标准态的标准溶解自由能变化&&&&　1.4.2&&铁液中元素的标准溶解吉布斯自由能的计算&&&&　1.4.3&&溶液化学反应的吉布斯自由能变化的计算　第2章&&金属熔体&&&&2.1&&金属熔体的结构&&&&2.2&&金属熔体的物理性质&&&&　2.2.1&&密度&&&&　2.2.2&&粘度&&&&　2.2.3&&扩散系数&&&&　2.2.4&&熔点&&&&　2.2.5&&表面张力&&&&　2.2.6&&蒸气压&&&&　2.2.7&&电阻率&&&&2.3&&元素在金属熔体中的溶解和相互作用&&&&　2.3.1&&实际溶液与活度&&&&　2.3.2&&各种元素在熔铁中的溶解度和标准溶解吉布斯自由能变化&&&&　2.3.3&&熔铁中各种元素的相互作用系数关系　第3章&&冶金熔渣&&&&3.1&&熔渣的来源和作用&&&&　3.1.1&&熔渣组分的来源山&&&&　3.1.2&&熔渣的主要作用与类型&&&&　3.1.3&&熔渣的其他作用&&&&3.2&&主要二元渣系相图&&&&　3.2.1&&相图与相变类型&&&　&3.2.2&&典型二元相图&&&&3.3&&三元相图基本知识及类型&&&&　3.3.1&&三元相图基本知识&&&&　3.3.2&&三元系相图的表示法&&&&　3.3.3&&三元相图的基本类型&&&&　3.3.4&&冶金熔渣的基本渣系相图&&　3.4&&熔渣的结构理论&&&&　3.4.1&&分子结构假说&&&&　3.4.2&&离子结构理论&&&&　3.4.3&&金属与熔渣间电化学反应&&　3.5&&熔渣的离子溶液模型&&&&　3.5.1&&完全离子溶液模型&&&&　3.5.2&&离子聚合反应模型&&　3.6&&熔渣的活度曲线图&&&&　3.6.1&&二元硅酸盐渣系组分的活度&&&&　3.6.2&&渣系组分的活度&&&&&　3.6.3&&渣系组分的活度&&&&　3.6.4&&含Mno渣系Mno的活度&&　3.7&&熔渣的化学性质&&&　&3.7.1&&酸一碱性&&&　&3.7.2&&氧化&&还原性&&　&&3.7.3&&熔渣的容量性质&&　3.8&&熔渣的物理性质&&&&　3.8.1&&熔化温度　　　……中篇　冶金过程热力学下篇　冶金过程动力学附录参考文献温馨提示：我们可提供各类技术，因篇幅限制不能全部列出，若没找到你要的&技术资料，可联系客服提供（客服电话：010-　　010-）网&站：www.aishubook.com&农业银行：卡号：28&邮政储蓄：卡号：04&农村信用社卡号:&25&交通银行：卡号：02&工商银行：卡号：00&建设银行：卡号：81&以上户名：添爱林
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吉布斯自由能吉布斯自由能又叫，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or G also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的，常用G表示，它的定义是：G=U-TS+pV=H-TS，其中U是系统的内能，T是温度，S是，p是，V是，H是焓。吉布斯自由能的形式是：dG=-SdT+Vdp+μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
提出/吉布斯自由能
1876年美国著名数学，数学化学家吉布斯在学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了、相平衡、表面吸附等现象的本质。
原理/吉布斯自由能
等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。
定义/吉布斯自由能
ΔG=ΔH－TΔS（Kj/mol)G叫做吉布斯。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态。
特点/吉布斯自由能
ΔG叫做吉布斯自由能变，吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的。
吉布斯自由能。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式。
等温公式/吉布斯自由能
吉布斯自由能吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG=ΔG0+RT·lnJ其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。
物理意义/吉布斯自由能
吉布斯自由能ΔxHm&0而ΔrSm&0或ΔxHm&0而ΔrSm&0&0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能-ΔG=-(G2-G1)&=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG&W非反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非反应以可逆方式进行-ΔG若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG&0自发进行ΔG=0不能进行ΔG&0逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
自由能/吉布斯自由能
在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用来表示标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系：
平衡常数/吉布斯自由能
吉布斯自由能在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG=ΔG0+RT·lnJ，J变成平衡常数，于是有：ΔG0=-RT ln K要注意，使用时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，我们可以推出以下结论：ΔG0&0时，K&1；ΔG0=0时，K=1；ΔG0&0时，K&1。
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物理化学中吉布斯自由能理解及计算
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