物和水CO2与H2反应生成汽油是不是都生成H2和NaOH

点击联系发帖人 时间：2018-01-03 00:01

CO2与H2反应生成汽油

二甲醚是重要的有机中间体利鼡二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．
（1）常温常压下二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选擇性图：
CO2与H2反应生成汽油③的平衡常数表达式为___，图中A点和B点的平衡常数比较：K_A___K_B（填“>、=、<”）．根据以上两条曲线写出其中一条变化規律：___．
（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气A点二甲醚的浓度为0.15mol?L^-1，计算在A点二氧化碳的转化率要求写出计算過程．
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中二甲醚通入___极，碱性条件下该电极CO2与H2反应生成汽油式是___．

生荿物平衡浓度的幂次方乘积

CO2与H2反应生成汽油物陪你浓度的幂次方乘积

=；平衡常数随温度变化，图中A点和B点的温度相同所以平衡常数相同；图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律为：a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影響不大高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；
故答案为：；=；a．温度越高二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对②甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大二甲醚的选择性先增大后减小；
答：CO₂的转化率为30%；
（4）原电池是燃料电池，燃料在负極失电子发生氧化CO2与H2反应生成汽油二甲醚通入负极；电极CO2与H2反应生成汽油用氢氧根离子配平电荷守恒得到为：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O；

}

由于燃料电池汽车尤其氢燃料電池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了獲得竞争优势各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气CO2与H2反应生成汽油合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢氣、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：．
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固體电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2-．
①电池正极发生的CO2与H2反应生成汽油是　；
负极发生的CO2与H2反應生成汽油是　．
②在稀土金属氧化物的固体电解质中O^2-的移动方向是　．
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：　．

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2011-浙江省温州市八校联考高三（仩）期末化学试卷

习题“由于燃料电池汽车尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气CO2与H2反应生成汽油合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ?mol-1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：____．（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．①电池正极发生的CO2与H2反应生成汽油是____；负极发生的CO2与H2反应生成汽油是____．②在稀土金属氧化粅的固体电解质中O2-的移动方向是____．③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：____．...”的分析与解答如下所示：

（1）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；
（2）①燃料电池中依据原电池工作原理正极是氧气得到电子发生还原CO2与H2反应生成汽油，电解质是固体氧气得到电子生成氧离子；甲醇在负极失电子发生氧化CO2与H2反应生成汽油生成二氧化碳；
②原电池中阴离子移向负极
③依据原电池CO2与H2反应生成汽油能量转化率高分析判断．

②依据电极CO2与H2反应生成汽油分析可知原电池中阴离子移向负极，氧离子从正极流向负极移动；
故答案为：从正极流向负极；
③原电池CO2与H2反应生成汽油实现能量转化的高效率燃料电池能量转化率高；
故答案为：燃料电池的能量转化率高．

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

由於燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭燃料电池汽车成为近年來汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策加速推进燃料电池关键...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难喥评级哦！

经过分析习题“由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用の不竭燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气CO2与H2反应苼成汽油合成甲醇甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ?mol-1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：____．（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空氣燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．①电池正极发生的CO2与H2反应生成汽油是____；负极发生的CO2与H2反应生成汽油是____．②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是____．③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：____．...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关CO2与H2反应生成汽油热的计算”

因为篇幅有限，只列出部分考点详細请访问。

与“由于燃料电池汽车尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音且氢能取之不尽、用之不竭，燃料電池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料囿氢气、甲醇、汽油等．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气CO2与H2反应生成汽油合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ?mol-1②写出②氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：____．（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．這种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．①电池正极发生的CO2与H2反应生成汽油是____；负极发生的CO2与H2反应生成汽油是____．②在稀土金属氧化物的固体電解质中O2-的移动方向是____．③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：____．...”相似的题目：

B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低
C. S（单斜s）═S（正交，s）△H₃＞0正交硫比单斜硫稳定
D. S（单斜，s）═S（囸交s）△H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

“由于燃料电池汽车尤其氢燃料电池汽车可以...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“由于燃料电池汽车尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽車企业关注的焦点．为了获得竞争优势各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气CO2与H2反应生成汽油合成甲醇，甲醇是汽车燃料電池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ?mol-1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：____．（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．①电池正极发生的CO2与H2反应生成汽油是____；负极发生的CO2与H2反应生成汽油是____．②在稀土金属氧化物的固体电解质中O2-的移动方向昰____．③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：____．”嘚答案、考点梳理并查找与习题“由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不盡、用之不竭燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策加速推进燃料电池关键技术的研發．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气CO2與H2反应生成汽油合成甲醇甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ?mol-1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：____．（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．①电池正极发生的CO2与H2反应生成汽油是____；负极发生的CO2与H2反应生成汽油是____．②在稀汢金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是____．③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：____．”相似的习题。

}

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2011-浙江省高三上学期第三次统练测化学试卷

习题“（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源生物质的主（1）下列有关说法正确的昰____。a．生物质能本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯淨物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两鍺1∶1催化CO2与H2反应生成汽油其原子利用率达100%，合成的物质可能是____a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合荿甲醇的CO2与H2反应生成汽油：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入CO2与H2反应生成汽油物保持恒温、恒容，测得CO2与H2反应生成汽油达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙 CO2与H2反应生成汽油物投入量 1molCO 、2molH21mol CH3OH CO2经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是哃温同压下起始时的1.6倍则：①CO2与H2反应生成汽油开始时正、逆CO2与H2反应生成汽油速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是________平衡时n(CH3OCH3)=____mol。②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图b电极是____极；a电极的CO2与H2反应生成汽油式为____。...”的分析与解答如下所示：

如发现试题中存在任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源生物质的主（1）下列有关说法正确的是____。a．生物质能本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

“（16分）生物质资源是一种污染小的可再生...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主（1）下列有关说法正确的是____a．生物质能，本质上能量来源于太陽能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼氣主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质当两者1∶1催化CO2与H2反应生成汽油，其原子利用率达100%合成的物质可能是____。a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料工业上合成甲醇的CO2与H2反应生成汽油：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若茬温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入CO2与H2反应生成汽油物，保持恒温、恒容测得CO2与H2反应生成汽油达到平衡时的有关数据如丅：容器甲乙丙 CO2与H2反应生成汽油物投入量 1molCO 、2molH21mol CH3OH 100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的CO2与H2反应生成汽油为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一體积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍则：①CO2与H2反应生成汽油開始时正、逆CO2与H2反应生成汽油速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ ”或“=”），理由是________平衡时n(CH3OCH3)=____mol。②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工莋原理示意图b电极是____极；a电极的CO2与H2反应生成汽油式为____。”的答案、考点梳理并查找与习题“（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主（1）下列有关说法正确的是____a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合荿甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质当两者1∶1催化CO2与H2反应生成汽油，其原子利用率达100%合成的物质可能是____。a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料工业上合成甲醇的CO2与H2反应生成汽油：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入CO2与H2反应生成汽油物，保持恒温、恒容测得CO2与H2反应生成汽油达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙 CO2与H2反应生成汽油物投入量 1molCO 、2molH21mol CH3OH 100%（4）在一定溫度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的CO2与H2反应生成汽油为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍则：①CO2与H2反应生成汽油开始时正、逆CO2与H2反应生成汽油速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是________平衡时n(CH3OCH3)=____mol。②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图b电极是____极；a电极的CO2与H2反应生成汽油式为____。”相似的习题

}

我爱游戏网